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可能用到的相对原子质量：H 1, O 16, S 32, Cl 35.5, K 39, Mn 55, Mg 24, Zn 65, Ba 137, Fe 56, Na 23 Cu 64 Ca 40 Ag 108 Al 27

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括20小题，共40分。）

1. 下列过程中，不涉及化学变化的是 ( )

A.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

B.在蒸馒头时，加入适量的纯碱使馒头疏松多孔

C.烧菜用过的铁锅，经常出现红棕色斑迹 D.家庭自制冰块

2. 下列各组中属于有机化合物的一组是 （ ）

A. 石墨、活性炭 B. 甲烷、碳酸钙 C. 石墨、二氧化碳 D. 甲烷、酒精

3. 下列各物质的分类中，有错误的是 （ ）

A. 氧化物：干冰、水 B. 酸：氢氯酸、硝酸 C. 碱：纯碱、烧碱 D. 盐：胆矾、石灰石

4. 下列说法正确的是 （ ）

A. 均一、稳定的液体都是溶液

B. 131.6克硝酸钾溶液蒸干得31.6克硝酸钾，硝酸钾溶解度为31.6克

C. 浓溶液一定是饱和溶液 D. 温度升高，固定溶解度不一定都增大

5. 硫在氧气里燃烧时产生 （ ）

A. 蓝紫色火焰 B. 白烟 C. 刺眼强光 D. 淡蓝色火焰

6. 含硫的煤不完全燃烧时，排放出污染环境的气体是 （ ）

A. 只有CO B. 只有SO2 C. CO和CO2 D.SO2和CO

7. 已知：甲为固体，乙、丙、丁为气体，在一定条件下，它们之间可发生下列反应： ，则甲可能是 （ ）

A. Fe B. CuO C. CaCO3 D. C

8. 下列物质中，既有可燃性又有还原性的气体单质是 （ ）

A. 氢气 B. 活性炭 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳

9. 某溶液中含有Al3 、Mg2 、SO42--、NO3—四种离子，请根据选项判定，该溶液中Al3 、Mg2 、SO42--、NO3—的个数最简整数比依次可能是 （ ）

A.1:3:5:3 B.1:3:2:2 C.5:2:7:5 D.1:2:3:4

10. 下列各组物质能发生反应，并且有氯化铜生成的是 （ ）

A. 铜和盐酸 B. 氧化铜和盐酸 C. 铜和氯化银 D. 氯化钠溶液和氧化铜

11. 区别 三种无色溶液应选用 （ ）

A. 溶液 B. 溶液 C. 稀 D. 稀

12. 下列各组物质的溶液混合，假如其中的酸过量，仍有沉淀生成的是 （ ）

A. B.

C. D.

13. 下列实验操作，正确的是 （ ）

A. 把水倒入盛浓硫酸的量筒里 B. 把氢氧化钠放在天平托盘上的滤纸上称量

C. 氢气还原氧化铜完毕，先停止通氢气，再熄灭酒精灯

D. 制取氧气结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯

14. 某工厂的技术人员在治理该厂排放的一种澄清废液时，先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是( ）

A. 废液中一定含有 B. 废液中一定含有 C. 废液中一定含有 D. 废液中有

15. 托盘天平两端各放置盛有等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯，调节天平至平衡，向左边烧杯中加入8g氧化铜，若使天平仍保持平衡，需向右边烧杯中加入的是 （ ）

A. 8.5g锌 B. 8.3g铁 C. 8.6g铝 D. 8g银

16.我国政府在新的发展形势下，提出了“科学发展观”。下列行为中不符合这一主题的是（ ）

A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D.节约能源，提高能源利用率

17、某温度下，在100ml饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判定正确的是 （ ）

A.溶液中溶质的质量分数增大 B.溶液中Ca(OH)2的质量不变

C.Ca(OH)2的溶解度减小 D.溶液中Ca2 数目减少

18、在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害，据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可以加入适量 （ ）

A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋

19、

A.分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制氧气 B.相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气

C.在质量一定、溶质的质量分数一定的稀硫酸中，逐渐加入氢氧化钡固体

D.某温度下，在饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体

20. 粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质，可加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液和适量稀盐酸，除掉杂质制得精盐，则所加这四种物质先后顺序正确的是 ( )

A. Na2CO3、、BaCl2、HCl、NaOH B. NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

C. Na2CO3、NaOH、BaCl2、 HCl D. NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2

二、填空题（每空1分， 本大题共35分）

21、某微粒的结构示意图为 ，该元素的原子：核内有______个质子、最外层上有______个电子，该元素属（金属或非金属）________元素。

22、按要求用正确的化学符号表示：

⑴空气中含量最多的气体 ⑵.m个乙醇分子

⑶.两个亚铁离子 ⑷.硫化钾中硫元素的化合价

23. 配平下列反应方程式：(每个小题1分)

(1) (2)

24.从H、O、Cl、K、Cu五种元素中选择适当的元素，组成有关物质，按下列要求写出有关的反应方程式。（1）两种单质化合生成水________________________________________________

