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元素和化合物
例1． 对水有关问题的探究。
今年6月5日世界环境日的主题为：“水——20亿人生命之所系”。请你参与下列问题的讨论。
（1）右图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。
这种净水器可以除去水中的难溶性物质，同时利用活性炭 图为第40页第13题
的 作用除去臭味和一些溶解的杂质。
（2）今年9月份南京城北污水系统处理一期工程将如期完成。届时湖南路、中山路、新模范马路及下关部分地区的水环境将首先得到改善。为了检测废水是否达到排放标准，请你设计以下实验：
①在实验室过滤除去废水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有 、 、 ；
②用 来检测废水的酸碱度。
（3）三峡工程二期已于2003年6月1日开始蓄水。为防止三峡库区水被污染，应该采取的措施是（填序号） 。
①清理蓄水库库底固体废物 ②防治船舶污染 ③整治相关河流污染 ④治理库区和上游工业区污染
（4）许多化学反应都能生成水。请按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式：
化合反应 ；
分解反应 ；
置换反应 ；
复分解反应 。
（5）载人飞船必须建立水的循环体系，以保证宇航员的生活用水并减少飞船的携水量。请将下图各项用箭头连接成水的循环体系（注：氢氧燃料电池反应产生电能，同时生成水）。
[答案]（1）吸附 （2）①玻璃棒 烧杯 漏斗 ②pH试纸 （3）①②③④ （4）略
 （5）
例2．下面是鼓浪屿淑庄花园前新设的一组垃圾箱及说明：
图不第45页第4题
（1）小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱（请填序号）？
A．废作业本 B．汽水易拉罐 C．生锈铁钉 D．矿泉水并瓶 E．烂苹果 F．涂改液瓶
应放入“可回收垃圾箱”的是： ；
应放入“不可回收垃圾箱”的是： ；
应放入“有害垃圾箱”的是： 。
（2）小明用盐酸除去铁钉上的锈（主要成分为氧化铁），以重新使用它，请写出除锈的化学方程式： 。
（3）废铜有两种回收方法：
方法一：Cu 4HNO3 === Cu(NO3)2 2X↑ 2H2O（X是一种大气污染物）；
方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。
①方法一中，X的化学式为： ；方法二的优点是 。
②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式： ；该反应属于化学反应的基本类型是 。
（4）请从可回收垃圾的类别中，举出一例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡献： 。
（5）化学电池给人们生活带来许多便利，但任意丢弃的一节电池将严重污染1m2土壤。一些化学成就在给人们带来方便的同时，也给人类带来危害。对此，你认为在进行化学科学研究或发明时要注重的是： 。
[答案]（1）ABCD E F （2）Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O （3）①NO2 ②Fe CuCl2 === FeCl2 Cu（有多种可能答案，只要正确均可） 置换反应 （4）本题是一个开放性问题，学生可以根据可回收垃圾中的几类物质，反衬来看其为人类带来的贡献。只要是与可回收物有关的化学应用成果，均可似为正确答案。可能的答案方向有：①三大合成材料的制造、应用、防治污染；②金属的制造、开采、应用、合金、保护、回收；③ 玻璃等无机材料；④纸张的发展、特种纸的开发、纸的制造和回收 （5）要注重研究成果的应用可能给人类环境（资源、安全、健康）等方面带来的影响，并加以克服和预见
例3．为了确定三种可燃性气体：CH4、H2、CO（简称试验气），
分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个 图为同步测试
洗气瓶（如右图）。回答下列问题： 上第181页第
（1）装置A中的液体是 ；装置B中的液体是 。 11题
（2）若装置A中的质量增加，B的质量不变，则试验气是 ，
燃烧的方程式为 。
（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是 ，B瓶中反应的化学方程式是 。
（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是 ；若B的质量增加m克，则A的质量增加 克。
[答案]（1）浓硫酸，石灰水（或NaOH溶液等）；（2）H2，2H2 O2 ==== 2H2O；（3）CO，CO2 Ca(OH)2 === CaCO3↓ H2O；（4）CH4，9m/11。
例4．某化学爱好小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3），于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。
实验一：探究碳酸氢钠的化学性质
（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。
（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。该反应的化学方程式为 。
（3）向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。
（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了下图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊。试回答：
①在实验结束时，操作上要注重的问题是：
。
②由实验（4）可以得出的结论是 。
请你归纳出小苏打的化学性质（至少三点）：
。
实验二：测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数
市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%，该爱好小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，并对实验测定无影响）。测定过程：取10g固体样品加适量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反应方程式如下：
Ca(OH)2 NaHCO3 === CaCO3↓ NaOH H2O，
过滤得到沉淀（CaCO3），干燥后称量，其质量为10g。经计算得到NaHCO3的质量为8.4g。
结论：小苏打样品中NaHCO3的质量分数为84%，低于标注。
利用本题中的信息，请你设计出新的测定方案（简述实验方法和分析、推理过程）：
[思路点拨]测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计方案可根据碳酸氢钠的性质。如与碱反应，由生成沉淀的量计算；也酸反应，由生成气体的量计算；加热易分解，由生成气体的量计算等。
