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九年级化学复习知识点
常见的简答题
1.怎样才能减少“白色污染”？
① 少使用塑料 ② 回收利用 ③ 研制可分解塑料
2、一般不用蒸馏水作为饮用水的理由是什么？
蒸馏水中不含人体所需的多种矿物元素，长期饮用会影响健康
3.使用乙醇汽油的优点和缺点？
优点：节省石油资源，减少尾气污染，促进农业生产
缺点：浪费粮食
4.避免水污染的措施有哪些？
①工业“三废”经过处理后再排放 ② 农业上合理使用农药和化肥 ③生活污水经处理后再排放
5.写出鉴别硬水和软水的方法，现象和结论
分别取少量两种液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，如果无泡沫、产生沉淀的是硬水，无沉淀产生，泡沫多的是软水。
6.防止酸雨产生的措施。
危害：①使土壤酸化影响农作物生长 ②腐蚀建筑物 ③影响人类健康
措施：①少使用化石燃料，开发新能源 ②使用脱硫煤 ③工业废气、汽车尾气经处理后再排放。
7.经研究发现长期使用我国发明的铁锅做饭，可减少缺铁性贫血的发生，原因是：
（抄菜时铁锅中少量铁单质进入人体与人体胃液作用转化为易吸收铁元素。）
如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是：
（醋酸与少量铁单质反应，生成可吸收的含铁物质。）
8.为提高城市的空气质量，采取的切实可行的措施有哪些？（至少写两条）
① 减少建筑工地粉尘 ②多植树造林 ③工业废气经处理后再排放
9.导致“温室效应”的主要原因是什么？缓解“温室效应”的措施是什么？
原因是：①化石燃料的燃烧排放大量二氧化碳 ②森林被砍伐，绿色植被被破坏
措施是：①多植树造林 ②减少化石燃料燃烧，开发利用新能源。
10.食品包装袋内，有一个装有白色颗粒的小纸袋，请问干燥剂主要成分是什么？写出它干燥时化学原理的方程式。是CaO CaO + H2O ===Ca(OH)2
在空气中小纸袋内白色颗粒粘在一起成为块状，这是为什么？并写出有关反应的化学方程式。
是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙。
CaO +H2O === Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3 ↓ + H2O
11.请你谈谈怎样才能爱护水资源？
①节约用水 （一水多用，不开桑拿浴） ②防止水污染 （工业“三废”处理后再排放，农业上合理使用农药和化肥等） ③开发水源 （如海水淡化）
12.设计实验测定某地区土壤的酸碱度（写出简要操作步骤、现象和结论）
取土壤少许放入表面皿（或烧杯）中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置，沾取清液滴在PH试纸上，观察试纸的颜色与比色卡对照，判断土壤的酸碱度。
13.为什么说水源不久将成为更为严重的社会危机？
①淡水不足总水量的1% ②地球表面水分布不均一 ③水受到严重污染
14.做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸，使蒸出的馒头有酸味，如果在面团中加一些纯碱（或小苏打），可以使馒头蒸熟后蔬松多孔，原因是：
酸与纯碱（或小苏打）作用产生二氧化碳使馒头变得蔬松多孔。
15.在稀释浓硫酸时，一定要把（浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散）。切不可（把水倒入浓硫酸中）。
16.保护金属资源的有效途径是什么？
防止金属锈蚀，回收利用废旧金属， 合理有效的开采矿物，寻找金属的代用品等
物质的性质和用途
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物质 |
物理性质 |
化学性质 |
用途 |
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氧气O2 |
通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。 |
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂 |
(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。 |
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空气 |
1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%
2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 |
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应 |
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二氧化碳CO2 |
无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”） |
1、既不能燃烧，也不支持燃烧。2、不供给呼吸3、与水反应
4、与石灰水反应
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可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。 |
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一氧化碳CO |
无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。 |
⑴可燃性⑵还原性
⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡 |
CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。 |
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甲烷CH4 |
沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小 |
可燃性 |
动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。 |
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金刚石 |
无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。 |
1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧生成CO2碳在氧气中不充分燃烧生成CO。3、还原性 |
用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。 |
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石墨 |
深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性 |
常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等 |
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活性碳 |
吸附性 |
常用木炭与活性炭做吸附剂。 |
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铁Fe |
有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体
生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量2%－4.3%，钢含碳量0.03%－2%。 |
１铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3，铁不可以在空气中燃烧，但铁在氧气里燃烧生成Fe3O4
2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色） |
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4
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氢氧化钠 |
俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。 |
1跟指示剂的反应
使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色
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可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。 |
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氢氧化钙 |
俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。 |
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等 |
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营
养
素 |
蛋白质 |
①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能 ③ 供给能量
来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等 |
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糖类 |
放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。 |
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油脂 |
① 重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。
来源：动、植物油、花生葵花子等 |
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维生素 |
调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症，缺乏维生素C会得坏血病。来源：水果、蔬菜。 |
