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[组图]中招模拟考试化学试卷

查询化中考复习的详细结果

中招模拟考试化学试卷

题序

总分

得分

说明:全卷满分100分,考试时间:80分钟

可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 S:32 K:39 Na:23 Al:27

一、选择(每小题只有一个正确答案,每题2分,共28分)

1.下列变化中的一种与其它有本质区别的是(  )

A.加热双氧水制氧气        B.二氧化碳气体制成干冰

C.酒精燃烧            D.水在通电的条件下产生气体

2.目前,世界上有20多亿人口面临淡水危机,有关部门呼吁市民要节约用水,下列做法中与节约用水无关的是(  )

A.淘米水用来浇花 B.开发利用地下水 C.使用节水龙头 D.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水

2

8

11

2

8

10

2

8

8

2

8

9

3.下列属于原子结构示意图的是(  )

    A.       B.      C.        D.

4.X、Y、Z三种金属中,只有Z能与稀硫酸反应,当把Y放入X的盐溶液时,Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(  )

A.X>Y>Z    B.Y>X>Z    C.Z>Y>X     D.Y>Z>X

氧原子

碳原子

氢原子

5.现有一种物质分子的模型如右图。则下列说法正确的是(  )

A. 该物质不是有机物

B. 该物质的化学式是C2H6O

C. 该物质不是可燃物

D. 大量饮用该物质对人体有益

6.下列实验操作叙述正确的是(  )

A.把块状固体投入竖立的试管中  B.给试管加热时,试管口不要对着人

C.未用完的药品放回原试剂瓶中  D.实验产生的废液直接倒入下水道

7.牙膏里添加的单氟磷酸钠(Na2PO3F)可有效防止龋齿。关于单氟磷酸钠的说法正确的是(  )

A. 它是由钠、磷、氧、氟四个原子组成的

B. 它是由钠、磷、氧、氟四种元素组成的

C. 单氟磷酸钠中钠、磷、氧、氟元素的质量比为2:1:3:1

D. 它是由2个钠元素、1个磷元素、3个氧元素、1个氟元素组成的

8.下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是(  )

选项

操作或现象

分子的特性

A

给篮球充气

分子间有间隔

B

在花园中可闻到花的香味

分子是运动的

C

100mL酒精和100mL水混合在一起,体积小于200mL

分子是有质量的

D

加热氧化汞可得到金属汞和氧气

分子是可以再分的

9.打雷放电时,空气中极少量氧气会转化成臭氧(3O2=2O3),下列有关说法中正确的是(  )

A.该变化是物理变化            B.O2与O3都是单质

C.O2与O3是不同的物质           D.O2与O3的性质完全相同

D

C

B

A

时间/t

0

7

PH

时间/t

0

7

PH

7

时间/t

0

PH

时间/t

7

PH

0

10.某种消化药片的有效成分氢氧化镁,能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中,胃液PH变化的情况是(  )

                

                            

11.盐是人体正常生理活动必不可少的物质。这里的盐是指(  )

A. NaHCO3 B. NaCl C. CuSO4 D. CaCO3

12.硅酸盐矿泉具有软化血管的作用,对心脏病、高血压等疾病患者有良好的医疗保健作用。硅酸钠的化学式为Na2SiO3,其中硅元素的化合价为(  )

A.  1      B.  2      C.  3      D.  4

13.右图装置里所发生的化学反应,其反应类型属于(  )

A. 化合反应

B. 分解反应

C. 置换反应

D. 分解反应

14.甲醛(化学式为:CH2O)是一种无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒。为使服装达到防皱、改善手感等效果,在加工中需添加甲醛。但衣物中残留的甲醛超标会损害人体健康。以下说法或做法错误的是(  )

A. 甲醛属于有机物

B. 甲醛属于氧化物

C. 买回服装后先用水洗,有利于除去残留的甲醛

D. 新买的服装若有刺激性气味,有可能是甲醛会超标

二、填空(本题有6小题共20分)

15.(4分)常用的石蕊试液呈色   色,遇稀盐酸   色,遇氢氧化钾溶液变   色,因而它可用于检验溶液的     性。

16.(4分)用符号表示下列含义或写出符号的含义:

