高中化学说课稿《氧化还原反应》说课

从得氧失氧角度分析H₂+CuO=Cu+H₂O氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的定义。

[讨论]：完成课本讨论（投影片打出）

[产生疑问]：从讨论结果中学生自然产生疑问：一氧化碳还原氧化铁究竟属于那种类型的反应？氢气还原氧化铜到底是氧化反应还是还原反应？

[引出课题]：今天的主要任务：学习氧化还原反应

[讨论]：仍从反应H₂+CuO=Cu+H₂O中化合价升降分析（前后四人一组，分析讨论，由同学展示讨论结果）。

[追问]：若没有氧的得失呢？

得出氧化还原反应的特征

[提问]：化合价升降与电子转移的关系？（讨论、回答）

[分析]：用电子转移的观点分析氧化还原反应的本质。

[讨论]：四种基本类型的反应和氧化还原反应的关系。

 

 

 

[复习]：氧化还原反应的特征和本质，并举例说明。

[讨论]：氧化剂和还原剂在化合价升降和电子转移方面的体现，并得出氧化剂、还原剂的定义。

[讨论并小结]：记忆口诀

[举例]：初中所学的氧化剂和还原剂。

[补充]：常见的氧化剂和还原剂。

[阅读]：课本最后两节内容，了解氧化还原反应的应用和危害。

 

氧化还原反应

1．概念：从得失氧分析

H₂ + CuO == Cu + H₂O

得氧：H₂ 氧化反应      化合价升高     失电子

失氧：CuO 还原反应    化合价降低     得电子

2．特征：从化合价的变化分析

3．本质：从电子转移分析

4. 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

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来源：中国哲士网

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