（2）一种盐可分解成使带火星木条复燃的气体_______________________________________

（3）一种单质与一种氧化物发生置换反应生成红色物质_______________________________

（4）一种盐与一种碱反应生成蓝色沉淀_____________________________________________

25. 将 和 混合气体依次通过 溶液、氢氧化钠溶液、灼热铁丝、灼热氧化铜、浓硫酸最后剩下的气体是___________________。

26. 四种白色固体(1)氯化钠(2)氯化钡(3)无水硫酸铜(4)硫酸钠，除用水以外，不用其他方式就可把它们区分开。其区分的先后顺序是____________________（写序号）。

27. 某工厂的废液中混有少量锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸混合形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是___________。

28.把80克溶质质量分数为10％的硫酸溶液稀释成溶质质量分数为4％的硫酸溶液需加入_______克水。

29．天然气的主要．成分是甲烷（CH4），它是一种“清洁能源”．甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：_______________________________________．城市煤气中通常含有CO气体，写出CO燃烧的化学方程式：_________________________________________。煤气与天然气相比，从安全角度看，煤气的主要缺点是____________________．从环境保护的角度考虑，煤气、天然气和氢气中，首选的燃料是___________________．

30．①纯净的氮气是没有颜色的、没有气味的气体．②在放电的情况下，氮气能跟氧气直接化合生成一氧化氮气体．③一氧化氮不易溶于水，在常温易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体．④二氧化氮有毒，易溶于水．二氧化氮溶于水后生成硝酸和一氧化氮．⑤生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶性的硝酸盐．(1）短文中描述氮气的化学性质的句子是_________；(填番号)2）实验室制取一氧化氮气体，宜用_____________法收集；(3）写出二氧化氮与水作用的化学方程式__________________________________________；

(4）“雷雨发庄稼”．意思是，雷雨过后，土壤中的养分增多了，有利于植物的生长．其原因是__________________________________________________________________________________．

31．有含氮物质：①N2 ②N2H4 ③HNO3 ④N3 ⑤N5 ⑥N6O等．

　　（1）其中属于单质的有（填序号）________，属于化合物的有（填序号）________．

　　（2）N5的分子极不稳定，需保存在－80℃的干冰中．通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气．该反应的化学方程式为________________________________．

32. 乙醚是人类很早就使用的有机麻醉剂，分子结构如图所示,

其中短线表示原子间的连接（例如水分子的结构可表示为

H—O—H）。乙醚的化学式为________________；乙醚在纯氧

中燃烧的化学方程式为：________________________________________________________。

33. 除去氯化钠中混有的少量碳酸钠，应选用的一种试剂是_________________.

34．下列图示表示各物质间的转化关系：

根据推断，把下列字母所代表的物质的化学式填在相应的空格内：

A．_________ D．_________ G．_____________ H．____________

三、实验题（共15分）

35. (3分)实验室制取 ，只需固体药品制取的是_________，既能用稀硫酸又能用稀盐酸制取的是______________，只能用向上排空气法收集的是______________。

36.(4分)粗盐提纯的操作步骤是_____________、_____________、____________、洗涤。硝酸钾中混有少量食盐可用______________________方法除去。

37.(2分)在(1)药勺(2)漏斗(3)托盘天平(4)烧杯(5)量筒(6)酒精灯(7)玻璃棒(8)铁架台8种仪器中，写出用固体食盐配制50克5％食盐溶液，必备的五种仪器是（写序号）_____________________。

38．(2分)某厂实验室有甲乙两个药品橱，其中甲橱是空橱，乙橱存放有铜和铁，现在碳酸钙、浓硫酸、烧碱、浓盐酸、氧化钙，应该分别把它们放在哪个橱中？甲橱： ，乙橱：铜、铁 。

39．(5分)某同学用镁条代替红磷做空气中氧气含量测定实验，所用装

置如图：用蒸发皿来承接反应生成物。 ⑴.试分析该同学的实验设计的

化学原理（用化学方程式表示）

⑵.实验时，将点燃的镁条迅速插入钟罩内，塞紧瓶塞，到冷却至室温后，发现钟罩内液面上升至2/5以上，该同学愕然了。你能分析出其中可能的

原因吗？ ___

⑶.取出蒸发皿，向其中固体中滴入水，迅速反应，产生刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸试验，试纸变蓝色；分析此时蒸发皿中的物质，发现有一不溶碱。通过查阅资料得知：蒸发皿中的固体除氧化镁之外还有氮化镁（化学式为Mg3N2)请写出氮化镁与水反应的化学方程式：

⑷.假如改用木炭代替红磷做此实验，钟罩内水面上升最终将 1/5体积（填“大于”、“小于”或“等于”），如何改进此实验，使液面上升约为1/5体积 _______ ________

四. 计算题（40题3分，41题7分，共10分）（最后结果精确到0.1）

40．某同学用足量的CO将16克氧化铜完全还原成了铜，试求反应后生成的铜的质量是多少？

41．在氯化钡和氯化钠组成的混合物中，取其28克置于50克水中充分溶解后，加入71克某溶质质量分数的硫酸钠恰好完全反应，生成沉淀23.3克。计算：（1）原混合物中氯化钠的质量。(2）滤去沉淀，某温度下在所得滤液中加入19.6克氯化钠固体，刚好为饱和溶液，计算该温度下溶质的溶解度。

万寿镇初二OO五级化学模拟考试(一)

参 考 答 案

一:

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

D

C

D

A

D

D

A

C

B

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17

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C

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B

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