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初三化学试题
相对原子质量：Cu~64 O~16 Na~23 S~32 H~1
一、选择题 (本大题每题只有一个正确答案，每小题 2 分，共计16分)
1、科学实验证明：空气中微量臭氧（O3）可抵抗阳光中紫外线对人体的损害，作空调和冰箱致冷剂的“氟里昂”是一种氟氯烃（以m代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：m + O3→ m O + O2，m O + O →m + O2，根据所学化学知识可知氟氯烃在反应中的作用是
A、氧化剂 B、还原剂 C、催化剂 D、稳定剂
2、将含有15克A、10克B、9克C、的粉末状混合物，在密闭容器中加热至完全反应后，冷却到室温时，测得容器中混合物各成分的质量为：A物质3克、B物质25克、还有一种新物质D。则D物质的质量为
A、15克 B、6克 C、25克 D、13克
3、有四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，把Y放在X的盐溶液中，反应后溶液的质量减少，只有W在自然界中能以单质形式存在，则这四种金属的活动性顺序为
A、Z＞Y＞X＞W B、X＞Z＞Y＞W
C、Y＞X＞Z＞W D、Y＞Z＞X＞W
4、对一无色溶液进行测定，四组同学得出如下结论，其中可能正确的是
A、H+、Na+、Cl-、CO32- B、Na+、K+、Cu2+、Cl-
C、K+、Cl-、Mg2+、SO42- D、Ag+、NO3-、Mg2+、Cl-
5、在一定温度下，往一瓶硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾晶体并充分搅拌，下列说法中正确的是
A、晶体质量减少 B、晶体质量增加
C、溶液的质量不变 D、溶液中硝酸钾的质量分数增大
6、下列各组物质与水混合后，不能发生复分解反应的是 ( )
A、Ba(OH)2、CuCl2 、K2CO3 B、HCl、Na2CO3、AgNO3
C、HNO3、NaCl、K2SO4 D、NaOH、H2SO4、BaCl2
7、下列对用排水法收集氧气的集气瓶处理正确的是 ( )
A、将集气瓶从水中提起后，用玻璃片盖住瓶口，然后使瓶口向上正放在桌面上
B、在水下方用玻璃片盖住瓶口，一起拿出水面，然后正立在桌面上
C、将集气瓶从水中提出倒立在桌面上D、将集气瓶仍然留在水槽中，用时再取出
8、下面关于“2”的解释中，正确的是（
A、Mg2+中的“2”表示镁带有2个单位的正电荷 ）
B、H2O中的“2”表示水分子中有2个氢原子
C、H2SO4 中的“2”表示1个硫酸分子中有2个氢原子
D、Al2(SO4 )3中O上面的“2”表示3个硫酸根的化合价为-2价
二．选择题（本大题共8分）：以下各题，有一个或二个符合要求的答案，错选、多选不给分，少选且选对了给1分。
1．24、测得某溶液中仅含Cu2+、K+、SO2—4、CI—四种离子且阳离子的数量比为Cu2+：K+ =3：4，则SO2—4：CI—的比值可能是：（ ）
A、3：2 B、1：3 C、1：8 D、2：5
2．对下列化学实验现象的描述错误的是（ ）
在FeCl3溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成
细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有白色固体物质生成
将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色物质
将镁带在空气中点燃，发出耀眼的白光，有黑色固体物质生成
3、将含有HCl、CO2、CO、N2、O2的混合气体依次作如下处理：⑴通过饱和的NaHCO3溶液；⑵通过足量的石灰水；⑶通过灼热的铜网；⑷通过灼热的CuO （假定各步参加反应气体均无剩余），最后剩下的气体物质有（ ）
A.N2 B.CO2 C.O2 D.CO
4、某元素R的硫酸盐的分子量为M，同价态R的碳酸盐的分子量为N，则该元素的化合价可能是：（ ）
A、（M—N）/（M+N） B、（N—M）/36
C、（M—N）/36 D、（M—N）/18
二、填空与简答
1、录相机用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoXFe3-XO3+X的化合物，已知氧为-2价，钴和铁可能呈现+2或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为 __________________，铁的化合价为 -___________________ 钴的化合价为______________________ 。
2、一同学为说明铁生锈的条件，分别用两支试管做如图所示实验。不
久甲试管中铁钉生锈，乙试管中铁钉未生锈，因而他得出：生锈实际
上是铁与氧气、水等物质生成铁锈的反应，他的实验是否严密，为什么？________
