实验室制取氧气
1．实验室使用氯酸钾（常加入二氧化锰作为催化剂）和高锰酸钾制氧气时，试管口要略向下倾斜：
以防止湿存水倒流，导致试管破裂。
2．药品要平铺在试管底部：可以增大受热面积。
3．铁夹要夹在试管的中上部（离试管口三分之一处）
4．要用酒精灯火焰的外焰加热。因为酒精灯火焰的外焰温度最高。
5．加热前要预热（手拿酒精灯在试管下方来回移动，使试管受热均匀，防止试管破裂）然后才固定在有药品的部位加热 。
6．水槽中导管口刚有气泡冒出时不宜立即收集，因为刚排出的气体是装置中原有的空气，要等到气泡连续的均匀的冒出时才可以收集 。
7．实验结束时要先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流进入试管，导致试管破裂。
8．氧气的检验：用带火星的木条伸进集气瓶中，若木条复燃，则说明该瓶气体是氧气。
9．试管中的导管伸入试管不能太长（只稍微伸出橡皮赛即可）：
有利于气体的排出。
10．氧气的验满：用带火星的木条平放在集气瓶口（不能伸进瓶中），若木条复燃，则说明已收集满氧气（注意，此方法只适用于用向上排空气法收集，若是用排水法收集不须验满，若看到气泡从集气瓶口往外冒出时，就可以判断已收集满氧气 ）。
11．氧气的收集方法：a向上排空气法（比较干燥，但不纯净）：原因是氧气的密度比空气的密度略大且不和空气发生反应 。 b排水法收集（比较纯净，但潮湿）：原因是氧气不易溶于水且不和水发生反应。
12．实验室使用氯酸钾（常加入二氧化锰）和高锰酸钾制氧气时：发生装置采用固——固加热型（反应物是固体，而且反应时需要加热）要熟悉此套装置
13．实验室使用过氧化氢溶液（常加入二氧化锰作为催化剂）制氧气时：发生装置采用固——液不须加热型（反应物是固体和液体，反应时不需要加热）要熟悉此套装置 ，若使用长颈漏斗时实验室使用过氧化氢溶液（常加入二氧化锰作为催化剂）制氧气，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，以防止反应生成的气体从长颈漏斗口逸出。
14．实验室使用过氧化氢（常加入二氧化锰作为催化剂）制氧气比使用氯酸钾（常加入二氧化锰作为催化剂）或高锰酸钾制氧气更有几大优势：安全、简单、节能、快速、易于控制。
15．实验室使用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。
16．实验中发现水槽中的水变成紫红色 ：说明试管口没有放一团棉花。
17．实验室制取氧气的步骤：查、装、定、点、收、离、熄 （茶庄定点收利息 ）即：
①检查装置气密性②将药品平铺在试管底部，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管③将试管固定在铁架台上④点燃酒精灯，加热试管⑤当导管口有连续的均匀的气泡冒出时开始收集⑥收集完毕，将导管移出水面⑦熄灭酒精灯。
氧气的性质实验
1．红磷在空气中的燃烧现象：
产生浓厚的白烟；放出热量；生成一种白色固体物质。
红磷在氧气中的燃烧现象：
发出白光；产生浓厚的白烟；放出热量；生成一种白色固体物质。
2．木炭在空气中的燃烧现象：
持续发红，发出红光；放出热量；生成的气体能使澄清的石灰水变白色浑浊。
木炭在氧气中的燃烧现象：
发出白光；放出热量；生成的气体能使澄清的石灰水变白色浑浊。
3．硫在空气中的燃烧现象：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量；生成一种有刺激性气味的有毒性气体。
硫在氧气中的燃烧现象：发出明亮的蓝紫色火焰；放出热量；生成一种有刺激性气味的有毒性气体。
集气瓶底部预先放少量的水：用于吸收二氧化硫，防止污染空气。
4．细铁丝在氧气中的燃烧现象（在空气中不会燃烧）：
剧烈燃烧，火星四射；放出大量的热；生成一种黑色固体物质。
集气瓶底部预先放少量的水或铺上一薄层细沙：作用是防止生成的高温熔化物掉落，炸裂瓶底。
细铁丝下端系上一根火柴：起到引燃作用。
细铁丝绕成螺旋状：增大受热面积，提高细铁丝的温度。
等到火柴临近烧完才将细铁丝伸进盛有氧气的集气瓶中：防止火柴消耗氧气，有利于细铁丝更好的燃烧。
5．蜡烛(混合物) 在空气中的燃烧现象：
发出黄白色火焰，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变白色浑浊。
蜡烛在氧气中的燃烧现象：
发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾出现，生成的气体能使澄清的石灰水变白色浑浊。
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 （实验室制取氧气）
氯酸钾 加热二氧化锰氯化钾 + 氧气 （实验室制取氧气）
高锰酸钾：暗紫色晶体 锰酸钾：绿色固体 二氧化锰：灰黑色（黑色）粉末
氯酸钾：白色晶体 氯化钾：白色固体 红磷：暗红色固体
硫粉：淡黄色粉末 细铁丝：银白色 木炭：黑色固体
如何鉴别氮气和二氧化碳：
把两种气体分别通入澄清的石灰水中（操作），若澄清的石灰水变白色浑浊（现象），则该种气体是二氧化碳（结论）；若澄清的石灰水没有变白色浑浊（现象），则该种气体是氮气（结论）；
如何鉴别氧气和二氧化碳：
方法一：把两种气体分别通入澄清的石灰水中（操作），若澄清的石灰水变白色浑浊（现象），则该种气体是二氧化碳（结论）；若澄清的石灰水没有变白色浑浊（现象），则该种气体是氧气（结论）；
方法二：用燃着的木条分别伸入两瓶气体中（操作），若燃着的木条燃烧更旺（现象），则该种气体是氧气（结论）；若燃着的木条火焰熄灭（现象），则该种气体是二氧化碳（结论）；
如何鉴别氧气和氮气：
用燃着的木条分别伸入两瓶气体中（操作），若燃着的木条燃烧更旺（现象），则该种气体是氧气（结论）；若燃着的木条火焰熄灭（现象），则该种气体是氮气（结论）；
1、说出空气的主要成分
空气中含量最多的元素有：氮元素、氧元素。各种气体的含量按体积分数算（由多到少）：氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94% 二氧化碳： 0.03% 其他气体和杂质：0.03%
2、氧气
①知道氧气的主要物理性质和用途
在通常情况下，氧气是一种没有颜色，没有气味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。液态氧和固态氧是淡蓝色。液态氧贮存在钢瓶中。
用途：供给呼吸，支持燃烧。
②认识氧气能和许多物质发生氧化反应（化学性质）
说明氧气是一种强氧化剂，具有氧化性。
1、认识化学变化的基本特征： 有新物质的生成或产生新物质
化学变化和物力变化的本质区别是：变化时是否有新物质的生成。
