32分。每小题只是一个选项符合题意） 1、已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是 A．生成物的质量分数一定增加 B．生成物的物质的量一定增加 C．反应物的转化率一定增加 D．反应物的浓度一定降低 2、一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是 A．c1:c2 = 1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L 3、某化学反应其△H== —122 kJ·mol-1，∆S== 231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 4、将固体NH4Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应. NH4Ｉ（ｓ） NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ)，2HI(ｇ) H2(ｇ)＋I2(ｇ)。当反应达 到平衡时，ｃ（H2）＝0.5 mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4 mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为（ ） A．3.5 mol·Ｌ－1 B．4 mol·Ｌ－1 C．4.5 mol·Ｌ－1 D．5 mol·Ｌ－1 5、在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则 A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了 C、物质B的质量分数增加了 D、a＜b 6、可逆反应：2NO2 2NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥
7、甲、乙两容器都发生反应 2A（g）+ B（g ） xC（g），两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入 2 molA 和 1 molB，达平衡后，C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n1；乙容器中充入 1.4 molA，0.7 molB 和 0.6 molC，达平衡后 C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n2。下列说法中正确的是 A.若甲、乙两容器均为恒容容器，则 x必等于 2 B.若甲、乙两容器均为恒压容器，则 x必等于 3 C.若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x≠3，则 n1必大于 n2 D.若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 x= 3，则 n1必大于 n2
8、可用右侧示意图象表示的是 二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 D．在含有Fe（SCN）2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 10、对于平衡体系：aA（g）+bB（g） cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是： A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。 11、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是 A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低 12、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，上列结论正确的是 A 反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B 反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 C 反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 13、如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。 其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?) aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是 A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同 D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L 14、可逆反应A+B（s） C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体 A. A为固体C为气体，正反应为放热反应 B. A为气体C为固体，正反应为放热反应 C. A为气体C为固体，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应 15、下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0
B．4NH3 (g)＋O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0
C．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0
D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0
16．KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的 A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致 B．纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合 C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行
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