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原子量：H—1 S—32 O—16 P—31 Cu—64 C—12 Mg—24
Na—23 Cl—35.5 Ag—108 N—14
择题(每题只有一个正确答案)(25%)
1．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是( )
盐酸除锈、石蜡熔化。②白磷自燃，空气液化。③三氧化硫溶于水，二氧化碳通入石灰水。④白色硫酸铜粉末通水变蓝，酸、碱溶液使指示剂变色。⑤冰融化成水，倒置泡沫灭火器产生二氧化碳。⑥汽油挥发、酒精燃烧。
A.①③ B.②⑥ C.④⑤ D.⑤⑥
2．下列物质中，前一种属于单质，后一种属于混合物的是( )
A.生铁、水 B.天然气、石墨 C.液氧、碘酒 D.硫、胆矾
3．下列叙述中，正确的是( )
A.物质都是由分子构成的 B.水分子是保持水的化学性质的最小微粒
C.原子在化学变化中可以再分 D.原子核是由质子和电子构成的
4．能使无色的酚酞试液变成红色的物质是( )
A.水 B.硗碱溶液 C.稀硫酸 D.食盐水
5．下列说法中，正确的是( )
A.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液
B.温度升高时，物质的溶解度都增大
C.凡是均一、透明的液体就是溶液
D.200C时，氯化钠的溶解度是36克，它的饱和溶液中溶质的质量分数是36%
6．下列物质中，氮元素的化合价最低的是( )
A.HNO3 B.N2 C.NH3 D.NO2
7．下列各种物质的用途中，利用了有关物质的化学性质的是( )
A.氢气用于填充探空气球 B.一氧化碳用于冶炼金属
C.干冰用于人工降雨 D.大理石加工成装饰品
8．下列各式中，正确的是( )
A.Ba(OH)2===Ba2++(OH—)2 B.H2SO4===H2++SO4—2
C.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2 D.2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O
9．氢元素的质量分数相同的一组物质是( )
A.H2SO4和H3PO4 B.H2SO4和Cu(OH)2
C.H2O和H2S D.C2H5OH和CH3COOH
10．对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是( )
A.不可能是分解反应 B.一定是转换反应
C.一定不是复分解反应 D.可能是化合反应
11．下列各组物质能发生置换反应的是( )
A.Cu和稀H2SO4 B.Zn和AgCl
C.Al和CuCl2溶液 D.Hg和CuCl2溶液
12．下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是( )
A.NaOH中混有Na2CO3(盐酸) B.CO中混有CO2(石灰水)
C.H2中混有HCl(NaOH溶液) D.KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液)
13．有甲、乙两种物质，它们分别由A、B两种元素的一种或两种组成。已知2个甲分子跟1个乙分子化合成2个丙分子。乙的化学式为B2，丙的化学式为AB3，则甲的化学式为( )
A.AB2 B.A2B C.AB3 D.AB
14．铁粉中混有少量氧化铜杂质，把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中，充分反应后，发现容器底部尚有铁粉剩余，则存在于溶液里的金属阳离子( )
A.肯定是Cu2+和Fe2+ B.肯定是Cu2+，可能有Fe2+
C.肯定是Fe2+，可能有Cu2+ D.肯定是Fe2+，没有Cu2+
15．下列物质中，既能和水反应，又能分别与铁、氯化钡、烧碱在水中反应的是( )
A.碳酸钾 B.盐酸 C.硝酸镁 D.无水硫酸铜
16．下列实验操作中，不正确的是( )
A.使用酒精灯前，先向灯里添满酒精
B.给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的
C.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中
D.用漏斗过滤时，液面低于滤纸的边缘
17．下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是( )
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐
A.①⑥ B.②③④⑤ C.②③④ D. ③⑤
18．有食盐水a克，其溶质的质量分数为m%，若将其质量分数稀释到n%，应加水的质量是( )
