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第五单元化学方程式测试
相对原子质量：C-12；O-16；H-1，P-31；Mg-24；Fe-56。
姓名：_________ 班级:___________ 考号:________
一、选择题（每小题有一个正确答案。每小题3分，本题共45分）
1．物质发生化学变化时，反应前后一定发生变化的是 ( )
A．原子种类 B．物质的质量总和 C．分子种类 D．元素的质量
2．碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是( )
A．只含有碳、氢、氧元素
B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素
3．对于化学方程式 C+O2 CO2 表示的意义，叙述错误的是 ( )
A．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳
B．碳加氧气反应生成二氧化碳
C．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳
D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子
4．根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是 ( )
A．3 gC和8 gO2生成11 gCO2 B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2
C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2 D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2
5．4NH3+5O2 4X+6H2O反应中，则X的化学式为 ( )
A．NO B．NO2 C．N2O4 D．N2
6．下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是 ( )
A．Fe+O2 FeO B．3Fe+2O2 Fe3O4
C．4Fe+3O2 2Fe2O3 D．6Fe+4O2 2Fe3O4
7．用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在 ( )
A．托盘上 B．纸上 C．玻璃器皿 D．铁盒里
8．右图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(相 对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32) ( )
A．S十O2 SO2 B．2CO+O2 2CO2
C．2H2+O2 2H2O D．CH4+2O2 CO2+2H2O
9．化学方程式a C2H2+ b O2 c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和为 ( )
A．15 B．14 C．13 D．10
10．在A+B=C+2D的反应中，已知2.9 g A跟4.9 g B完全反应生成6 g C，且D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 ( )
A．29 B．49 C．58 D．85
11．在化学反应A+B＝C+D中，8 gA和16 gB恰好完全反应生成10 gC，若12 gA参加反应，生成D的质量是 ( )
A．20 g B．24 g C．15 g D．21 g
12．以下反应中．有一种元素从＋2价变为0价的是 ( )
A．S+O2 SO2 B．2Mg+O2 2MgO
C．CuO+H2 Cu+H2O D．2H2O 2H2↑+O2↑
13．在常温下，下列各组物质能发生反应的是 ( )
A．铜、硫酸铜 B．氢气、氧气 C．碳、氧气 D．红磷、氧气
14．不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )
A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加
C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少
15．下列反应不属于分解反应的是 ( )
A．H2CO3== CO2↑+H2O B．2HgO 2Hg+O2↑
C．2H2O2 2H2O+O2↑ D．Mg+CuO Cu+MgO
二、填空题（本题共30分）
16．下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内。
A．不符合反应客观事实 B．缺少反应条件
C．不符合质量守恒定律 D．缺少或用错“↑”或“↓”符号
（1）4Fe+3O2 2Fe2O3 ( ) （2）C+O2 CO2↑ ( )
（3）H2+O2 H2O ( ) （4）2H2O==2H2↑+O2↑ ( )
（5）Mg+O2 MgO2 ( ) （6）2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑ ( )
（7）A1+O2 A12O3 ( ) （8）Fe+CuSO4== FeSO4+Cu↓ ( )
17．(1)工业上制取金属铝通常以Al2O3为原料在冰晶石(Na3AlF6)参与下发生如下反应：
2A12O3 2Al+3O2↑。这个化学反应属于 ______________ 反应(填化合或分解；下同)
(2) 汽车行驶时由于电火花的作用，在汽缸里发生了一系列化学反应，其中有：
N2+O2 2NO 2NO＋O2== 2NO2 这两个反应都属于_____________反应。
18、化学方程式2H2O 2H2↑+O2↑提供的信息有：（相对原子质量：H—1，O—16）
（1）________在_________的条件下生成_________和_________ ；
（2）_______个水分子反应生成________个氢分子和___________个氧分子；
（3）每_______ 份质量的H2O完全分解生成了________份质量的H2和_________份质量的O2 。
19．“纳米材料”特指粒径1～100 nm(1 nm＝10-9 m)的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。两种气体是______、______ 。写出NO和CO反应的化学方程式 _________________________。
20．为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是_________________ 。
21．夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银(AgBr)，溴化银见光分解为银(Ag)和溴 (Br2)，镜自动变暗。光线弱时，溴与银又化合生成溴化银。眼镜变亮，试写出化学方程式:
见光_______________________，避光___________________ 。
三、完成下列化学方程式 （本题共14分）
22．配平化学方程式
（1） Fe3O4+ CO Fe+ CO2
（2） C2H4+ O2 CO2+ H2O
（3） MnO2+ HCl MnCl2+ C12↑+ H2O
（4） CuSO4+ NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（5） N2H4+ N2O4 N2+ H2O
（6） H2+ WO3 W+ H2O
23．Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。
(1) 两个化合反应：_________________ ；___________________________。
(2) 两个分解反应：____________________,__________________________。
四、简答题 （本题共6分）
24．在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾 ②电解水 ③在常温下使过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 ④加热氧化汞。其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是(填标号)____________，反应的化学方程式为 ______________________________，
与其他几种方法相比该方法具有的优点是(至少写两点)：
①____________________________________ ；②_______________________________________。
五、计算题 （本题共5分）
35．中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于今年5月21日13:40成功登顶。假如每名运动员冲项时消耗自带的液氧4.8 kg。求：
(1)4.8 kg氧在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下，氧气的密度为1.43 g／L)
(2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾?
相对原子质量：K-39；O-16；Mn-55。
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