一、概念
外界条件相同时，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。
（1）外界条件相同：通常可以是①同T同V，②同T同P
（2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
（3）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从什么方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
二、等效平衡的判断
1、步骤
2、起始浓度相当的判断
例题1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：
（1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（ Ａ Ｂ ）
（2）维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是（ Ａ Ｂ Ｄ ）
[1]若X=0，Y=0，则Z=----------。 （２mol）
[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。(2.25mol,0.5mol)
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。 (X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3)
（2）恒定T、P：
[1]若X=0、Y=0，则Z-----------。 (>0)
[2]若X=0.75,则Y---------，Z---------------。 2.25mol,≥0
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是----------------。Y=3X，Z≥0
3、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，
发生如下反应：
3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气）
达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、
4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,
则的值分别为 （ ）
A x=3 y=1 B x=4 y=1
C x=5 y =1 D x=10 y=2
A、1 B、2 C、3 D、4
可逆反应只要起始浓度相当，可以达到相同的平衡状态，即百分含量相同，
但是物质的量、浓度不一定相同，那么具体情况如何呢？
5、已知T℃、p kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，此时容积
为VL。保持恒温恒压，发生反应：2X（气）+Y（气）2Z（气），达到平衡时，平衡
气中Z的体积分数为0.4。试回答下列有关问题：
（1）使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器内充入4molZ，则反应
达到平衡时，容器的容积为 ，平衡气中Z的体积分数为 。
（2）若另选一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使4molX和2molY反应
，达到平衡状态时， 平衡气中Z的体积分数仍为0.4，则该密闭容器的容积为 。
（3）若控制温度仍为T℃，另选一容积为VL的固定不变的密闭容器，往其中充
一定量的X和Y，使反应达到平衡，这时平衡气中Z的体积分数仍为0.4。则充入
的X和Y的物质的量应满足的关系是：an（Y）< n（X）< bn（Y），其中a
为 ，b为 。
处理方法：①不考虑固体物质，先进行等效转化，应该符合上述的规律。
②根据题意计算出达到平衡时选定物质的物质的量，以及所需的固体物质的最小量，
那么，只要固体物质的起始投料大于这个最小量即可保证达到同一平衡状态（因为固
体物质的量多与少不影响化学反应速率或化学平衡
（1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的
浓度仍是1.2mol/L的是（ ）
C、2mol A+1mol B+xmolD(x≥0)
D、1mol A+0.5mol B+4.5mol C+xmol D(x>0.7
（2）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，
C的体积分数仍是a% 的是（ ）
（3）维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，
C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是（ ）
