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根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。该温度下KNO3的溶解度是____________g。 21．（3分）实验室现有下列药品：盐酸（5％）、硫酸（5％）；大小相同的镁片、铝片、铁片；铁粉、铝粉。某同学为了比较金属与酸的反应，按下图所示的实验方案进行实验。
从实验开始到反应5分钟，所观察到的现象记录如下：
| 编号
| ①
| ②
| ③
| 现象
| 金属表面立即有大量无色气泡冒出，反应不到5分钟金属已消失
| 金属表面慢慢有少量无色气泡冒出。反应到5分钟时，铝片还在冒气泡
| 铁粉中不断有无色气泡冒出。气泡的量比②中多，溶液逐渐显浅绿色，反应到5分钟时，铁粉还在冒气泡 |
该同学根据上述实验现象得出结论：金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱。
你认为该同学的结论是否合理（填“合理”或“不合理）_______________，假如有不合理的地方，请你在上述设计的基础上完善该实验，在下图6个方框中填写所需的化学药品；假如合理，可以不填。
22．（2分） 认真分析下列各组物质，每组中都有一种物质与其他物质所属类别不同，请在下面横线上填写这种物质的化学式：
（1）水、氧化铜、 水银、三氧化硫 ；
（2）硫酸铜、硝酸、氯化锌、硝酸银 。
四、（本题包括4小题，共22分）
23．（本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解。若两题都解，则以a小题计分）
我解答 小题 （请在横线上填写题号“a”或“b”，以确认你的选择）。
a．（4分）某校食堂中餐食谱如下：
主食：大米饭
配菜：红烧排骨 煎鸡蛋 炸鸡腿 豆腐汤 炒猪肝
主食和配菜中主要含维生素、__________、_________、__________、无机盐和水等营养素， 考虑到各种营养成分的均衡搭配，应该增加的配菜是_____________。
b．（4分）亲爱的同学，还有一个多月你就要初中毕业了。离开母校之际，你要留下最后一个好印象，做到爱护学校的一草一木，不乱扔东西……假设你在整理自己的东西时，清理出如下物品：A、废作业本，B、烂苹果，C、易拉罐瓶，D、霉变了的饼干，E、生锈的铁钉。
（1）你应放入“可回收垃圾箱”的是 （填字母代号）；
（2）你可用盐酸除去铁钉上的铁锈（主要成分是Fe2O3），以重新使用，请写出除锈的化学方程式： 。
（3）请你写一句劝告其他年级同学爱护学校环境的话语： 。
24．（8分）下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。（友情提示：以下所选装置均填装置序号）
（1）写出指定仪器的名称：① ；② ；
（2）写出一个初中化学中可用装置C制气体的化学方程式 ；
该装置中试管口略向下倾斜的原因是 ；
（3）收集（2）中所得气体可选用的一种装置是 ，利用该装置还能收集的一种气体是 ；
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ；假如用右图所示装置收集乙炔，气体应从 （填“a”或“b”）端管口通入。
25．（4分） 在2008年北京奥运场馆的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE [ ETFE的化学名称为： 聚氟乙烯，化学式为：（C2H2F2）n ]，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年。请回答下列问题：
（1）ETFE由 种元素组成； ETFE中C、H、F元素的质量比为（填最简整数比） 。
（2）ETFE中C元素的质量分数为 。（计算结果保留一位小数，要写出计算过程）
|
pH |
|
7 |
|
V/mL |
|
24.5 |
|
O |
26．（6分）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱（或酸）溶液（这种溶液被称为标准溶液），直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的溶质质量分数。
右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
（1）根据右下图曲线可以判定在实验中是向 （填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加 溶液（标准液）。
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到 现象，则证实中和反应刚好完全。
（3）假如实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。
五、（本题包括4小题，共24分）
27．（6分）[查阅资料]知：
（1）在有机化学以碳、氢两种元素组成的环状化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物都按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”，如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如下图（1），也可简写为下图（2）。现在一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成下图（3），该种物质的名称是 ，其化学式是 。
（1） （2） （3） （4）
（2）苯是一种有机物，化学式为C6H6 ，是一种液体，有毒，不溶于水，密度比水小，熔点5.5℃，沸点80.1℃。在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，不完全燃烧时还生成CO。
请完成以下 = 1 * GB3 ①、 = 2 * GB3 ②两个问题：
= 1 * GB3 ①写出苯在空气中完全燃烧的化学方程式： ；在该化学反应中：在相同条件下生成水蒸气与二氧化碳体积比v（H2O）：v（CO2）＝ 。
= 2 * GB3 ②苯的熔点比较低，在低温时很轻易凝固成冰一样的晶体。若苯凝固，如何从试剂瓶（细口瓶）中取出苯？答： 。
28．（3分）右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： 
（1） 
℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
（2）当B中混有少量A时，可用 方法提纯B；
（3）在 ℃时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至 
℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是 。
29．（10分） 在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小军很爱好，于是，他和同学们进行探究：
[提出问题] 过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
[猜想] ① 可能有一种气体和另一种物质生成
② 反应过程中可能有能量变化
[设计装置] 如右图所示
[实验探究]
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是 。
