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一. 选择题（本题共15分）
1、下列变化中，属于化学变化的是
B）空气液化制氧气 （C）石蜡熔化 （D）铜变成铜绿
2、保持氯化氢化学性质的微粒是
（A）氯化氢分子 （B）氯原子（C）氢原子 （D）氢原子和氯原子
3、某工地发生多人食物中毒现象，经分析是误食了工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）。NaNO2中氮元素的化合
价是
（A）＋2 （B）＋3 （C）＋4 （D）＋5
4、铅笔芯的主要成分是
（A）铅 （B）炭黑（C）石墨 （D）木炭
5、单质和化合物的区别，在于是否由
（A）同种物质组成 （B）同种元素组成 （C）同种分子组成 （D）同种离子组成
6、某些食物的近似pH为：牛奶6.3~6.6，葡萄3.5~4.5，玉米粥6.8~8.0，苹果2.9~3.3，其中酸性最强的是
（A）葡萄 （B）牛奶（C）玉米粥 （D）苹果
7、下列各图表示氢气的几种用途，其中利用了氢气物理性质的是
8、影响我市空气质量的主要气体污染物是
（A）CO2 O2 N2 （B）CH4 CO2 CO （C）SO2 NO2 CO （D）CO2 CO HCl
9、下列各组微粒中，属于同一种元素的是
10、在反应A＋3B＝2C＋3D中，已知2.3克A跟4.8克B恰好完全反应，生成4.4克C，又知D的式量为18，
则A 的式量为
11、检验集气瓶里是否收集满二氧化碳的方法是
A、加入澄清的石灰水，观察是否变浑浊
B、将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否立即熄灭
C、加入紫色石蕊试液，观察是否变红色
D、将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭
12、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是
①Z＋YSO4＝ZSO4＋Y ②X＋YSO4=XSO4＋Y
③Z＋H2SO4＝ZSO4＋H2↑ ④X＋H2SO4不发生反应
（A）Z>X>Y （B）Z>Y>X （C）X>Y>Z （D）X>Z>Y
13、向NaCl、NaOH、Na2CO3和Na2SO4四种溶液中，分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，
则M是
（A）Ca(NO3)2 （B）NaNO3 （C）HNO3 （D）Ba(NO3)2
14、欲除去硫酸镁溶液中的少量硫酸，可选用
（A）NaOH （B）Ba(OH)2 （C）Mg （D）MgCl2
15、对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中不正确的是
（A）可能是分解反应 （B）可能是置换反应 （C）可能是复分解反应 （D）肯定不是化合反应
二. 选择题（本题共20分）每题有1～2个正确答案
16．下列有关“化学之最“的叙述中，正确的是
（A）地壳中含量最多的元素是氮元素 （B）最简单的有机物是甲烷
（C）式量最小的物质是水 （D）天然存在最硬的物质是金刚石
17．把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是
（A）Al2(SO4)3 （B）CuSO4 （C）H2SO4 （D）AgNO3
18．下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是
（A）Ba(OH)2 H2SO4 HCl （B）CuCl2 NaOH HCl
（B）BaCl2 Na2CO3 HNO3 （D）AgNO3 H2SO4 HCl
19．现有质量分数为10％的NaCl溶液40克，要使其溶质的质量分数达到20％，可采用的方法是
（A）蒸发20克水 （B）蒸发24克水 （C）加入3.2克NaCl （D）加入5克NaCl
20．X、Y两种元素间能形成多种化合物。已知其中一种化合物XY中，X元素的质量分数为46.7%，则下列
化合物中X的质量分数大于46.7%的是
（A）XY2 （B）X2Y3 （C）X2Y （D）X2Y5
21．某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22：9，则该有机物可能是
（A）C6H12O6 （B）C3H6 （C）C2H2 （D）C2H5OH
22．对于下列各组混合物①NaNO3和NaCl ②CaCl2和CaCO3 ③MnO2和KCl④BaSO4和AgCl，可按溶解、过滤、
蒸发的实验操作顺序，将其分离的是
（A）①④ （B）②③ （C）③④ （D）②④
23．下列化学实验基本操作中，正确的是
A、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中并搅拌
B、用量筒量取液体时，视线与量筒内液面保持水平
C、向烧杯中滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管应紧贴烧杯内壁
D、用酒精灯内焰给物质加热
24．下列叙述中，不符合实验事实的是
A、在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
B、将SO3加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显红色
C、未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成
D、将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
25．下列有关溶液的说法中，正确的是
A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
B、饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
C、只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变
D、降温时，饱和溶液可能不析出晶体
三、填空题（本题共18分）
26．（4分）预计到2000年底，全球拥有的化合物总数将超过2000万种，其中质是由碳、氢、氧、钠中
的某些元素组成的。
(1)请用上述元素按以下分类各写出一种物质的化学式：
常用作还原剂的气态化合物________________,酸性氧化物_________________，碱性氧化物______,
正盐_________________,酸式盐__________________。
(2)写出（1）中正盐的电离方程式__________________________________。
27．（4分）现有六种物质：Fe粉、BaCl2溶液、Fe2O3、NaOH溶液、CuSO4溶液和稀H2SO4。将它们两两混
合后，共发生___________个反应，其中属于复分解反应的有______个，有蓝色沉淀生成的化学方程
式为____________________________________。
28．（2分）将100克硝酸钾溶液分成两等份，其中一份加5克硝酸钾，另一份蒸发掉20克水，都恰好形
成15℃时的饱和溶液，则15℃时硝酸钾的溶解度为__________克，原溶液中硝酸钾的质量分数为
__________________。
29．（2分）将氧化镁、氧化铜、铁和稀盐酸放在同一容器中，待完全反应后，铁有剩余。过滤，则滤
纸上有________________,滤液中大量存在的阳离子是_____________（填符号）。
30．（2分）在托盘天平左盘的烧杯里盛有一定质量的稀硫酸，在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧
杯中加锌片，充分反应后取出剩余的1.65克锌片（假设溶液无损失），再向天平右盘添11克砝码，又达
到平衡。则最初放入烧杯中锌片的质量是_________克（取整数）。
31．（2分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别
它们。甲同学选的是一种正盐溶液，乙同学选的是一种有色试剂，他们都得到了正确结论。试推断甲、
乙两位同学选用的试剂：甲__________，乙_________。
32．（2分）t0C时硝酸钾的溶解度为a克，该温度下把b克硝酸钾投入c克水中充分溶解。
(1)当 时，溶液中溶质质量分数为________________________%.
