（满分：100分，时间：100分钟）

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相对原子质量 O：16 C：12 Ca：40 H：1 N：14 Cl：35.5 Mg：24

一、我会选（每小题只有一个正确答案，每小题2分,共30分）

( )1. 下列都是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是

A．黄酒 B．冰水 C．碘盐 D．食醋

( )2.实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是

A B C D

( )3．天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。根据这一信息可以推测：

A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素

B.“百武”彗星中存在单质和化合物

C.“百武”彗星是一个液态混合物

D.“百武”彗星可能存在生命

( )4．下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是

A.水加热变成水蒸气，变化前后质量相等

B.要得到18g水，则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为18g

C.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫

D.在置换反应中，参加反应的单质的质量不一定等于生成的单质质量

（ ）5.已知纳米材料是指粒子直径在1~100nm的材料。美国IBM 制造出了第一批纳米碳管晶体管，发明了利用电子的波性为传递信息的“导线”。下列有关纳米碳管的说法正确的是 　　

Ａ、纳米碳管是一种新型的高分子化合物　Ｂ、纳米碳管的化学性质活泼

Ｃ、纳米碳管导电属于化学变化　

Ｄ、纳米碳管、金刚石、石墨、Ｃ60的构成相同

( )6..R元素在化合物中只有一种化合价“ 3”价，则下列化学方程式中错误的是

A.2R 3H2SO4=R2(SO4)3 3H2↑ B.4R 3O2 2R2O3

C.R 2HCl=RCl2 H2↑ D.2R 6HCl=2RCl3 3H2↑

( )7. 某化合物[R]在空气中燃烧的化学方程式是：2[R] 3O2===2CO2 4H2O，则化合物[R]的化学式为

A.CH4 B.C2H4 C.CH3OH D.C2H­5OH

( )8.如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是

A．分子的种类在化学反应中发生了改变

B．该反应的反应类型为分解反应

C．反应生成的丙物质属于单质

D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子

( )9..有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D，已知2g A能跟5g B恰好完全反应生成4g C和3g D，现有6g A和20g B，经充分反应后，下列说法中正确的是

A.生成C和D的质量之和为26g B.生成12gC

C.有1g A剩余 D.生成10g D

（ ）10..镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg N2 Mg3N2 2Mg O2 2MgO已知24g镁在纯氧中完全燃烧可得40g产物，那么24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量

A.等于40g B.小于40g C.大于40g D.无法确定

( )11.在盛放石灰水的试剂瓶的内壁，常附有一层白色固体物质，要想将它清除，应采用的方法是

A.用蒸馏水洗涤 B.用稀盐酸洗涤 C.用稀硫酸洗涤 D.用石灰水洗涤

( )12.如右图所示，若同时拔开橡胶塞，试管内的水位线上升最高的是

A.布满氢气的A试管 B.布满氧气的B试管

C.布满一氧化碳的C试管 D.布满二氧化碳的D试管

( )13.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5 5CO==== I2 5CO2，根据生成CO2的多少，可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是：

A. 参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量

B. 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数

C. 参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比

D. 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同

( )14.下列图示是二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质，又利用了它的化学性质的是

（ ）15. 在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的质量是

A.5 g B.10g C.15g D.20g

二、我会选（每题有1～2个答案，每题2分，共10分）

( )16.在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是

A.煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量

B.伐倒的树木放置一段时间后质量减少

C.铁生锈以后总质量比原来铁的质量大

D.水结成冰以后，冰的质量与水的质量相等

( )17.已知由同种元素组成的不同种单质互称为同素异形体，下列各组物质互为同素异形体的是

A.液氢 氢气 B.金刚石 石墨 C.氧气 臭氧(O3) D.SO2 SO3

（ ）18.现有四组气体：①氮气和二氧化碳，②氧气和二氧化碳，③氢气和二氧化碳，④空气和二氧化碳。可用同一试剂加以区别，这种试剂是

A.燃着的木条 B.紫色石蕊试液 C.澄清石灰水 D.带火星的木条

( )19. .超临界CO2流体是一种与水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列有关它的说法错误的是

