|
说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
2．试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时允许使用CZl206、HY82型函数计算器。
3．可能用到的相对原子质量：Ar(Na)＝23 Ar(Mg)＝24 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56
Ar(Zn)＝65 At(H)＝1 Ar(N)＝14 Ar(O)＝16 At(S)＝32
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我们每天都和化学变化打交道，以下叙述中没有发生化学变化的是
A．吃进的食物一段时间被消化了 B．课外体育活动时，呼吸作用增强
C．水放进冰箱一段时间后结成冰 D．人体吸收氨基酸后，结合成所需的各种蛋白质
2．下列物质中属于有机物的是
A．干冰 B．蒸馏水 C．小苏打 D．酒精
3．现有H2S、S、M、SO3四种物质，是按硫元素的化台价由低到高排列的，其中M这种物质的化学式可以是
A．H2SO3 B．H2SO4 C．Na2S D．Na2SO4
4．下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是
A．二氧化碳 冰 CO2 B．氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2
C．氧化钙 石灰石 CaO D．氧气 臭氧 O3
5．下列物品中富含蛋白质的是
A．大白菜 B．鸡蛋 C．大米 D．植物油
6．几种作物适宜生长的pH范围如下：水稻6.0～7.0、棉花6.0～6.8、甘蔗6.0～8.0、烟草5.0～6.0、茶树5.0～5.5。取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色。则这种土壤适宜种植的作物是
A．水稻 B．棉花 C．甘蔗 D．茶树
7．下列说法中不正确的是
A．任何物质都可以燃烧 B．铁在潮湿的空气中易生锈
C．回收废金属可减少对环境的污染 D．煤、石油和天然气都是重要的化工原料
8．下列关于水的说法不正确的是
A．水是生命活动不可缺少的物质 B．水是常见的溶剂
C．水既可作为反应物，也可以是生成物 D．水是由氢气和氧气组成的一种氧化物
9．下列说法中不正确的是
A．聚氯乙烯薄膜不宜用于包装食品 B．淀粉溶液遇碘呈现蓝色
C．工业酒精含有甲醇，不能用于勾兑饮用酒 D．吸烟使人精神振奋，有益健康
10．在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．KMnO4→MnO2 B．CO→H2CO3
C．Cu(OH)2→Cu2O D．S→SO2
11．下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的有
①试管 ②集气瓶 ③瓷质蒸发皿 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥燃烧匙 ⑦石棉网
A．①③⑥⑦ B．①②⑤⑦ C．①④⑤⑥ D．②③⑤⑥
12．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是
A．固体氢氧化钠要密闭保存
B．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时没有热量变化
C．固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂
D．氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性
13．下列有关实验现象的描述不正确的是
A．棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味
B．纯净的氢气在空气中点燃产生淡蓝色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，同时生成黑色固体
D．在试管中加热铜绿有黑色固体生成，同时有气体和水珠生成
14．酸和碱的组成中一定含有的元素是
A．氧元素 B．氢元素 C．氮元素 D．金属元素
15．在①单质、②氧化物、③酸、④碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是
A．只有①②③ B．只有②③④ C．只有①②④ D．①②③④
16．下列有关溶液的叙述正确的是
A．饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量
B．向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性
C．少量的固体物质溶于水形成的稀溶液的沸点比水低
D．蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液
17．常温下，下列各组物质中相互间能发生化学反应的是
A．碳和氧气 B．铜和硫酸锌溶液 C．铝和氧气 D．氧化铜和水
18．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，下列说法中正确的是
A．20℃时，该溶液的溶质质量分数为36％
B．20℃时，100g饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
D．20℃时，饱和氯化钠溶液不能再溶解其他物质
19．市场上有所谓的健康低钠盐出售，下列有关低钠盐的叙述合理的是
A．低钠盐含有少量的金属钠单质，故称低钠盐
B．低钠盐中的钠离子比氯离子少。所以低钠盐是一种带电物体
C．低钠盐是指没有提纯的粗盐，其中含有大量不溶物
D．低钠盐中含有钾离子，所以比相同质量的氯化钠含较少的钠离子
20．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25％的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为
A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、（本题包括3小题，共20分）
21．（10分）按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）向双氧水中加入少量二氧化锰_____________________________________________。
（2）锌粒与盐酸反应_________________________________________________________。
（3）硫酸与氢氧化钠反应_____________________________________________________。
