高考试题中的化学平衡问题

山西大学附中      陈向阳       时利民 化学平衡是中学化学里有重要意义的基本理论，是高考中的重点和难点。从近五年的高考试题来看，既有体现高考命题的稳定性的基本题目，又出现了一些考察学科思维素质和心理素质的灵活性较强、难度较大的试题。本文对近几年全国高考各种试卷中的有关化学平衡的考题作摘要的归类和解析，以便体会化学平衡考察的层次和趋势，并提出教学时的相应对策。 一. 试题分析和教学要点考点一：化学平衡状态的含义、特征和判定例1. （2002上海化学填空题24．（3））在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O（g），能判断该反应达到化学平衡状态的依据是       （多选扣分）。（a）容器中压强不变               （b）混合气体中 c(CO)不变（c）u正(H2)＝u逆(H2O)              （d）c(CO2)＝c(CO) ［评析］此题考查反应速率的表示及基本的平衡状态判断问题。要求应试者了解u正(H2)、u逆(H2O)的含义。看清这是一类反应前后气体体积相等，容器体积固定的反应。答案：b、c。例2. (2005春MCE.14)一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，一定达到化学平衡状态的是  A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化 C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z ［评析］此题考查基本的平衡状态判断问题，比较容易，但也有一定的迷惑性。该反应前后气体体积不等，容器体积固定，压强不随时间变化，说明气体总物质的量不再改变，各物质浓度也不再变化。所以A、B正确， C选项浓度比与化学计量数比一致，其实只是反应可能达到的一种巧合，并不能说明各物质浓度不再变化，C、D均不能说明达到平衡。答案：AB。［教学要点建议］ 1.       必须使学生明确：有关平衡状态的含义和判定的直接依据只有两条：一看是否V正=V逆且不为零；二看各组分含量是否保持不变（这正是一定条件下的平衡状态的含义）。 2. 间接依据有很多，一般是从压强、密度、颜色等间接推出上述两条直接依据。应用时要注意看清楚物态，等容还是等压，前后气体体积的改变等。 考点二：根据勒夏特列原理的应用（包括对平衡移动的方向、物态、热效应、温度、压强和转化率等的判断）例1.（03江苏理综）15.在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+  对于该平衡，下列叙述正确的是     A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动     B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动     C滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少     D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ［评析］电离平衡属于化学平衡的一种，也是高考的热点内容。A降低产物浓度，平衡向正反应方向移动。B电离平衡的加水稀释问题,可以让学生从有效碰撞角度理解，也可类比为气相反应的减压，因为他们都是同等的降低各物质浓度。  C滴加少量HCl溶液，虽然平衡向逆反应方向移动，但是平衡移动只会使外界改变削弱，不会逆转。C(H+)只能增多。D加入少量CH3COONa固体，CH3COO-浓度增大，平衡向逆反应方向移动。答案：A。 例2.(2005天津卷.9) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ / mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A. 加催化剂同时升高温度            B. 加催化剂同时增大压强  C. 升高温度同时充入N2              D. 降低温度同时增大压强 ［评析］本题以及2005MCE2.11题均出现了两个因素同时改变时判断平衡移动的问题，似乎有一定难度，但是对于中学生的能力而言，所考查的两个因素必须是对平衡的影响一致或者至少不矛盾，否则无法解答。A、B中含有催化剂的增加，因为催化剂不影响平衡的移动，所以A、B实质上是改变一个因素的问题，C升高温度和充入产物N2对平衡的影响结果是一致的，D降低温度和增大压强对平衡的影响结果也是一致的。答案：B。例3.（2003.上海24．）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为： Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)一Q 该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表。

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为        ，而反应的最高温度应低于        。 （2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是            。  答案：（1）770℃；890℃ （2）降低压强或移去钾蒸气；适当升高温度 ［评析］勒夏特列原理广泛的适用于很多动态平衡体系。对于物质之间交换成分的化学反应，反应方向可以向着该种物质能否分离出去的方向进行。由于钠的沸点比钾高，将钾蒸汽抽出时，降低了钾在平衡体系中的浓度，导致上述平衡向右移，使该反应得以进行。 ［教学要点建议］教学时应使学生特别注意明确以下要点： 1.化学平衡的移动本质上就是化学反应速率的不均衡变化造成的。若Ｖ正、Ｖ逆变化幅度不一样，平衡就会移动。 2.对于定容时的反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，只加入Ｘ，Ｘ的转化率减小，Ｙ的转化率增大，若加入Ｚ，研究Ｚ的转化率，相当于加压。 3.勒夏特列原理告诉我们：平衡移动只会使外界改变削弱，不会逆转。 4.做题时不要只顾看系数，要看清楚物质的状态，分清楚含量和浓度的不同，注意压强的本质是浓度问题，注意工业生产实际。 考点三：有关化学平衡的图像问题例1.（2004江苏）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)；△H<0    某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是

A. X和Y中只有一种为气态，Z为气态 

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