_____________________，如果不严密，你认为他应当怎样做？__________________
______________________________________________________
3、为减轻氮氧化合物对空气的污染，现在车用燃油已逐步使用“乙醇汽油”。其具体做法是将乙醇按一定比例和汽油混合。而乙醇(C2H5OH)在燃烧过程中产生了二氧化碳和水，则乙醇燃烧的化学反应方程式是__________________________________，乙醇除了可作燃料外，还可用作__________、____________、____________(至少写出两种用途)
4、右图为A、B两种物质的溶解度曲线，将50克A、B的混合物溶于100克热水中，冷却至10℃，欲使A从溶液中析
出而B不析出，则A在混合物中的质量分数不能小于＿＿＿＿＿＿。
5、炼铁时，进风口处焦炭跟氧气反应生所________________。该气体上升，跟炉腹中的炭层发生反应生成___________________，此气体上升到炉身，在高温条件下与氧化铁反应的化学方程式为 _____________ ，其中___________被还原
6、试从分子、原子、元素的角度说明水的组成和构成.
7、巳知氨气（ＮＨ3）的密度比空气小，易溶于水。 氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。试回答：实验室制取氮气采用什么方法收集？并写出工业生产硝酸的各步反应的化学方程式__________________。__________是还原剂。
8、一杯待过滤的液体，是搅拌均匀后一次过滤好呢？还是等静置澄清后分上层清液，下层浊液两次过滤好呢？为什么？
9．酸雨是指pH<5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成的。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。
某校化学兴趣小组同学，取刚降到地面的酸雨水样，每隔一定时间测定其pH，数据如下：
测定时间(分钟)
0
1
2
3
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
(1)从测定的数据可知；在测定的4分钟内酸雨水样的酸性是 (填“减弱”或“增强”)。
(2)在测定的时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是：酸雨中的亚硫酸(化学式是H2SO3)被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故。请写出反应的化学方程式：
三、实验
1．利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由A、B、C、D、E组成，如下图：
请回答下列问题：
①如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置B、C是为了得到纯净、干燥的氢气，他在装置B中通常盛放 溶液，为了除去 ；在装置C中盛放的试剂应是 ，为了除去 。
②若实验前后，称量结果如下：装氧化铜的玻璃管的质量减少了6.4g，装氯化钙U形管的质量增加了7.2g，根据上述实验数据写出水中氢、氧俩种元素质量比的原始计算式 。
③在装置E中，将CaCl2改变为 ，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。
2、.用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种物质,验证Fe、Cu、Hg的金属活动性顺序,有如下三种实验方案(选项中Fe+HCl表示将铁片加入盐酸中,Fe+Hg(NO3) 2表示铁片加入硝酸汞溶液中,其它有关文字说明省略
A. Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg(NO3) 2 B. Cu+HCl Cu+Hg(NO3) 2 Fe+Hg(NO3) 2 Fe+HCl C Fe+HCl Cu+Hg(NO3) 2 Fe+Hg(NO3) 2
1、在88.4克水中加入某胆矾与氢氧化钠的混合物16.5克。发生反应：
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，若恰好完全反应，生成沉淀4.9克。求：
(1)反应中CuSO4和NaOH的质量比。
(2)此固体混合物中胆矾的质量。
(3)反应完成后溶液中溶质的质量分数
2．已知金属钠和水能发生下列反应：2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑，现将一定质量的金属钠放入75.6克水中，反应后生成8克氢氧化钠，计算：
（1）参加反应的水是多少克？
（2）反应后得到的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
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