1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

第一电子层

（带    电）

质子

正

（带    电）

负

+12

2

8

2

原子核

核内质子数

原子核

最外层上有2个电子

中子

原子

（不带电）电     ）

电子

 

 

 

 

 

 

 

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数                 决定元素种类 质子数（核电荷数）

（3）原子的质量主要集中在 原子核  上      （4）三决定    决定元素化学性质 最外层电子数

（4）相对原子质量≈质子数+中子数                        决定原子的质量 原子核

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

      最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

2、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

   *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O₂、O₃组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

表示某种元素

如O： 氧元素

 

 

一个氧原子

表示该种元素的一个原子

b、意义                           

 

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

  *发   现：门捷列夫

各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加

7横行（7个周期）

 

各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）

18纵行（16族）

 *排列依据  

 

注：原子序数=质子数 

金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4

非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4

稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8

 

 

d、分类

 

 

e、元素之最：

3、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe³⁺ ：铁离子带3个单位正电荷

 

同种元素的原子与离子比较： ①质子数相等 ②电子数及最外层电子数不同， ③电子层数可能相同

（2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+

质子数<电子数：则为阴离子，O2--

 

 *原子数≠电子数为离子结构示意图

 

 

（3）与原子的区别与联系

 

二、物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价        MgCl₂：氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe²⁺ 每个亚铁离子带两个单位正电荷               3 Fe²⁺：3个亚铁离子

2H₂O  两个水分子，  每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

（1）写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O₂、H₂、N₂、Cl₂ 。

b化合物：正价在前，负价在后（NH₃，CH₄除外）

（2）意义：如化学式H₂O的意义：4点   化学式 Fe的意义：3点

（3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数