九年级化学上册知识点汇总

1、固体药品的取用（存放在广口瓶中）

（1）    块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖).仪器：镊子;

步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）

仪器：药匙或纸槽

步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

2、液体药品的取用

（1）少量液体药品可用胶头滴管取用

（2）大量液体药品可用倾注法。（一倒二向三紧挨）

步骤：①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），

③瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

④倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

（3）一定量的液体可用量筒取用。仪器：量筒、胶头滴管； 步骤：选、慢注、滴加。

注意事项：使用量筒时，要做倒①接近刻度时改用胶头滴管；②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平；③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。

三、物质的溶解

少量固体的溶解（振荡溶解）：手臂不动、手腕甩动

四、蒸发。仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯

停止加热：接近蒸干或有大量晶体析出；

玻璃棒的作用：加快蒸发、防止液滴溅出。

五、过滤和滤渣的洗涤。

1、仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒

注意点：“一贴”、“二低”、“三靠”。

六、仪器的洗涤。①洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。

②洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。

七、氧气的化学性质：

1、木炭（黑色固体）在氧气中燃烧

实验现象：发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

化学方程式：_______________________________________

在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体

2、铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

化学方程式_______________________________________________

注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）

实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

（4）镁带（银白色固体）在氧气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。

化学方程式：__________________________________________

（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）

实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。

化学方各式：__________________________________________

（6）红磷（暗红色固体）在氧气中的燃烧

实验现象：剧烈燃烧，放出热量，生成大量的白烟

化学方程式：__________________________________________

空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟

（7）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。

如：动植物呼吸，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒和醋的酿造等。

结论：

（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；

（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；

（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

八、氧气的工业制法（分离液态空气法）

（1）具体过程

九、氧气的实验室制法

（1）分解高锰酸钾或分解氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

a. 实验原理：化学方程式：_________________________________________；

                         _________________________________________。

b、注意事项（见课本）

（2）双氧水（过氧化氢）和二氧化锰的混合物制取氧气

a. 实验原理：化学方程式：__________________________________________

 b. 注意事项：

 a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

 b). 导管只需略微伸入试管塞

 c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

 d). 装药品时，先装固体后装液体

 e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

水的组成

十、水的电解：

1、化学方程式_______________________________

2、产生气体体积：阴极氢气多，阳极氧气少，体积比2：1

3、验证及现象：能燃烧，产生火焰为淡蓝色的是氢气，能使带火星的木条复燃的为氧气。

4、水的电解实验说明水是由氢和氧两种元素组成。

十一、硬水和软水

1、概念

硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水

软水：不含或少含可溶性钙、镁化合物的水

区分：用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。

2、硬水的危害（见课本）

3、硬水的软化方法

煮沸：可溶性钙、镁化合物转化为不溶性物质而达到软化目的。

蒸馏：给液体加热，使它边为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体的方法。（可分离沸点不同的物质或分离挥发性与不挥发性物质的方法）

4、蒸馏:可以得到比较纯的蒸馏水（，制取蒸馏水的装置和简易装置。）

5、化学式的含义（以水为例说明）

6、原子的结构中，原子核内的质子数（或核电荷数）决定元素的种类；原子的最外层电子数决定元素的化学性质；质子数和中子数决定相对原子质量。

十二、碳、氢气、一氧化碳的化学性质：（碳在常温下的稳定性；高温下的活泼性）

①    可燃性： C + O₂ ====      CO₂ （O₂充足）

2C + O₂ ==== 2CO （O₂不充足）

H₂ + O₂ ===== H₂O

             CO + O₂ ===== CO₂

②还原性：2CuO + C  ====  2Cu + CO₂↑

          氢气还原氧化铜的化学方程式_____________________

          一氧化碳还原氧化铜的化学方程式________________________

3、几个概念

氧化反应：物质与氧发生的反应，             还原反应：化合物里的氧被夺去的反应

氧化性：在反应中提供氧的物质，             还原性：在反应中结合氧的物质

请记住和理解：

得氧      氧化      还原剂        失氧 还原      氧化剂

十三、二氧化碳的实验室制法

1、药品及反应原理制

药品：石灰石或大理石和稀盐酸(主要成份为CaCO3)

反应原理：总反应： CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑

能不能用稀硫酸代替稀盐酸？为什么？

2、实验室制取二氧化碳的装置       

发生装置和仪器：长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡皮塞、导气管

3、收集方法和仪器：集气瓶、玻璃片

收集方法：只能用向上排气法，不能用排水法。为什么？

4、制取二氧化碳的具体装置图   

5、实验室制取二氧化碳的实验步骤

6、检验二氧化碳及验满的方法

十四、二氧化碳的性质和用途

1、CO2的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大ρ=1.977g/l3），能溶于水，熔沸点较低，干冰—固态CO2。

2、CO2的化学性质

①CO2不能燃烧，也不能支持燃烧、           ②CO2不供给呼吸

③CO2能与H2O反应CO2+H2O=H2CO3 是碳酸使紫色的石蕊试液变红，而不是二氧化碳

④能与石灰水的反应CO2+Ca(OH)2===CaCO3 ↓ +H2O

3、CO2的鉴别：与澄清的石灰水反应，产生浑浊

4、CO2的用途：灭火------泡沫灭火剂、作致冷剂（干冰用作人工降雨）、

气体肥料（光合作用）、化工产品的原料、食品的保护气-----填充气。

5、防止大气中的二氧化碳含量增多的途径？

开发新能源、减少化石燃料的燃烧量、保护绿色植物、植树造林。

6、温室效应

四、一氧化碳的性质和用途

1、物理性质：无色、无味的气体、密度比空气略小、难溶于水。

2、化学性质：

①、一氧化碳的可燃性

现象：发出蓝色火焰，放热，烧杯壁上的澄清石灰水变浑浊。

化学方程式：_________________________________________

特别指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先验纯。若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%～74%。

②、一氧化碳有毒：一氧化碳气体之所以有毒性，是因为它极易与血红蛋白结合(能力是氧气的300倍)，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，产生头痛、昏迷，严重时发生死亡。

③一氧化碳的还原性

现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊

一氧化碳还原氧化铜反应式：__________________________________________。

实验步骤：

通：实验前，先通一会儿CO气体；
点：点燃酒精灯加热；

撤：实验完毕后，先撤走酒精灯停止加热
停：待试管冷却后，停止通一氧化碳。