[答案]（2）NaHCO3 HCl == NaCl CO2↑ H2O （4）①应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯 ②碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）；碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可与碱反应；它受热能分解。
参考方案：
（1） 取一定量固体样品加热至完全分解，称量残留固体质量，得到的质量差即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较。（2）取一定量固体样品加入一定量的盐酸（足量）充分反应，称量反应后溶液的质量，得到的差量即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较。（3）取一定量固体样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，根据消耗的稀盐酸的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较。
学生部分：
元素和化合物
例1． 对水有关问题的探究。
今年6月5日世界环境日的主题为：“水——20亿人生命之所系”。请你参与下列问题的讨论。
（1）右图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。
这种净水器可以除去水中的难溶性物质，同时利用活性炭 图为第40页第13题
的 作用除去臭味和一些溶解的杂质。
（2）今年9月份南京城北污水系统处理一期工程将如期完成。届时湖南路、中山路、新模范马路及下关部分地区的水环境将首先得到改善。为了检测废水是否达到排放标准，请你设计以下实验：
①在实验室过滤除去废水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有 、 、 ；
②用 来检测废水的酸碱度。
（3）三峡工程二期已于2003年6月1日开始蓄水。为防止三峡库区水被污染，应该采取的措施是（填序号） 。
①清理蓄水库库底固体废物 ②防治船舶污染 ③整治相关河流污染 ④治理库区和上游工业区污染
（4）许多化学反应都能生成水。请按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式：
化合反应 ；
分解反应 ；
置换反应 ；
复分解反应 。
（5）载人飞船必须建立水的循环体系，以保证宇航员的生活用水并减少飞船的携水量。请将下图各项用箭头连接成水的循环体系（注：氢氧燃料电池反应产生电能，同时生成水）。
例2．下面是鼓浪屿淑庄花园前新设的一组垃圾箱及说明：
图不第45页第4题
（1）小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱（请填序号）？
A．废作业本 B．汽水易拉罐 C．生锈铁钉 D．矿泉水并瓶 E．烂苹果 F．涂改液瓶
应放入“可回收垃圾箱”的是： ；
应放入“不可回收垃圾箱”的是： ；
应放入“有害垃圾箱”的是： 。
（2）小明用盐酸除去铁钉上的锈（主要成分为氧化铁），以重新使用它，请写出除锈的化学方程式： 。
（3）废铜有两种回收方法：
方法一：Cu 4HNO3 === Cu(NO3)2 2X↑ 2H2O（X是一种大气污染物）；
方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。
①方法一中，X的化学式为： ；方法二的优点是 。
②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式： ；该反应属于化学反应的基本类型是 。
（4）请从可回收垃圾的类别中，举出一例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡献： 。
（5）化学电池给人们生活带来许多便利，但任意丢弃的一节电池将严重污染1m2土壤。一些化学成就在给人们带来方便的同时，也给人类带来危害。对此，你认为在进行化学科学研究或发明时要注重的是： 。
例3．为了确定三种可燃性气体：CH4、H2、CO（简称试验气），
分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个 图为同步测试
洗气瓶（如右图）。回答下列问题： 上第181页第
（1）装置A中的液体是 ；装置B中的液体是 。 11题
（2）若装置A中的质量增加，B的质量不变，则试验气是 ，
燃烧的方程式为 。
（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是 ，B瓶中反应的化学方程式是 。
（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是 ；若B的质量增加m克，则A的质量增加 克。
例4．某化学爱好小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3），于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。
实验一：探究碳酸氢钠的化学性质
（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。
（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。该反应的化学方程式为 。
（3）向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。
（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了下图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊。试回答：
①在实验结束时，操作上要注重的问题是：
。
②由实验（4）可以得出的结论是 。 图为第56页第例2
请你归纳出小苏打的化学性质（至少三点）：
。
实验二：测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数
市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%，该爱好小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，并对实验测定无影响）。测定过程：取10g固体样品加适量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反应方程式如下：
Ca(OH)2 NaHCO3 === CaCO3↓ NaOH H2O，
过滤得到沉淀（CaCO3），干燥后称量，其质量为10g。经计算得到NaHCO3的质量为8.4g。
结论：小苏打样品中NaHCO3的质量分数为84%，低于标注。
利用本题中的信息，请你设计出新的测定方案（简述实验方法和分析、推理过程）：
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