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2、氢氧化钠是 色的 体， 于水。它露置在空气中，表面会发生潮解，这是因为它 的缘故。同时它还能与空气中的 发生反应，其化学方程式为 ，从而使氢氧化钠变质；因此，氢氧化钠固体必须 保存；而它的水溶液也必须 保存。 3、以H、O、K、S四种元素中，选择适当的元素组成下列各类物质。（要求写化学式且每类物可能不只一种） （1）碱 。 （2）含氧酸 。 （3）碱性氧化物 。 （4）酸性氧化物 。 （5）酸式盐 。 （6）正盐 。 4、浓硫酸稀释时，一定要把 沿器壁 倒入 里，并且用 不断搅拌；使产生的 迅速扩散。 5、用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼铁的主要反应的化学方程式为 。在反应中，还原剂是 ，被还原的物质是 。 6、现有铁、石灰水、硝酸钡溶液，碳酸钠溶液、稀盐酸，这五种物质分别是下图A、B、C、D、E中的一种物质：
它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生化学反应。由此推断图中A、B、C、D、E表示的物质可能是（请写化学式）： A ，B ，C ， D ，E 。 发生有关反应的化学方程式为： （1） ， （2） ， （3） ， （4） ， （5） ， （6） ， （7） 。 三、简答题： 1、现有HCl、NaOH、FeCl3、CuSO4、AgCl五种物质的溶液，从其中选用适当的物质实现下列要求的反应，写出有关反应的化学方程式即可： （1）有红褐色沉淀生成的反应： ； （2）有水生成的反应： ； （3）有蓝色沉淀生成的反应： ； （4）有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸的反应： ① ； ② 。 2、用最简便的方法检验生石灰水中含有未完全分解完的碳酸钙： （1）所加试剂是 ； （2）观察到的现象是 ； （3）有关反应的化学方程式 。 3、下列各题中括号内的物质为少量杂质，请写出用一种试剂除去杂质的化学方程式： （1）NaOH（Na2CO3）： ； （2）NaCl（Na2CO3）： ； （3）NaCl（Na2SO4）： ； （4）NaCl（MgCl2）： 。 4、写出实现下列转化的化学方程式（各举一例即可）： （1）有气体生成的化学方程式： ； （2）有水生成的化学方程式： ； （3）有沉淀生成的化学方程式： 。 四、实验题： 1、有一包固体粉末，可能由Na2CO3、BaCl2、CuSO4、Na2SO4、KNO3中的一种或几种组成。做如下实验： （1）将此固体粉末加水、搅拌、过滤，得无色溶液及白色沉沉； （2）将白色沉淀加适量稀HCl，沉淀部分溶解，同时产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊； （3）将未溶解的白色沉淀加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。 推断：原固体粉末中一定含有 ，可能含有 ，一定不含有 。 写出有关反应的化学方程式： ① ； ② ； ③ ； ④ 。 2、由一种碱和一种正盐组成的固体混合物，按下列步骤进行实验。
由上述实验步骤、实验现象及生成物推断，该混合物可能由 组成。 五、计算题： 1、将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，完全反应后，溶液增重17.6克。求参加反应的氢氧化钠的质量是多少克？ 2、用20吨含Na2CO3 60%的天然碱与消石灰反应来制取火碱，在生产过程中损失Na2CO3 1%，试计算能生产98%的火碱多少吨？ 3、把铜和氧化铜的混合物2克，通入足量的氢气，加热充分反应，得到1.84克铜。那么，原混合物中氧化铜的质量分数是多少？ 4、10克氯化钾溶液与10克硝酸银溶液恰好完全反应，生成沉淀1.435克，求： （1）硝酸银溶液中，溶质的质量分数是多少？ （2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，要使反应后的溶液变成20℃时的饱和溶液，需要蒸发掉水多少克？
【参考答案】： 一、选择题：
| 题号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| 9
| 答案
| D
| C
| B
| C
| C
| D
| A
| B
| C
| 题号
| 10
| 11
| 12
| 13
| 14
| 15