（4）葡萄糖（C6H12O6）在人体内缓慢氧化______________________________________。
上述反应中，属于分解反应的是________，属于置换反应的是________。（填序号）
22．（5分）在甲醛、陶瓷、橡胶、碳酸氢铵、乙醇、熟石灰、大理石、硝酸钾等八种物质中，常用来改良酸性土壤的是__________，常用作浸制动物标本的是__________，在农业上作为铵态氮肥的是__________，可以代替汽油用作汽车燃料的是__________，属于无机非金属材料的是__________。（每空选填一种物质的名称）
23．（5分）请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂的序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。
供选用的试剂：①浓硫酸 ②水 ③稀硝酸 ④盐酸 ⑤氢氧化钠溶液
（1）Cu粉（Fe）________（2）CaCO3粉末（CaCl2）________（3）CO（CO2）________
（4）O2（H2O蒸气）________ （5）KNO3溶液（K2CO3） ________
三、（本题包括2小题。共10分）
24．（3分）下列各项化学实验的操作中，正确的是______________（填序号）。
A．过滤时，将待过滤的混合物直接倒人漏斗中
B．被加热的玻璃容器外壁如有水，加热前应擦干
C．熄灭酒精灯只能用灯帽盖灭，不能用嘴吹、手扇等方法熄灭
D．用托盘天平称量物质时，先加小砝码再依次加较大的砝码
E．实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气时，试管口应略向下倾斜
25．（7分）我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量。（已知：HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）
（1）在A和B 两套装置中，哪一套装置更合理________（选填“A”或“B”）。
（2）准确读取量筒内液体体积的方法是__________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ ______（填“有”或“没有”）。
（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会________
（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？___________________
_____________________________________________________________________________
________________________________________________________。
四、（本题包括2小题，共12分）
26．（6分）已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。
（1）提出假设：假设① 白色粉末是碳酸钠
假设② 白色粉末是氧化钙
假设③ 白色粉末是氢氧化钙
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空：
假设
设计的相关实验操作
实验中观察到的现象
假设是否成立
①
取一定量粉末加入稀盐酸
没有气体产生
_______________
②
取一定量粉末溶于水
溶液浑浊且温度升高
_______________
③
取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通人二氧化碳
没有沉淀产生
_______________
（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是___________________________________________________；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是_______________；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是________________________（填化学式）。
27．（6分）以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：
已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2。下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。
问：（1）根据上图判断B的化学式为________________；Y的化学式为________________。
（2）写出蓝色溶液与E反应的化学方程式_____________________________________。
（3）X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X还能发生化合反应，写出反应的化学方程式_______________________________________________________。
五、（本题包括2小题，共10分）
28．（4分）现有500mL溶质质量分数为l0％的氯化钾溶液（密度约为1.1g/mL）。问：
（1）溶液中含氯化钾多少克？
（2）向上述溶液中加入等体积的水后（水的密度为1．0g/mL），溶液的溶质质量分数变为多少？（计算结果请用百分数表示且保留一位小数）
29．（6分）镁条在空气中易被氧化，有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，把该样品与足量的稀硫酸反应得到氢气0.18g。问：
（1）样品中未被氧化的镁的质量是多少？
（2）该镁条未被氧化时的质量是多少？
六、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以30题计分．共8分）
30．（8分）北京6月2日讯，国家环保总局发布的《2004年中国环境状况公报》中指出下列内容：a．酸雨污染呈加重趋势 b．山西的临汾、阳泉、大同等三城市空气污染指数列全国113所环保城市前三位 c．七大水系中海河水系质量最差 d．我国城市人口占全国人口逾40%。由此根据所学知识回答：
（1）造成酸雨污染呈加重趋势的原因是（写一种） ________________________________。
（2）山西污染指数中首位是可吸人颗粒物，这与所处地区自然资源与工业生产直接相关。你认为造成空气中可吸人颗粒物增多的原因是（写一种）_________________________。
（3）取海河水系某支流河水分析，其主要污染物有较多悬浮物，河水呈碱性，水中含较多CO32—离子和有机物质（淀粉、蛋白质、洗涤剂等），还有大量病原体（如细菌、寄生虫等）。