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化学元素与人体健康 |
缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺铁：缺铁性贫血；措施：牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒。 |
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有机高分子 |
天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。
三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦（的确良）、锦沦（尼龙）、腈沦）、合成橡胶。
高分子材料的结构和性质：
链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物） 网状结构 热固性 如：电木 |
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鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 |
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物质 |
物理性质 |
化学性质 |
用途 |
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盐酸
HCl |
盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。 |
①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7
②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑
(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)
③酸＋碱性氧化物→盐＋水
④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）:
⑤酸＋盐→新酸＋新盐:
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常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。 |
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硫酸 |
硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。 |
可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
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水H2O |
水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3
净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。 |
a.与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2
b.与某些盐反应：CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O
证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色c.分解反应：2H2O 通电== 2H2↑+O2↑；置换反应：C + H2O 高温=== CO + H2 |
造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。
防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；生活用水用水集中处理后再排放；农业上合理使用农药和化肥等。 |
燃料类：
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三大化石燃料，不可再生能源 |
煤：“工业的粮食” |
煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 |
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石油：“工业的血液” |
石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根据沸点的不同），汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 |
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天然气 |
天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。 |
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绿色能源，可再生能源 |
乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) |
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 |
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氢气是最理想的燃料 |
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
（2）缺点：①制取成本高 ②运输、贮存氢气困难 |
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新能源 |
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 |
初三化学常见物质的化学式
1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞
2、化合物
（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫
P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁
CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠
（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸
（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁
（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠
CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁
Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3
硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n
二、常见物质的学名、俗名及化学式
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化学式 |
名称 |
俗称 |
化学式 |
名称 |
俗称 |
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Hg |
汞 |
水银 |
CaO |
氧化钙 |
生石灰 |
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CO2 |
二氧化碳 |
气态：碳酸气
固态：干冰 |
Ca（OH）2 |
氢氧化钙 |
熟石灰、消石灰 |
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NaOH |
氢氧化钠 |
苛性钠、火碱、烧碱 |
Ca CO3 |
碳酸钙 |
石灰石、大理石 |
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Na2CO3 |
碳酸钠 |
纯碱、苏打 |
CuSO4·5H2O |
硫酸铜晶体 |
胆矾、蓝矾 |
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NaHCO3 |
碳酸氢钠、
酸式碳酸钠 |
小苏打 |
NaCl |
氯化钠 |
食盐 |
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C2H5OH |
乙醇 |
酒精 |
CH3COOH |
乙酸 |
醋酸 |
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HCl |
氢氯酸 |
盐酸 |
H2O2 |
过氧化氢 |
双氧水 |
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Cu2(OH)2CO3 |
碱式碳酸铜 |
铜绿、孔雀石 |
H2O |
氧化氢 |
水 |
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CH4 |
甲烷 |
沼气、坑气 |
Fe2O3 |
氧化铁 |
铁红 |
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CO |
一氧化碳 |
煤气 |
KAl(SO4)2.12H2O |
硫酸铝钾晶体 |
明矾 |
1、常见元素的化合价：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。（正价）
＊任何化合物中各元素的化合价代数和为0。 ＊单质中元素的化合价为0。
2、常见原子团的化合价：
SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋
3、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
4、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性：
PH：
PH越大碱性越强，PH越小酸性越强，PH＝7中性。
5、要熟记的化学方程式
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
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