2003—2006年高考真题练习电离平衡胶体-化学反应速率和化学平衡

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2003—2006年高考真题练习电离平衡胶体

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A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布郎运动 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜

9．下列实验操作中，错误的是（）

A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次

D．配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

11．将标准状况下的2．24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是

A．c（HCO3-）略大于c（CO32—）

B．c(HCO3)等于c(CO32—)

C．c（Na+）等于c（CO32—）与c（HCO3—）之和

D．c（HCO3—）略小于c（CO32—）

13．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）

21．常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（多选题）（）

A．pH =12 的Ba(OH)2 B．pH =12的氨水 C．0．005mol/L NaOH D．0．05mol/LBaCl2

30．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。

（1）称取3．50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10．0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0．100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20．0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5．25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3．09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为。

2004年江苏卷（多选题） 10．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（）

A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V2

17．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42—) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L—1

C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42—)

2004年北京卷 10、常温时，以下4种溶液pH最小的是

A．0.01mol·L-1醋酸溶液

B．0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液

C．0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液

D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

2004年北京春招卷 11．有等体积、等的和三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为，则三者的大小关系正确的是

A． B． C． D．

27．(15分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，

装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同

时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。　

②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

　 ①X电极的材料是，电极反应式是。

　 ②Y电极的材料是，电极反应式是。

　（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

2004年全国II卷

7．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl

B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl

C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S

D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3

9．将0.l mol· 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H+）和c（）都减小 B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大

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来源：中国哲士网

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