《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

 3、三种离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水

（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

  如Cu(OH)2  ΔCuO +H2O

     2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓  BaSO4↓   Cu(OH)2↓   F e(OH)3↓  Mg(OH)2↓  BaCO3↓  CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

四、中和反应   溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0                     ７　　　　　　　　　  14

酸性增强              中性             碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

第十一单元  《盐  化肥》知识点

一、常见的盐    定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、   实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、   实验仪器

三、盐的化学性质

1、   盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

2、   盐 + 酸 → 新盐 + 新酸

3、   盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、   盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

四、酸、碱、盐的溶解性

1、   酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、   碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、   盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸

五、化学肥料  

1、

农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）

（

1）氮肥   作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。  缺氮：叶黄

a、常用氮肥

    尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%

b、NH4+的检验

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥    作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。    缺钾：叶尖发黄

常用钾肥   KCl

草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥     作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥  磷矿粉  Ca3(PO4)2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4    不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2          如草木灰、熟石灰

4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种

  KNO3

NH4H2PO4  

(NH4)2HPO4     不能与碱性物质混合施用

三、使用化肥、农药对环境的影响

1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

2、大气污染：N20、 NH3 、 H2S

3、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

四、合理使用化肥

1、

根据土壤情况和农作物种类选择化肥       2、农家肥和化肥合理配用

1、 

五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

第十二单元     化学与生活

课题1   人类重要的营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）

一、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分

         植物的种子（如花生、大豆）

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成

         摄入            胃肠道                  尿素+CO2+H2O，放出热量

                         水解                     人体所需各种蛋白质

5、几种蛋白质                                    (维持生长发育，组织更新)

（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成   

作用：运输O2和CO2的载体

血红蛋白+ O2                氧合血红蛋白

CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。

吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化剂

特点：高效性、选择性、专一性

           淀粉酶           麦芽糖酶

例 ：淀粉            麦芽糖            葡萄糖（人体可直接吸收的糖）

6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质

  引起变质的因素 物理：高温、紫外线等

                 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等

应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

二、糖类   是生命活动的主要供能物质（60%—70%）

1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见的糖

（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

              酶

 （C6H10O5）n        C6H12O6       血糖       淀粉（肌肉和肝脏中）

水

   呼吸作用C6H12O6+6O2        6CO2+6H2O    15.6KJ/g   供机体活动和维持体温需要

（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分类 植物油脂：油

        动物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量   39.3KJ/g

每日摄入50g-60g    

3、脂肪：维持生命活动的备用能源

★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。

四、维生素   多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

1、存在：水果、蔬菜、鱼类等

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

     缺VA  ：夜盲症      缺VC ：坏血症

课题2  化学元素与人体健康

一、组成人体的元素   50多种

      常量元素（11种）  在人体中含量>0.01%   O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素          在人体中含量<0.01%    Fe、Zn、Se、I、F等

二、人体中的常量元素

1、钙   99%在于骨骼和牙齿中

（1）成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在

（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

（3）钙  过多：结石、骨骼变粗

         过少：青少年  佝偻病、发育不良

老年人  骨质疏松

2、钠和钾

（1）Na+  存在于细胞外液  人体内含钠80g—120g

K+   存在于细胞内液   成人每千克含钾约2g

（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）

三、人体中的微量元素   必需元素（20多种）  Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素   Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

课题3  有机合成材料

一、有机化合物

是否含有碳元素    无机化合物

                有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）

1、生活中常见的有机物

  CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、

  CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同

3、           有机物     小分子  如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等

二、有机合成材料

1、   有机高分子材料

（1）分类  天然有机高分子材料   如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

           合成有机高分子材料    塑料

（三大合成材料）  合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶

                  合成橡胶

（2）高分子材料的结构和性质

链状结构    热塑性  如：聚乙烯塑料（聚合物）

网状结构    热固性  如：电木

（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

2、“白色污染”及环境保护

（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水       ②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径

    ①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料

（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