A.它作为“绿色环保溶剂”能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂

B.超临界CO2流体是一种非凡的物质，带火星的木条可以在其中复燃

C.CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环

D.超临界CO2流体与固体干冰的组成相同

( )20. .木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是

A.反应中C、CO都得到氧，发生氧化反应

B.反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化

C.反应都必须在加入或高温的条件下才能进行

D.反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染

三、我会填（共27分）

21. （8分）化学用语

(1）2个氢分子_____ 5个亚铁离子______ ；氩气______ ；

(2) 氧化铜中铜的化合价为十2价_____________________ ；

（3）H2O中2的意义_______________________

（4）有还原性的气体化合物 （5）可用作致冷剂的物质是

（6）汽水中含有一种酸为

22. （2分）某化学爱好小组的同学在老师的指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜（Cu2O）与木炭粉（C）混合加热到880℃，得到了多种物质，在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不可能得到的是（写化学式）　　 　，理由是　　　　　 　

23．（4分）为了保证长时间潜航，在潜水艇里需配备氧气发生装置，有以下几种制取氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下用过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气。
　　（1）写出方法③反应的化学方程式：　　　　　　　　 。
　　（2）你认为最适合在潜水艇里制取氧气的方法是（填序号）　　 ；与其它两种方法比较，这种方法的两条优点是　　　　　　　　　　　　　 。

24．

（ 表示氯原子， 表示氧原子， 表示氢原子）

⑴请写出甲图所示反应的化学方程式 ；

⑵乙图所示反应的基本反应类型为 ；

⑶上述物质中，属于单质的有 （填化学式）；

⑷D物质中氯元素的化合价为 ；

⑸以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是 。

25．（3分）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如： 反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。

（1）根据化合价是否变化分析下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）　　 。
　　A．2Mg O2 2MgO　　　　　　　　B．CaO H2O＝Ca(OH)2
　　C．2KClO3 2KCl 3O2↑　　　　 D．CaCO3 CaO CO2↑
　　E．H2 CuO Cu H2O　　　　　　　F．HCl NaOH＝NaCl H2O　　（2）根据上面的分析推理，对下列两种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当的概括。
　　化合反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
　　分解反应：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。
26.（4分）(9分)一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。

4X 5O2 4NO 6H2O,根据质量守恒定律推断,X的化学式为 。

⑵汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为： 。

⑶某同学希望了解尾气中一氧化碳的含量，于是在环保科研人员的帮助下，采集了一定量的汽车尾气，并把它转化为二氧化碳和氮气。下面该同学该怎样将二氧化碳和氮气分开呢？并设法计算出一氧化碳的含量 。

四、我会实验,探究（共20分）

27.（3分）下列实验技能都是你必须具备的，你能作出正确回答吗？

⑴如何判定玻璃仪器已经洗涤干净？

。

⑵加热氯酸钾制氧气，用排水法收集，何时开始？

。

⑶洒出的酒精在桌上燃烧起来，如何处理？

。

28. （6分） 阅读下面小文章，回答问题。

氢气在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体。它在空气中能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰。氢气常在实验室被使用，如它能和氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，并生成水。氢气被人们所喜爱，因为它有着很多优点。如资源丰富（以水为原料制取）、燃烧产物是水(无污染)、燃烧放出热量多等等。

⑴ 试想，假如在实验室制取氢气，应用什么方法收集？

⑵ 写出所有文中出现的反应的化学方程式。

⑶ 根据文中信息，写出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条。

29 . （11分）比较与归纳，是我们学习化学的常用方法。请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

A B C D E

（1）用A和E组合装置制取氧气，发生反应的化学方程式为________________________________________________，

将药品加入装置A中的试管前，应进行的操作是______________________________________。

（2）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置和收集装置分别为_____________，用该发生装置制取气体应满足的一般条件是 。实验室制取大量CO2气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料? (填“是”或“否”)为什么? 。

甲图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停上反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。A、B、C、D装置中哪些可以起到与甲图装置相同的效果? (填写编号)。

（3）若用A装置进行木炭还原氧化铜实验并检验气体产物，还需补充部分装置。补充装置中所需的仪器是______________________________，所需的化学药品为 。发生反应的化学方程式为___________________________，_________________________________。

六、我会计算（共14分）

30. (7分) 某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：

实验

1

2

3

4

加入样品的质量/g

5

10

15

20

生成CO2的质量/g

1.54

3.08

4.4

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