| 16
| 17
| 18
| 答案
| D
| C
| A
| C
| D
| B
| A
| C
| B
| 题号
| 19
| 20
| 21
| 22
| 23
| 24
| 25
| 26
| 27
| 答案
| C
| D
| A
| B
| C
| A
| B
| D
| C
| 题号
| 28
| 29
| 30
| 31
| 32
| 33
| 34
| 35
| 36
| 答案
| C
| B
| A
| D
| C
| B
| D
| C
| C
| 题号
| 37
| 38
| 39
| 40
| 41
| 42
| 43
| 44
| 45
| 答案
| A
| A
| B
| C
| D
| B
| A
| C
| D |
二、填空题：
1、填表：
俗称
名称
化学式
类别
氢氧化钠
NaOH
碱
盐酸
HCl
碱
熟石灰
氢氧化钙
碱
五水硫酸铜
CuSO4·5H2O
盐（或结晶水合物）
生石灰
CaO
碱性氧化物
2、 白；固；易溶；吸收空气中的水蒸气
二氧化碳
2NaOH CO2 
Na2CO3 H2O
密封；密封
3、 （1）NaOH
（2）H2SO3 H2SO4
（3）Na2O
（4）SO2 SO3
（5）NaHSO3 NaHSO4 NaHS
（6）Na2SO3 Na2SO4 Na2S
4、浓硫酸；慢慢；水；玻璃棒；热量
5、 
CO；Fe2O3
6、A：Fe B：HCl C：Ca(OH)2 D：Na2CO3 E：Ba(NO3)2
三、简答题：
1、 （1）3NaOH FeCl3 Fe(OH)3¯ 3NaCl
（2）NaOH HCl NaCl H2O
（3）2NaOH CuSO4 Cu(OH)2¯ Na2SO4
（4）①HCl AgNO3 AgCl¯ HNO3
②FeCl3 3AgNO3 3AgCl¯ Fe(NO3)3
2、 （1）稀盐酸
（2）有无色气体生成
（3）2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2
3、 （1）Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3¯ 2NaOH
（2）Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2
（3）Na2SO4 BaCl2 BaSO4¯ 2NaCl
（4）MgCl2 2NaOH Mg(OH)2¯ 2NaCl
4、 （1）2KClO3 
2KCl 3O2
（2）NaOH HCl NaCl H2O
（3）CuSO4 BaCl2 BaSO4¯ CuCl2
四、实验题：
1、 一定含有：Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
可能含有：KNO3
一定不含有：CuSO4
①Na2SO4 BaCl2 BaSO4¯ 2NaCl
②Na2CO3 BaCl2 BaCO3¯ 2NaCl
③BaCO3 2HCl BaCl2 H2O CO2
④Ca(OH)2 CO2 CaCO3¯ H2O
2、NaOH和CaCO3或Ca(OH)2和Na2CO3（组成）
五、计算题：
1、 分析：根据质量守恒定律，增加的质量必为参加反应的二氧化碳的质量。
解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x
答：略
2、 分析：
（1）20吨天然碱中含纯Na2CO3的质量可求：
20吨×60% = 12吨
（2）由于实际生产中损失了1%的Na2CO3，实际用于生产即参加反应的Na2CO3的质量为：
12吨－12吨×1% = 11.88吨
因此可求生产出来的纯NaOH的质量。
解：设可生产纯NaOH的质量为x
∴可得98%的火碱：
8.97吨÷98%＝9.15吨
答：略
3、分析：只要明确1.84 克铜是原混合物中的铜与被还原出来的铜的总合，这道题就迎刃而解了。
解：设原混合物中铜的质量为x
解得：x = 1.2克
∴原混合物中含CuO：
2克－1.2克 = 0.8克
混合物中氧化铜的质量分数为
答：略
4、解：设参加反应的纯AgNO3的质量为x，生成硝酸钾的质量为y。
（1）10克硝酸银溶液中，溶质的质量分数：
（2）反应后，溶液的总质量：
(10＋10－1.435)克 = 18.565克
反应后，溶液中溶质的质量分数：
（3）根据溶解度的概念：
设z克水溶解1.01克KNO3达到饱和：
100∶31.6 = z∶1.01
（克）
应蒸发水的质量为：
(18.565－1.01－3.2)克
=14.36克
答：略
| |
2MgO