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，
请解释产生该现象的原因： 。
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
（1）小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。小军的依据是： 。
为了证实小军的看法，请你设计一个证实CO32－不存在的实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
（2）小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈 性。
[表达] 根据实验探究的结果：写出过氧化钠和水反应的化学方程式： ，其中过氧化钠中氧元素的化合价为 价。
30．（5分） 某校化学爱好小组经查阅资料得知：铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其非凡的性质： = 1 * GB3 ①铝的熔点是660℃，氧化铝的熔点高达2054℃。 = 2 * GB3 ②铝虽比锌活泼，但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝比锌反应慢得多。 = 3 * GB3 ③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其四周的介质（空气、水）隔绝，但“希奇”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组进行了“铝表面氧化膜”的实验，其过程如下，并请完成填空：
（1）用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗片刻后变软；轻轻摇动，会左右摇摆，却不像蜡烛那样滴落。这是因为 ，所以不易发生熔滴现象。试写出灼烧铝的化学方程式： 。
（2）取2条未用砂纸打磨过的铝片，一片浸入CuCl2稀溶液中，其表面很快析出较多红色粉末状固体；而另一片浸入CuSO4稀溶液中现象一直不明显。试猜测产生这种现象差异的因素是 。
（3）用砂纸打磨一铝片使其表面较粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，直到2~3分钟后，铝片表面才有少量红色固体附着。试写出铝片表面附着红色固体的化学方程式： ___________。
（4）向步骤（2）的CuSO4稀溶液中滴入3~5滴NaCl稀溶液，铝片表面逐渐有红色固体析出。
（5）向步骤（2）的CuSO4稀溶液中滴入3~5滴Na2SO4稀溶液，铝片表面现象一直不明显。
因此据步骤（2）、（3）、（4）、（5）的现象可以得出的结论是___________________________。
初三下学期模拟测试
化学试卷
参考答案
一、选择题（每小题2分，共30分）
1．D 2．B 3．D 4．D 5．B
6．C 7．A 8．C 9．B 10．C
11．B 12．B 13．D 14．D 15．C
二、（本题共4小题，共16分）
16．（6分）每空1分①Fe ②2O2 ③SO42－ ④Mg（NO3）2 = 5 * GB3 ⑤ NH3 • H2O = 6 * GB3 ⑥ Al2O3
17．（1）酒精（1分），葡萄糖（1分）；（2）CaO H2O=Ca（OH）2. （1分）化合（1分）
18．（每空1分，共4分）（1） ④（1分）；②（1分）；①（1分）；（2）漏斗（1分）
19．（每空1分 共2分） MnCl2 ； 氯化氢
三、（本题共3小题，共8分）
20.（ 共3分）饱和（1分）；110（2分）
21．（共3分）不合理（1分） A、B、C均为片状的镁、铁、铝得1分；D、E、F为稀盐酸或稀硫酸中同一种酸得1分
22．（共2分）（1）Hg （1分）
（2）HNO3（1分）
四、（本题包括4小题，共22分）
23．a （每空１分 共4分）糖类；蛋白质；油脂；蔬菜
b （共4分）（1）A、C、E （三个全对得2分，三个中对2个得1分，有错误选项不得分） （2）Fe2O3 6HCl == 2FeCl3 3H2O（1分）
（3）爱护环境，人人有责；爱护我们共同的家；小草也有生命，请勿践踏。（1分）
（任写一句，其他合理答案也按标准给分）
24．（共8分）
（1） ① 试管 （1分） ② 集气瓶（1分）
（2）2KMnO4 SHAPE * MERGEFORMAT
|
△ |
K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （1分） 防止水倒流引起试管炸裂（1分）
（3）D（或E） （1分）；H2（或CO2，写名称也可） （1分）
（4）A （1分）；b（1分）
25．（共4分）
（1）3 种；（1分） 12：1：19； （1分）
（2） 37.5﹪ （2分）
26．（共6分）
（1） 碱 ；酸 （2空一共1分）
（2）溶液的红色刚好褪去（1分）
（3）消耗掉的硫酸溶液质量：24.5mL×1.0g/mL=24.5g
消耗掉的硫酸溶液中溶质的质量：24.5g×4.5%=1.10g （1分）
解： 设待测液溶质质量分数为x
2NaOH H2SO4 = Na2SO4 2 H2O （1分）
80 98
25 mL×1.0g/mL×x 1.10g （1分）
80 ：98 = 25 mL×1.0g/mL×x ：1.10g
x=0.036（即3.6%）
答： 待测液溶质质量分数为3.6% （1分）
五、（本题包括4小题，共24分）
27．（共6分）（1）环己烷（1分）； C6H12（1分）
（2） = 1 * GB3 ① 2C6H6 15O2 
12 CO2 6H2O （1分） ；1：2（1分）
= 2 * GB3 ② 将试剂瓶放在温水中（用“手捂一会”也可以），使苯熔化，再将苯倒出（2分）
28．（共3分）（1）C > B> A （1分）
（2）蒸发结晶 （1分）
（3）先逐渐增大，后保持不变（1分）
29．（共10分） 实验一：
（1）氧气（或O2 ） （1分）
（2）过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生。（2分）
实验二：
（1）根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2CO3（1分）取少量反应后所得的溶液于试管中，加入稀盐酸；（1分）没有气泡产生（1分）；生成物中没有Na2CO3（1分）
（2）碱 ；（1分）
2Na2O2 2H2O==4NaOH O2↑ （1分）； －1价 （1分）
30．（1） 铝表面氧化膜的熔点高于内层铝的熔点并将其包裹住 （1分）；
4Al 3 O2 2Al2O3 （1分）
（2）氯离子能破坏铝表面的氧化膜 （1分）
（3）2Al 3CuSO4== Al2（SO4）3 3Cu （1分）
（4）氯离子对铝和CuCl2溶液的反应有促进作用；硫酸根离子对铝和CuSO4溶液的反应有抑制作用。（1分）
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C6H12O6＋6O2
15．如右图所示，通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入x，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入y，又看到气球逐渐变小，则x、y分别为
* MERGEFORMAT X＋2H2O＋Cl2↑，其中X的化学式为_________，实验室收集的氯气中经常混有较多的__________气体。