①2个氢原子       ②2个氯分子       ③氢硫酸       

④Fe3                                 

引爆剂

17.(2分)闻名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验,终于发明了安全炸药—三硝酸甘油酯,三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9,这种炸药发生爆炸的反应方程式为:

     4C3H5N3O9    12CO2↑ 10H2O↑ 6X↑ O2↑        

①X的化学式是:      。②推断X的化学式的依据是          

18.(4分)汽油是石油炼制产品之一,是汽车的主要燃料。请回答:

①汽油充分燃烧的产物是二氧化碳和水,由此可推断汽油的组成元素一定含有   元素。

②以汽油为燃料的汽车尾气中含有一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物。目前,减少汽车尾气污染的措施之一,是在汽油中加入适量的乙醇。乙醇完全燃烧的化学方程式为:                    。(2分)

③下列能替代汽油的燃料中,燃烧产物最清洁的是    (填编号)

A.天然气   B.乙醇   C.氢气

19.(3分)甲和乙两种物质溶解度曲线如图所示:

温度(0C)

0

60

60

40

40

20

20

溶解度

/g

①200C时,甲的溶解度比乙的溶解度

     (填“大”或“小”)

②400C时,在100g水中加入80g甲固

体,充分搅拌所得溶液的质量

    g;

③500C时,某溶液所溶解的甲和乙物质

都已饱和。把该溶液冷却到室温,有晶

体析出,经验发现析出的晶体主要是甲,其原因是    (填编号)

A.500C时,甲的溶解度更大    B.500C时,乙的溶解度更大

C.甲的溶解度受温度变化的影响比乙大

20.(5分)今年5月,云南省某地一个内装白磷的储罐因泄漏而迅速自发引起大火,现场白烟弥漫。消防人马上采用冷却罐体,再用沙土围堰填埋的方式灭火,火势很快得到控制。已知白磷和红磷都是磷元素组成的单质,它们化学性质相似。请回答:

①白磷与红磷比较,在空气中更轻易着火燃烧的是         

②白磷燃烧的化学方程式为:                     

③消防人员采用的灭火方法原理是:                   

氢氧化钠溶液

步骤②

盐酸

酚酞

步骤①

三、(本题有2小题,共18分)

21.(8分)某爱好小组用右图所示装置做酸碱中

和反应实验,试回答:

①用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中,当溶液

刚好由    色变成    色时,停止加入

盐酸,该反应的化学方程式为     

               

②实验①中,某同学不小心又多加了几滴盐酸,这时溶液的PH    7(填“>”“<”“=”)

③若要除去实验②中过量的盐酸可选用的试剂是      (填化学式)

④中和反应在实际中具有广泛的应用,请举出一个实例:           

                              

22.(10分)某课外活动小组用一种常见的黑色固体合金A做了如下实验:

加稀硝酸

加硝酸钡溶液

②加入B

通入澄清石灰水

干燥,通入X

高温

X

气体E

固体合金A

加入B

过滤

滤液D

固体C

不溶解

变浑浊

①红色粉末

高温

F

白色沉淀


 

请回答下列问题:(化学方程式2分其它每空各1分)

①A的主要成分是       (填化学式)。

②B是      (填化学式,下同)、D是      、E是       

③步骤①的化学反应方程式是                      

④步骤②的化学反应方程式是                      

该反应的基本反应类型是       

⑤E在工业上可用于                        。   

四、实验(本题有2小题,共24分)

E

D

C

B

A

23.(12分)气体的制备是化学实验基本技能之一。现利用下列仪器进行实验,请回答:

①利用A装置,通过置换反应能制得的气体是    ,该反应的化学方程式是  

                  ;(2分)其收集装置应选用    (填字母)。

②利用A装置,通过复分解反应能制得的气体是    ,该反应的化学方程式是

                。(2分)

③A装置在加药品前,必须进行气密性的检查,其操作是           

                                    

                                。(2分)