① 用pH试纸测定河水酸碱度的方法是___________________________________________。
② 要除去水中的细小颗粒，可在水中加入______（填物质名称）作净水剂，然后静置处理。
③ 要除去水体中较多的CO32—离子，并使水体呈中性，可加入的物质是（写一种）_______。
④ 水体中有机物增加，水体溶解氧的能力会_______。（选填“增强”或“减弱”或“不变”）
⑤ 为有效消除水体中的病原体，可选用下列物质中的__________（选填序号）。
A．二氧化碳 B．漂白粉 C．氧气 D．石子和细砂
31．（8分）随着社会的进步，我国的汽车工业发展迅速。现在汽车的安全性增加了，尾气的排放更加符合国际标准。围绕这两项内容，回答下列问题：
（1）为保证驾乘人员人身安全，增设了安全气囊，汽车的安全气囊在汽车发生一定强度的碰撞时，利用叠氮化钠（NaN3）发生分解反应，迅速产生氮气和固态钠，气体充满气囊，以达到保护驾乘人员的目的。
① 写出叠氮化钠分解反应的化学方程式______________________________________。
② 若常温、常压下，要产生70L的氮气，则需要完全分解__________g的叠氮化钠。（已知：常温常压下，氮气的密度约为1.2g/L。）
（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器。
① 催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等有害物质向大气中排放。催化转化器中通常采用铂等贵重金属作催化剂。请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO和N2的化学方程式______________________________。
② 催化转化器能减少一些有害气体的排放，但它并不能减少CO2气体的排放。CO2气体的大量排放能引起温室效应。为降低温室效应造成的危害，有人认为，空气中二氧化碳的含量越低越好，你认为这种说法是否正确？为什么？ ________________
____________________________________________________________________。
常州市二○○五年初中毕业、升学统一考试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括20小题，共40分）
1．C 2．D 3．A 4．B 5．B 6．C 7．A 8．D 9．D 10．B
11．A 12．B 13．A 14．B 15．D 16．B 17．C 18．C 19．D 20．A
二、（本题包括3小题，共20分）
21．（10分）（1）2H2O2===2H2O+O2↑ （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（3）H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O （4）C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
（1）、（2）（每个方程式2分，其余每空1分）
22．（5分）熟石灰、甲醛、碳酸氢铵、乙醇、陶瓷 （各1分）
23．（5分）（1）④ （2）② （3）⑤ （4）① （5）③ （各1分）
三、（本题包括2小题。共10分）
24．（3分）BCE（无错误选项，每对一个给1分；若有错误选项，错一个倒扣1分，但有两个错误选项该题就不得分）
25．（7分）（1）A（1分） （2）取出导管，量筒平放，视线与溶液凹液面的最低处相切（2分）
（3）没有（1分） （4）偏大（1分） （5）因为样品量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准；太少会导致气体量太少，产生的气压不够，造成较大误差（2分）
四、（本题包括2小题。共12分）
26．（6分）（2）假设①不成立 假设②成立 假设③不成立（各1分） （3）有白色沉淀生成且溶液温度升高（1分） 过滤（1分） NaOH和Na2CO3（1分）（整体给分）
27．（6分）（1）B：O2 Y：CO2（各1分） （2）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2分）
（3）2CO+O2===2CO2（2分）
五、（本题包括2小题，共10分）
28．（4分）解：（1）m(KCl)==500mL×l .1g/mL×10%==55g （2分）
（2）ω(KCl)==55g／(500mL×l.1g/mL+500mL×l.0g/mL)×100%=5.2%（2分）
答：溶液中含氯化钾55g。溶质的质量分数为5.2%。
29．（6分）解：（1）设样品中未被氧化的镁的质量为X
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
24 2
X 0.18g
24／X==2／0.18g （1分）
X==24×0.18g／2==2.16g （1分）
（2）根据题意样品中氧化镁的质量为2.56g－2.16g==0.40g （1分）
0.4gMgO所含的Mg元素的质量为0.4g×24／40==0.24g （2分）
则m(Mg)==2.16g+0.24g==2.4g （1分）
或：设被氧化的镁的质量为Y
则2Mg+O2==2MgO
2×24 2×40
Y 0.40g
48／Y==80／0.40g （1分）
Y==2×24×0.40g／2×40==0.24g （1分）
则m(Mg）=2.16g+0.24g=2.4g （1分）
答：样品中未被氧化的镁的质量为2.16g。
镁条未被氧化时的质量是2.4g。
六、（本题包括2小题．你只需选做其中一个小题，若全做以30题计分。共8分）
30．（8分）（1）硫的氧化物的排放等（1分） （2）化石燃料的燃烧等（1分）
（3）①用玻璃棒蘸取河水滴在pH试纸上，然后与比色卡对照（1分）②明矾（1分）
③盐酸（1分） ④减弱（1分） ⑤B（2分）
31．（8分）（1）①2NaN3===2Na+3N2↑（2分） ②130g（2分）
（2）①2CO+2NO ==2CO2+N2（2分） ②不正确。因为大气中的二氧化碳参与自然界的许多变化，直接影响着我们的生活。没有二氧化碳，绿色植物就无法通过光合作用为其他生物提供食物和充足的氧气。（2分）
说明：
1．凡合理答案均相应给分。
2．对化学用语的评分仍要严格要求。具体要求为：
（1）书写化学方程式时，化学式有错不得分；配平、条件、生成物状态有错、计量数不是最简比、没写“==”（有机反应除外）等扣1分。
（2）化学专用名词写错别字，整体扣1分。
（3）元素符号书写不规范，整体扣1分。
3．解计算题格式必须规范。解题过程中，无设和答步骤、设未知量带单位、运算过程中物理量的数值不带单位、解得未知量的单位带括号等共扣1分。
4．最小得分值为1分。
|
