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附录1：
常见气体鉴别方法
O2 燃烧更旺：O2
H2 木条熄灭：CO2 分别往集 变红：CO2
CO2 NH3 气瓶中滴少 变蓝：NH3
CO 燃着木条分别 N2 许石蕊试液 不变：N2
CH4 伸到各集气瓶内 H2O
NH3 有水珠：
N2 被点燃气体：H2 于火焰上方 CH4
CO 罩干冷烧杯
CH4 无水珠：CO
产生气体 变浑：CH4
通入石灰水中 不变浑：H2
附录2：
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性
(17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱）
(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
注意：“氨”与“铵”不同，前者指氨水、一水合氨；后者指铵盐，即含NH4+的物质。
二、常见化学肥料及常见物质的主要成分
1、氮肥及N% 碳铵NH4HCO3 17.7% ； 硫铵(NH4)2SO4 21.2%
硝铵NH4NO3 35% ； 氯化铵NH4Cl 26.2% ； 尿素CO（NH2）2 46.7%
2、铁的三种氧化物中Fe元素的质量分数
Fe2O3 Fe%=70% ； FeO Fe%=77.8% ； Fe3O4 Fe%=72.4%
3、几种特殊物质的相对分子质量：
HCl:35.5； H2SO4、H3PO4、Cu(OH)2:98 ； CuO:80；
NaCl:58.5 ； NaOH:40 KClO3 :122.5 KMnO4 :158
4、常见物质的主要成分（均为常典型的混合物）
(1)生铁、钢：Fe (2)煤气：CO (3)水煤气：CO和H2的混合气体 (4)爆鸣气：H2和O2
(5)天然气、沼气、瓦斯：CH4 (6)铁锈：Fe2O3 (7) 赤铁矿：Fe2O3 （8)磁铁矿：Fe3O4
(9)菱铁矿：FeCO3 (10) 石灰石、大理石：ＣaCO3 （13）酸雨：H2SO3 →H2SO4
11）煤（主要含C元素） 石油（主要含C、H两种元素） (12)食盐：NaCl
(14) 盐酸：HCl (15) 碱石灰：CaO和NaOH的混合物
三、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；
铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色， 其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
四、化学之最
1、结构最简单、质量最小的原子是氢原子。氢原子是由一个质子和一个电子构成，是唯一没有中子的
原子，它的电子数和电子层数相等，一个氢离子就是一质子。
2、水在4℃时密度最大（1g/厘米3），即水分子间的间隔最小，水结冰体积增大，水分子间间隔增大，
密度减小。
3、空气中含量最多的元素是N、气体是N2 ；在壳中含量最多的前四种元素：O、Si、Al、Fe（前两种
为非金属元素，后两种为金属元素）；生物体内含量最多的元素是O ；海水中含量最多的元素是O，最多的金属元素是Na 。
4、与元素化学性质关系最密切的的最外层电子数（即元素化学性质由最外层电子数决定）；元素种类的
是核电荷数（或质子数）决定；相对原子质量由质子数和中子数决定（相对原子质量=质子数+中子数）。
6、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
7、形成化合物种类最多的是元素：C 天然物质里最硬的物质：金刚石（化学式为：C）
8、最简单的有机物是甲烷（CH4） 密度最小的气体是H2 相对分子质量最小的氧化物是H2O
O%最大的氧化物：H２O (H２O２属于“过氧化物”一般不考虑它)
五、初中化学中的“三”
1、 古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
2、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
3、工业三废：废液、废渣、废气
4、水污染三原因：工业三废、生活污水、农药化肥。
5、三大化石燃料：煤、石油、天然气
6、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
7、元素的分三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 （单质的三分类：金属、非金属、稀有气体）
8、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
9、收集气体的三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法
10、常见的三种还原剂： H2 (气态单质)、 C (固态单质)、 CO (气态氧化物)。
11、三种灭火器：泡沫、干粉、液态二氧化碳
12、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）
13、氢能源的三大优点：资源丰富、发热量高、产物水污染少
14、取用药品的三不：触、闻、尝。
15、过滤的三靠：上：烧杯口紧靠玻璃棒 中：玻璃棒端紧靠三层滤纸一边 下：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
16、灯焰分为三部分：外焰、内焰、焰心。（其中温度最高的是外焰）
17、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
18、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
19、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
20、构成原子的三种粒子：质子、原子、电子
对于中性粒子（原子、分子）：核电荷数=质子数=核外电子数
对于任何粒子（原子、分子、离子）：核电荷数=质子数
原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数
原子失电子带正电，得电子带负电 （粒子失电子后不一定带正电，得电子后不一定带负电）
21、构成物质的粒子：分子、原子、离子
（1）分子既能构成单质（如：H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2等），
又能构成共价化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、SO2、H2SO4、HNO3等）。
（2）原子只能构成单质（如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等）
（3）离子只能构成离子化合物（常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物）
▲、分子是保持物质化学性质的最小粒子，但并非唯一粒子。（主要指由分子构成的物质）
六、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）
注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是：
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）
只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
（1）含10个质子，10个电子的粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
（2）含18个质子，18个电子的粒子：Ar、HCl、H2S、F2、CH3OH
（3）含10个电子的粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、NH4+
（4）质子数相同的分子和离子：O不一定不一定与S2- SO3与SO2-
质子数相同的离子：Fe2+与Fe3+ OH-与F- Na+与NH4+
（5）最外层电子数与电子层数相等的原子：H、Be、Al 最外层电子数是电子层数两倍的原子：He、C、S
附录3：
化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
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区别：看化学式是不是只有一种元素符号
如：O2是单质，CO2是化合物
| 10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自 燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P83
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
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读：直接读其元素名称
(稀有气体的可加多个
“气”字或不加也可)
| （2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
① 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
② 根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P75. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
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稳定结构：
①最外层8电子②第一层为最外 层2电子
| 注：元素的化学性质取决于最外层电子数
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金属元素 |
原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 |
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非金属元素 |
原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 |
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稀有气体元素 |
原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 |
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
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如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca2+
| 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
9、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：
10、制取气体常用的发生装置和收集装置：
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发生装置 |
收集装置 |
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[固（+固）]
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[固+液]
简易装置 |
[固+液] |
排水法 |
向上
排空气法 |
向下
排空气法 |
解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无
水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
① 防爆炸：点燃、还原用可燃性气体（如H2、CO、CH4）之前，要检验气体纯度。
② 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③ 防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；
并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④ 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
① 酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）
（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、生石灰、无水CuSO4等
除HCl气体的试剂：澄清石灰水 [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水
CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
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实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
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①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 |
烧杯内壁有小水珠生成 |
证明蜡烛有氢元素 |
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②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 |
澄清石灰水变浑浊 |
证明蜡烛有碳元素 |
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
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实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
图 |
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把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 |
阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 |
证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 |
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三、解计算题：
计算题的类型有： ① 有关元素质量分数的计算
② 根据化学方程式进行计算
③ 由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数 = ╳ 100%
（二）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数 = ╳ 100%
（三）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（四）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
① 设未知量
② 书写出正确的化学方程式
③ 写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④ 列出比例式，求解
⑤ 答。
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