④将制得的氢气通入装有氧化铜粉末的E装置,加热,黑色粉末变红,说明氢气具有     性。

⑤由于氢气      ,可用作节日庆典气球的填充气。但由于氢气易燃易爆,所以在有氢气球的地方,最好放警示牌,请你写上一条警示语:        

24.(12分)某课外活动小组通过Intnet网上资料得知:废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液,预备将其中的银以单质的形式全部回收。于是,他们进行了以下的实验活动:

(1)【设计方案】①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质

(2)【小组讨论】

①选择加入的金属(化学方程式2分,下同)

甲同学认为:向定影液中加入过量的铜粉,则得到的金属混合物含有银和铜;

乙同学认为:向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含有银和铁。

你认为    同学的方案更合理,其原因是               ,该方案的化学方程式为:                        。②除去银粉中混有的金属

向金属混合物中加入的试剂是    ,化学方程式为           

加较活泼金属(过量)

操作a

(3)【进行实验】过程如下:

①废弃定影液           金属混合物 溶液A

学校 班级 考号 姓名_________________试场号______________

装订线内不要答题

u················装························订··················线·············

文本框: 学校                          班级               考号                      姓名_________________试场号______________
 装订线内不要答题
u••••••••••••••••装••••••••••••••••••••••••订••••••••••••••••••线•••••••••••••

加试剂(适量)

操作b

②金属混合物        Ag 溶液B

请回答:操作a是     ,需用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和     ;溶液B中溶质的化学式为      

(4)【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉,方法是:

                                。(2分)

五、计算(10分)

25.(5分)1989年世界卫生组组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在0.004g以下。

若在1kg米南食品中加入明矾2g【明矾的化学式为:KAl(SO4)2·12H2O】请回答下列问题:

①人从食物中摄入的铝指的是    (填字母)。

A.铝元素     B.铝单质      C.铝合金      D.只有明矾

(2)明矾中各元素的质量比K:Al:S:O:H= ;铝元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)        

(3)假如某人一天吃了100g上述米面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量。(2分)

26.(5分)


25.(8分)普通黄铜仅由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品,某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如下图。问:

(1)黄铜中Cu的质量分数。

(2)样品完全反应产生的H2的质量。

(3)稀盐酸的溶质质量分数。

参考答案

一、选择  BBBCB   BBCCB   BDAB

二、填空

15. 紫 红 蓝 酸碱  

点燃

16.①2H ②2Cl2 ③H2S ④带3个单位下电荷的铁离子 

点燃

17.①N2 ②质量守恒定律

点燃

点燃

18.①C和H  ②C2H5OH 3O2    2CO2 3H2O ③C

点燃

19.①小 ②160 ③C

20.①白磷  ②4P 5O2    2P2O5  ③将温度降至白磷的着火点以下,隔绝白磷与空气接触

三、

21.①红色 无色 NaOH HCl=NaCl H2O ②<  ③NaOH(或Na2CO3、NaHCO3)

④用熟石灰改良酸性土壤(或用氢氧化铝治疗胃酸过多等,合理答案给分)

高温

22.①C和Fe ②H2SO4 FeSO4 CO ③3CO Fe2O3    3CO2 2Fe

④Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ 置换反应  ⑤冶炼金属(或燃料)

四、

23.①氢气  Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ ②二氧化碳 CaCO2 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑

③在导管处套上带止水夹的橡皮管,然后在长劲漏斗中加入一定量的水至沐过漏斗下端,静置。若液面静止不动,则装置不漏气;反之,装置漏气。

④还原  ⑤气度比空气小   严禁烟火

24.(2)① 乙  铁粉比铜粉更易被除去(或更易得到、更经济)

(3)过滤   漏斗   FeCl2(或 FeSO4) ④用磁铁接触,看银粉是否被磁铁吸引(或取少量滴入稀盐酸或稀硫酸,看是不有气泡放出)

五、计算

25.(1)A  (2)39:27:64:320:24   5.7%

(3) EQ \F(2g,1000g) ×100g=0.2g 0.2×5.7%=.00114g>0.004g  超过了安全摄入量

26.(1)67.5 % (2) 0.5 g (3) 10 %

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