C． 盐酸 D． 溶液 4．下列溶液一定呈中性的是（ ） A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
5．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 6．为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入： ①适量的HCl； ②适量的NaCl； ③适量的氨水； ④NaOH A．①② B．③ C．③④ D．④ 二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。） 7．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（ ） A. pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液 B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水 C. pH=3的硫酸和pH=11的KOH D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液
8．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Kap等于c点对应的Kap
9．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )
A．二氧化硫 B．氯化铵水溶液 C．硝酸钠水溶液 D．氢氧化钠水溶液
10．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
第二部分 非选择题（共50分）三、非选择题（共50分） 11．（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中: 开始时，反应速率Ａ Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ Ｂ。（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中: 开始时，反应速率Ａ Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ Ｂ。 12．常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________________________________________、_____________________________________、______________________________________。（用方程式表示）（2）溶液中共有 种不同的粒子。（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是______________________________________。（5） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol 13．限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡。(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。(已知：醋酸铵溶液呈中性) （1）应用根据(1)的实验方法及现象__________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________。
（2）应用根据(2)的实验方法及现象__________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________。
14．在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。
（1）常温下，在有固态Mg(OH)2剩余的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡。
①若向该溶液中加入适量纯水，固态Mg(OH)2的质量将________，Ksp[Mg(OH)2]将_________。（填增大、减小或不变）
②若向该溶液中加入固体CH3COONa，固态Mg(OH)2的质量将________，理由是（结合相关的离子方程式解释）_______________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。 （2）为了除去氯化镁溶液中的杂质Fe2＋，先加入一定量酸化的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入适量的氢氧化镁粉末，充分搅拌、过滤即可。该除杂过程中反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________。
选修4第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分150分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
第一部分 选择题(共90分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
A. a mL B.（50―a）mL
C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL
2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A. B.
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3
5.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为
A. A>B B. A=10－4 B
C. B=10－4 A D. A=B
6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体
⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
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