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可能用到的原子量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Ca: 40 Al:27
S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 Si: 28
一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）
1、下列六种工业生产：①用海水为原料制镁② 制硅酸盐水泥 ③ 制普通玻璃 ④ 冶炼生铁 ⑤制漂白粉 ⑥接触法制硫酸，用石灰石作为一种原料的是
A ①②③④⑤ B ②③④⑤⑥ C ①②③⑤⑥ D ①②③④⑤⑥
2、能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有：
A. 烧碱溶液 B. 浓硝酸 C. 氢氟酸 D. 硅酸钠溶液
3、下列叙述中正确的是
Ａ、因为胶体微粒带有电荷，所以胶体显电性
Ｂ、胶体有丁达尔效应
Ｃ、胶体微粒直径大小介于10-9～ 10-7cm之间
Ｄ、胶体微粒不能透过半透膜
4、跟很多变价元素相似，碳也存在各种形式的氧化物，如C3O2、CO、C2O3、CO2。对该系列氧化物的叙述中错误的是
A都属共价化合物 B都是各种酸所对应的酸酐
C各原子都满足8电子稳定结构 D含氧百分率按上述顺序逐渐增加。
5、下列离子方程式不正确的是：
A. 石英与烧碱反应：SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O
B. 往烧碱溶液中通入CO2：CO2 + 2OH- == CO32- + H2O
C.小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-
D. 往水玻璃中加入盐酸：2H+ +SiO32- +H2O == H4SiO4↓
6．据报道用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳、氮化合物的薄膜，该薄膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是
A碳、氮原子构成网状的原子晶体
B膜中C一N键长比金刚石的C—C键长短
C碳、氮都是非金属，化合时放出大量热
D相邻主族非金属的化合物比单质硬度大
7、限用一种试液即可区别Na2S.Na2S2O3.Na2CO3.NaAlO2.Na2SiO3.Na2SO4六种溶液,应选用
A.烧碱溶液 B.氨水 C.氯化钡溶液 D.盐酸
8.亚硫酸钠与浓硫酸作用产生气体X，碳酸氢铵热分解生成的气体依次通过硅胶、过氧化钠、浓硫酸最后提到气体Y，将X、Y分别通入氢硫酸溶液里，产生的现象是
A. 通入X溶液变浑浊，通入Y现象不明显
B. 通入X现象不明显，通入Y溶液变浑浊
C. 通入X和Y时溶液均无明显变化
D. 通入X和Y时溶液均变浑浊
9、只含SiO2杂质的石灰石样品，在高温下熔烧得到的残留物经检验为一纯净物，则原样品中SiO2的质量分数为
A．62.5% B．40% C．37.5% D．28.5%
10、把x molCO2通入含y molCa(OH)2澄清石灰水中充分反应，下列叙述中错误的是：
A. 当x≤y时，生成100xｇ沉淀
B. B. 当y≤x时，生成100y g沉淀
C. 当y＜x＜2y时，生成100(2y–x) g沉淀
D. D. 当2y≤x时，产生的沉淀将完全溶解
11、FeCl3溶液和Fe(OH)3 胶体具有的共同性质是
A.滴加盐酸,先产生沉淀,然后沉淀又溶解 B.能透过半透膜
C.加热、蒸干、灼烧，最终都有Fe2O3 D.都有丁达尔现象 C
12、下列各组物质的熔点均由高到低排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（ ）
A．钠、铝、干冰 B．金刚石、碳化硅、晶体硅
C．碘化氢、溴化氢、氯化氢 D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳
13、有一根粗铝含锌、铁和硅三种杂质。取等质量的样品，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出同温同压下等体积的氢气。则该粗铝中铁和硅的关系正确的是
A 物质的量之比为2：1 B 物质的量之比为3：1
C 质量之比为4：1 D 条件不足，无法计算
14、下列各组中的3 种物质，第1种跟酸反应生成沉淀或变混浊，第2种跟碱反应生成气体，第3种跟水反应生成沉淀和气体，符合实验事实的是：
A Na2S2O3溶液 NH4Cl溶液 Al2S3固体
B NaAlO2溶液 Al粉 Mg3N2固体
C KAlO2溶液 AlCl3溶液 CaH2固体
D Na2SiO3溶液 Si粉 Na2O2固体
15、德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子。这是“富勒式结构”碳分子中最小的一种。这一成果刊登在2000年9月7日出版的英国《自然》杂志上。 根据理论，包含20个碳原子、仅仅由正五边形构成的C20分子是富勒式结构分子中最小的一种。关于C20，下列说不正确是
A C20、、C60、C70均为分子晶体 B C20中有12个五边形
C C20中共有30条棱边 D C20的熔点比C60高
二、填空题（共21分）
16、将Mg3（Si4O10）（OH）2改写成氧化物的形式为 。若将CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O改写为化学式的形式又为 。
17、某元素R的最高价氧化物的分子式为RO2，对应的水化物是一种不溶于水的弱酸，该元素的名称是 ，该元素位于元素周期表中第 周期第 族，该元素的氢化物的电子式是 。
19、A的单质和B的单质在加热下激烈反应，得到化合物X。X的蒸气密度是同温度下的空气密度的5.86倍。X遇过量水激烈反应，反应完全后的混合物加热蒸干，得一难溶物，后者在空气中经1000℃以上高温灼烧，得到化合物Y。Y的一种晶体的结构可与金刚石晶体比较。A原子的位置相当于碳原子在金刚石晶体中的位置，但Y晶体中A原子并不直接相连，而是通过E原子相连。X与过量氨反应完全后得到化合物Z,Z由三种元素组成，其相对分子质量为92。Z在无氧条件下经高温灼烧得化合物G。G是一种新型的高温陶瓷结构材料。
⑴写出X、Y、Z、G的化学式：X_________，Y_________，Z__________，G_________；
⑵上述物质中属于原子晶体的有__________________________________；
⑶写出由Z→G的化学方程式：__________________________________。
20、氮化硅是一种原子晶体。在氮化硅中添加氧化铝，用氧原子取代一部分氮，用铝原子取代一部分硅，通过常压烧结即成为新一代无机非金属材料叫氧氮化硅铝，即赛伦（Sialon），化学通式为：Si6-XAlXOXNy（x：2～4）。则
(1) 判断赛伦属于________晶体类型，并且有_______________等特性（至少写出三种）。
(2) 化学通式里y值为____________（用含x的表达式或某一具体数值表示）。
三、实验题（共12分）
21、砖瓦是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成红色。
（1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是 。
（2）现有一块红砖，实验台上有浓硫酸、3mol·L1的盐酸、0.1mol·L1的硫氧化钾溶液、0.1mol·L1的氯化铁溶液、0.01mol·L1的氢氧化钠的溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁（简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论）
23、将18.4克晶体硅与过氧化钠的混合物投入到足量的水中，充分反应后，将收集到的气体点燃并恢复到室温，发现无气体剩余。
（1）求原混合物中晶体硅的质量。
（2）向剩余的溶液中通入足量的CO2气体，并将其小心地加热蒸发，可得固体多少克？
阳泉一中高考化学复习单元过关
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