(2)当 时，溶液中溶质质量分数为___________________________％。
四. 简答题（本题共18分）
33．（10分）写出下列反应的化学方程式：
（1）用盐酸除铁锈 _____________________________________
（2）红磷燃烧 ________________________________________
（3）铁棒插入氯化铜溶液中 _____________________________
（4）加热高锰酸钾固体 _________________________________
（5）在实验室，某化学课外活动小组的同学利用天津碱厂的碱渣（含有熟石灰）
制取少量烧碱___________________________________
34．（8分）如图所示，A为红色固体，G、H为黑色固体，B、D、E、F为无色气体，A、B、D为单质，F能使
澄清的石灰水变浑浊，试写出A、B、C、D、E、F、G、H的化学式：
A__________ B__________ C____________ D____________
E__________ F__________ G____________ H_____________
五．实验题（本题共17分）
35．（8分）以下是实验室制取气体时常用的装置。请按要求填空：
(1)制取并收集氧气，应选用的装置为___________（填代号）。当实验完毕时，应先___________，
后_______________，否则可能___________________。
(2)制取并收集氢气，应选用的装置为____________（填代号）。点燃氢气前，应___________。
(3)实验室制取二氧化碳选用的试剂是_____________，制取并收集二氧化碳应选用的装置为___________
_（填代号）。
36.（2分）在A、B两溶液中共含有七种离子: Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3－、OH－、SO42－。已知两溶液
中所含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液变蓝，则B溶液中含有的离子
是___________。
37．（7分）一种气体可能含有N2、H2O（气）、CO2、H2和CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置
研究该气体的组成（A中试剂足量）
该同学观察到的现象为：A、E中澄清的石灰水变浑浊，B、F中无水硫酸铜变蓝，C中浓H2SO4无明显变化，
D中氧化铜转化为一种红色物质。于是他得出如下结论：气体中
①肯定不含CO2 ②肯定含CO ③肯定含H2O（气） ④肯定含H2 ⑤可能含N2。你认为不正确的结论是
__________（填序号）。为使实验得出正确结论，须将上述实验中仪器装置重新连接，你认为合理的排列
顺序是__________（填序号）。其中C中浓H2SO4的作用是_________________，F中无水硫酸铜的作用是
______________________.
六．计算题（本题共12分）
38．（8分）有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50克，取出10克与27克质量分数为10％的氯化铜溶液恰
好完全反应，所余氢氯化钠溶液恰好可以中和196克稀硫酸，求稀硫酸中溶质的质量分数。（计算结果
精确到1％）
39．（4分）将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固
体剩余物中氧化钙的质量。（计算结果保留一位小数）
天津市2005年初中毕业高中招生考试化学试题参考答案
一、（15分）每题1分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
A
B
C
B
D
C
C
A
D
D
A
B
C
C
二、（20分）每题2分。
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B、C
C
B、C
A、D
C
A、B
B
A
D
C、D
三、（18分）
26．（1）CO CO2 Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3 每空0.5分共3分
（2）Na2CO3＝2Na+＋CO32－ 1分
27．（4分）7 5 每空1分共2分
2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 2分
28．（2分）25 12％ 每空1分共2分
29．（2分）Fe、Cu， Fe2+、Mg2＋ 每空0.5分共2分
30．（2分）13
31．（2分）碳酸钠（或碳酸钾） 石蕊试液 每空1分共2分
四、（18分）
33．（10分）每个化学方程式2分。
（1）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
（3）Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu
（5）Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓
34．（8分）Cu H2 H2O O2 CO CO2 CuO C 每空1分共8分
五、（17分）
35．（8分）每空1分。
（1）A、E（或A、C），将导管移出水槽，熄灭酒精灯，水倒吸炸裂试管
（2）B、E（或B、D），检验氢气的纯度
（3）稀盐酸和石灰石（或大理石），B、C
36．（2分）Cu2+、Mg2＋、SO42－
37．（7分）①③④ （3分） BACDFE （2分）
除去气体中的H2O（气）（1分） 检验D中是否有H2O（气）生成（1分）
六．（12分）
38．（8分）解：设NaOH溶液中溶质的质量分数为x％，
稀H2SO4中溶质的质量分数为y％。
2NaOH＋CuCl2＝2NaCl＋Cu(OH)2↓ 1分
80 135
10克·x％ 27克×10％＝2.7克 1分
80：135＝10克·x％：2.7克 1分
x%＝16％ 1分
2NaOH ＋ H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 1分
80 98
40克×16％＝6.4克 196克·y% 1分
80：98＝6.4克：196克·y% 1分
y%＝4％ 1分
答：略。
39．（4分）解：设固体剩余物的质量为x。
x=2.5克 1分
应中生成二氧化碳的质量为3.6克－2.5克＝1.1克 1分
设固体剩余物中CaO的质量为y。
56 44
y=1.1克
56：44＝y：1.1克 y＝1.4克 1分
答：略。
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