A B
C. D.
19．t0C时的硝酸钾溶液200克，蒸发20克水后，析出晶体8克，又蒸发20克水后析出12克，则t0C时硝酸钾的溶解度( )
A.60克 B.50克 C.40克 D.100克
20．下列说法错误的是( )
A.原子量的国际单位制单位为克 B. “2Fe2+”表示2个铁离子
C. 结构为 的微粒属于同种元素
D.氧化物中一定含有氧元素
21．甲、乙、丙、丁四种溶液，各是AgNO3、KCl、HNO3、K2CO3溶液中的一种。乙、丙混合时产生的沉淀不溶于甲，而乙、丁混合时产生的沉淀能溶于甲，则甲、乙、丙、丁四种溶液依次为( )
A.KCl、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.HNO3、KCl、AgNO3、K2CO3
C.HNO3、AgNO3、K2CO3、KCl D.HNO3、AgNO3、KCl、K2CO3
22．5.6克下列各组混合物与足量盐酸反应，有可能生成0.2克氢气的一组混合物是( )
A.铁和铜 B.镁和铜 C.锌和铜 D.镁和铝
23．将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40克，与溶质质量分数为10%的盐酸溶液36.5克充分反应，常温下反应后溶液的pH值( )
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定
24．计算结果或计算式正确的是( )
A.CuSO4•5H2O的式量：64+32+16×4×5(1×2+16)
B.80克CuO中含铜元素64克
C.2HgO的式量总和：2×201+16=418
D.Ca(OH)2的式量：40+16+1×2=58
25．x、y、z三种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中，不正确的是( )
溶解度x>y>z
B.500C时，x、y的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C.当y中含有少量z时，可通过降温结晶提纯y
D.x、y、z都属于易溶于水的物质
二、填空题(48.5%)
1．用元素符号或化学式表示：
(1)地壳中含量最多的元素 ；(2)空气中含量最多的气体是 (1%)
2．有H2、O2、CO、CO2、CH4五种气体，能溶于水且水溶液能使石蕊试液变红色的是 ，能使氧化铜还原成铜的气体化合物是 ，属于有机物的是 ，能与灼热炭发生反应的是 。(2.5%)
3．从C、H、O、Cu四种元素中，选择适当的元素组成物质，按下列要求写出各物质的化学式。(4%)
(1)碱 (2)含氧酸 (3)碱性氧化物 (4)碱式盐
4．民族英雄林则徐利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片。写出生石灰与水反应的化学方程式 ，此反应的产物俗称 ，常用于改良 性土壤。(3%)
5．200C时，把m克某物质溶于水，制得V毫升，密度为P克/厘米3的饱和溶液，则200C时该物质的溶解度为 。(2%)
6．工业上用电解食盐水的方法制取氢氧化钠，同时产生氢气和氯气，该反应的化学方程式是： (2%)
7．在治疗胃酸(含盐酸)过多时，常服用含氢氧化铝的药物，它起 作用。化学方程式为 属于 反应(类型)。(3%)
8．将氯酸钾和高锰酸钾的混合物加热制取氧气，先反应的物质名称是 ，
该反应的化学方程式为 ，后反应的物质的反应方程式是 。(4.5%)
9．将一根铜丝在酒精灯上加热使其表面变黑，化学方程式为 ，
然后，将其浸入盛有稀H2SO4的试管中，充分反应后，溶液变为 色，化学方程式为 。最后将该铜丝浸入Hg(NO3)2溶液中，过一会儿，可观察到铜丝表面附着一层 色物质，化学方程式为
。(7%)
10．从玻璃棒、漏斗、100毫升量筒，胶头滴管，试管夹、10毫升量筒，铁架台，药匙等仪器中，选取合适的仪器填入下列横线上：(2%)
(1)取用粉末状药品要用 ；
(2)量取5毫升液体用 ；
(3)给试管里的物质加热，必须使用 。
11．8克三氧化硫和42克水相混合，搅拌，所得溶液中溶质的名称是 ，
溶液的pH值 7(填“>”“=”“<”)，该溶液能使紫色石蕊试液变 色；溶液中溶质的质量分数为 %，若向溶液中加入 克水，溶液中溶质的质量分数降低一半。(3.5%)
12．白磷通常要保存在水里，因为它的着火点很低，在空气里容易因 而引起自燃，生成 色固体，此反应的化学方程式是
(4%)
13．一瓶氢氧化钠溶液因长期在空气里敞口放置而变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式 。取少量变质后的溶液于试管中，加入稀硫酸有气泡生成，写出该反应的化学方程式 。(4%)
14．已知某固体粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4之一或几种的混合物，做以下实验：
(1)粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤，滤液无色；当向溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀HNO3，沉淀不消失。
(2)将滤出的沉淀加足量的稀HCl时，沉淀不消失，原粉末中一定有 一定不含有 ，可能含有 。(4%)
15．欲除去盐酸中混有的少量硫酸，应加入适量(填名称) 溶液，并进行 ，该反应的化学方程式为 。(3%)
三、实验题：(11%)
1．实验室里，用氯化铵晶体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气。它是一种无色的，有刺激性气味的，密度比空气小，而溶于水且能跟水反应生成氨水的气体，制取氨气过程中还有氯化钙和水生成。
(1)写出制取氨气的化学方程式： (2%)
(2)实验室制取(不包括收集)氨气的装置，可选用制取 (H2或O2或CO2)的装置。其理由是 。收集氨气可用 法。(2%)
2．为了制取干燥的CO2并进行有关实验，采用下列实验装置，请回答以下问题：(7%)
(1)作为CO2发生器的装置A中有 处错误，经改正后，该装置中发生的反应的化学方程式为 。(3%)
(2)装置B中装的物质通常是 。(0.5%)
(3)装置C中发生的化学方程式为 。(2%)
(4)装置D在实验中，观察到的主要现象是 。(0.5%)
(5)装置E的作用是 。(0.5%)
(6)装置F中为何要将尾气点燃？
。(0.5%)
四、计算题：(15.5%)
1．不纯的镁粉3克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2克。(杂质不溶于稀硫酸)试求：
(1)镁粉中含杂质的质量分数。(3%)
(2)稀硫酸溶液的质量分数。(3%)
2．有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克，加入27克水溶解，滴入硝酸银溶液75克，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35克。取反应后滤液40克，蒸发去26.5克水，冷却到100C，溶液恰好饱和，计算：(9.5%)
(1)根据质量守恒定律，反应后滤液的质量为 克。(0.5%)
(2)混合物中，氯化钠的质量。(3%)
(3)反应后滤液中溶质的质量分数。(3%)
(4)100C时硝酸钠的溶解度。(3%)
