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则下列推断不正确的是 （ ） A．实验2中碳酸钙恰好与稀盐酸完全反应 B．m=4.4 C．实验3中样品有剩余 D．石灰石中碳酸钙的质量分数为80% 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题(本大题共6小题，计34分) 21．（8分）初中学习了氢、氧、碳、铁等元素的单质及化合物的知识。请回答： ⑴由H、O、C、Fe组成的常见化合物中，属于可燃性气态单质的是 ，属于无机含氧酸的是 ，属于碱的是 ，属于酸性氧化物的是________，炼钢工业中常用的一种气体是 ，最简单的有机物是 （以上空格均填化学式） ⑵碳的几种单质物理性质不同的原因： 。 ⑶用H2作燃料比CO作燃料好，主要表现在： 。 22．（4分）溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题： ⑴20℃时，甲物质的溶解度_____ 乙物质的溶解度
⑵60℃时，将等质量的甲乙两物质恰好完全溶解，需要水 较少的物质是 ； ⑶60℃时，将40 g 甲的是放入50 g水中，充分溶解所得 溶液的质量为 g ； (4) 当甲物质中混有少量乙物质时，可用 方 法提纯甲物质 (选填“过滤”、“蒸发结晶”、“降温结晶”)。 23．（8分）按要求完成下列化学方程式 ⑴写一个中和反应 ⑵用稀盐酸除铁锈 ⑶将铁丝插入硫酸铜溶液 ⑷实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 24．（3分）用“>”、“=”、“<”填空： ⑴V1ml水和V2ml酒精混合得混合液体积V3ml，则V1＋V2_______V3. ⑵20℃时，100g Ca(OH)2饱和溶液中溶质质量分数为a1%，60℃时200gCa(OH)2饱和溶液中溶质质量分数为a2%，则a1%_______a2%。 ⑶质量为A g的锌片插入某硫酸铜溶液中，一段时间后取出附有铜的锌片，称得其质量为B g，则A B。 25．（5分）由于氢氧化钠固体不仅会吸收 而潮解，而且会吸收空气中的 而变质，因此必须密封保存；为了检验长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可以选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验。请你写出所选试剂的化学式：酸 、碱 、盐 。 26．（6分）以下是A、B、C、D、E、甲、乙几种物质相互转化的关系图：
其中A是大理石的主要成分，甲是常用的重要溶剂，乙溶液中阳离子为Na 。 ⑴写出下列物质的化学式： A： ；B： ；甲： ；乙： 。 ⑵写出D和E反应的化学方程式： 。 三、实验题（本大题共2小题，计14分） 27．（4分）过氧化氢（H2O2）水溶液是医疗上常用的一种消毒液，常温时在二氧化锰催化剂的作用下，可以发生分解反应，产生一种无色、无味的气体。
A B C D E 根据上述所给资料和实验装置，回答下列问题： ⑴请你猜测，产生的气体可能是 ； ⑵在实验室用上述原理制取这种气体，可选用的发生装置是 （填序号）； ⑶若要收集这种气体，能选用的装置是 （填装置序号）； ⑷请设计实验，验证你的猜测（简要叙述实验步骤、现象和结论） 。 28．（10分）某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种，小宇同学为研究该黑色物质，设计如下方案（若有C存在，含量较少）： 【研究成分】小宇同学设计的两个实验方案如下：
甲：黑色粉末 观察溶液颜色观察现象
试回答： ⑴甲方案中证实有氧化铜的实验现象是_______________________，证实有炭粉的实验现象 是_______________________________________________________。 ⑵乙方案中仅有氧化铜的实验现象是___________________________________________。 ⑶上两个方案中，你认为哪个方案更好，理由是什么？ _________________________________________________________________________ ⑷问题讨论： 经过查阅资料： Cu 2H2SO4（浓） 若黑色物质中有Cu，使用甲方案，并将盐酸改为稀硫酸，并加热较长时间，是否可行？ 【研究组成】若小宇经实验证实该黑色固体是CuO和C的混合物，则根据上述两个方案，补充相应步骤，以确定其中氧化铜的质量分数，请帮助他完成下表。（该混合物质量已经测定）
| 方案
| 方案中所发生的 化学方程式
| 实验所用仪器 （各缺一件玻璃仪器，填完整）
| 实验需要 测定的物理量
| 甲
|
| 托盘天平、烧杯、试管、酒精灯、 玻璃棒、 。
|
| 乙
|
| 启普发生器(制取氢气)、托盘天平、硬质试管、U型管、玻璃导管、广口瓶、 。
| 反应前U型管及其中硫酸铜总质量及 |
四、计算题(本大题共2小题,计12分)
29．（4 分）医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9％（密度近似为1g/cm3）的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠__________g。若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需______分钟。
30．（8分）普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。某化学爱好小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量，称取20g样品研细后放置于烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，冷却，称得烧杯的总质量为69.8g。请计算（计算结果精确到0.1%）：
（1）此黄铜中铜的质量分数；
（2）所得溶液的溶质质量分数。
盐城第一初级中学2006年初三模拟考试 参考答案
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，计40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
C
B
D
C
D
C
D
B
A
B
C
A
D
C
A
A
C
A
二、填空题(本大题共6小题，化学方程式每条2分，其余每空1分，计34分)
21．（8分）⑴H2，H2CO3，Fe(OH)3或Fe(OH)2，CO2 ， O2， CH4
⑵碳原子排列不同 ⑶不会污染空气
22．（4分）⑴＜ ⑵甲 ⑶80 ⑷降温结晶
23. （8分）⑴NaOH HCl=NaCl H2O（其他合理答案均得分） ⑵Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O
⑶Fe CuSO4=Cu FeSO4 ⑷CaCO3 2 HCl= CaCl2 H2O CO2↑
24．（3分）⑴＞ ⑵＞ ⑶＞
25．（5分）水 二氧化碳 HCl(或H2SO4)、 Ba(OH)2、 BaCl2（或CaCl2）（其他合理答案均得分）
26．（6分）⑴CaCO3 CaO H2O NaOH
⑵Ca(OH)2 Na2CO3= CaCO3↓ 2NaOH
三、实验题（本大题共2小题，计14分）
27．（4分）⑴氧气 ⑵ B ⑶ C或D ⑷ 收集一瓶气体，将带火星的木条伸到集气瓶口
28．（10分）【研究成分】⑴溶液呈现蓝色。溶液底部有黑色物质。⑵白色硫酸铜变蓝且澄清石灰水不变浑浊。⑶甲方案好，因为甲方案装置简单，操作方便。⑷不可行，因为加热较长时间后的稀硫酸变成浓硫酸，铜也能与之反应产生蓝色现象，会干扰CuO的鉴定。
【研究组成】CuO 2HCl=CuCl2 H2O；漏斗；过滤洗涤干燥后的碳的质量。酒精灯，反应后U型管的总质量。
四、计算题(本大题共2小题，计12分)
29．（4分）4.5 200
30．（8分）
解：由质量守恒定律得，反应所生成的氢气为：20g 50g -69.8g =0.2g
（1）设此黄铜中锌的质量为x，反应消耗H2SO4的质量为y，生成ZnSO4的质量为z
Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑
65 98 161 2
|
98g |
|
y |
|
2g |
|
0.2g |
|
= |
|
161g |
|
z |
|
2g |
|
0.2g |
|
= |
|
65g |
|
x |
|
2g |
|
0.2g |
|
= |
x y z 0.2g
； ；
解得：x =6.5g y =9.8g z =16.1g
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13.5g |
|
20g |
|
×100% =67.5% |
此黄铜样品中铜的质量为：20g -6.5g =13.5g
此黄铜样品中铜的质量分数为：
|
16.1g |
|
56.3g |
|
×100% ≈28.6% |
（2）反应后溶液的质量是：69.8g -13.5g =56.3g
所得溶液的溶质质量分数为： ）
答：此黄铜中铜的质量分数是67.5%，所得溶液的溶质质量分数是28.6%
| |
A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2
C.原子结构示意图为 D.原子结构示意图为 
目前，循环经济已经成为经济生活中的热门话题。从 物质转化角度看， 循环经济是化学物质循环流动性经济，即“资源——产品——再生资源”；而传统的工业生产是一种单向流动的线形经济，即“资源——产品——废物”。氢气是未来
(填“＞”、“＝”或“＜”)；
乙：黑色粉末 产物与白色硫酸铜接触 观察现象
CuSO4 SO2↑ 2H2O。
