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基础测验题—电离平衡 1．下列物质中，属于强电解质的物质是 A．K2S04 B．H2S C．CH3COOH D．NH3·H20 2．下列电离方程式中，正确的是 ( ) A． NH3·H20→NH4+ + OH— B．KCl03 →K++ Cl一+3O2一 C．H2S→ 2H+ + S2一 D．NaOH → Na++OH一 3．下列各组物质中，全都是弱电解质的一组是 A．AgCl，HClO，H2S B．S02，NH3，CH3OOH C．H2S04，HN03，NaOH D．NH3·H20，H20，H3P04 4．下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是 A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaS04 D．CH3COONa 5．下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 6．下列说法错误的是 A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质 B．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度 C．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，在水中不能电离，为非电解质 7．下列物质中属于强电解质的有 A．NH3·H20 B．水 C．CH3COOH D．醋酸铵 8．(1990年高考题)把0．05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是 A．自来水 B．0．5mol·L-1盐酸 C．0．5 mol·L-1醋酸 D．0．5 mol·L-1氯化铵溶液
9．下列各式中正确表示电解质电离的是 10．能正确表明O．1 mol·L-1。醋酸用水稀释的图象是图中的(横坐标表示加水量，纵坐标表示氢离子浓度) 11．图1—1中表明纯醋酸加水电离的图象是 12．仅能在水溶液中导电的电解质是 A．Na2C03 B．甘油 C．KOH D．NaHC03 13．下列关于混合物、纯净物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是
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纯净物 |
混合物 |
强电解质 |
弱电解质 |
非电解质 |
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A |
盐酸 |
水煤气 |
硫酸 |
醋酸 |
干冰 |
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B |
冰醋酸 |
福尔马林 |
硫酸钡 |
亚硫酸 |
二氧化硫 |
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C |
单甘油酯 |
混甘油酯 |
苛性钾 |
氢硫酸 |
碳酸钙 |
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D |
重钙 |
普钙 |
氯化钠 |
次氯酸 |
氯气 | 14．下列说法正确的是 A．强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定 B．强、弱电解质的导电性没有本质的区别 C．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自 由移动的离子数目多 15．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL 4 mol·L-1的醋酸和 20mL 4 mol·L-1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则 A．灯光明暗程度不变 B．灯光变暗 C．灯光变亮 D．灯光明暗程度变化不明显 16．下列说法正确的是 A．凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡 B．强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 C．电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程 D．氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电 17．(2003年上海市高考题)下列实验过程中产生的现象与对应的图1-2相符合的是 A．NaHSO3粉末加入HN03溶液中 B．H2S气体通入氯水中 18．使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中c(H+)减小的措施有 A．加水稀释 B．加NaX C．加热 D．加镁粉 19．下列说法正确的是 A。弱电解质溶液浓度减小，它的电离度就越大，导电能力就越强 B．在相同条件下，O.3mol·L-1醋酸溶液中氢离子浓度是0．1 mol·L-1醋 酸溶液中氢离子浓度的3倍 C．体积相同，c(H+)也相同的盐酸和醋酸，它们中和碱的能力也相同 D．硫酸钡几乎不溶于水，其饱和溶液几乎不导电，但它熔化状态下可 以完全电离导电，所以硫酸钡是强电解质 20．写出下列各物质的电离方程式。 (1) 稀硫酸 (2) 碳酸氢钠溶液 (3) 氯酸钾溶液 (4) 硫酸铁溶液 (5) 氢氧化铁溶液 (6) 硫化氢水溶液 (7) 氨水 (8) 硫酸钡溶液 21．在氯化钠晶体里有没有离子存在?为什么氯化钠必须在水溶液里或熔化状态时才能导电? 22．在氯化氢分子里有没有离子存在?为什么氯化氢的水溶液能够导电，而液态纯氯化氢不能导电呢? 23．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HA配制0．1 mol·L-1的溶液100mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_________ ； (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH ___ 1(选填 >、<、=)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______ (多选扣分)； (a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； (b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快； (c)两个试管中产生气体速率一样快。 (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_____________________、 ____________________________________ (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。_____________________________________________________
高二化学《电离平衡》测试题
姓名 班级 分数 一、 请将下列的说法中正确的打“√”，错误的打“×”，并填写到下表中（共12分）
（ ）1、NH3能溶于水，所得溶液能导电，所以NH3是电解质。
（ ）2、H3PO4的电离方程式为：H3PO4 == 3H+ + PO43—。
（ ）3、把pH=5的盐酸稀释100倍，则pH=7。
（ ）4、在90℃时，水的离子积KW=3.8×10—13，则该温下纯水的pH=7。
（ ）5、常温时，无论是酸或是碱的溶液，其[H+][OH--]=KW，且KW=10—14。
（ ）6、盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度增大。
（ ）7、一定量的酸和碱中和反应后，测得溶液的pH=7，则该酸一定为强酸，该碱一定为强碱。
（ ）8、将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性。
（ ）9、向NH4CI溶液中投入适量的Zn粉，会有H2放出。
（ ）10、进行中和滴定时，盛装待测溶液的锥形瓶要预先用待测溶液润洗。
（ ）11、泡沫灭火器灭火的化学方程式为AI2（SO4）3+6NaHCO3=2AI（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4。
（ ）12、铵态的氮肥一般不能和草木灰混合使用。
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题号 |
1 |
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答案 |
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二、填空（共１０空，每空３分，计３０分）
１１、ＮＨ４ＣＩ溶于水后溶液呈 性；Ｎa２ＳＯ３溶于水后溶液呈 性；ＡgＮＯ３溶于水后溶液呈 _________性；Ｋ２ＳＯ４溶于水后溶液呈 性。
１２、甲溶液的pＨ为４，乙溶液的pＨ为２，甲溶液与乙溶液的［ＯＨ―］的比为 。
１３、Na2CO3溶液中存在的微粒有 ，其中是离子的浓度大小关系为 。请写完整，掉一个无分。
1４、比较下列浓度均为2mol/L的溶液的pH的大小（将数字代号用“＞”连结）：
① 盐酸 ②H2SO4 ③NaOH ④Ba(OH)2 ⑤CH3COOH ⑥KNO3 ⑦AICI3⑧40℃HCI
１５、在①pＨ＝３的Ｈ２ＳＯ４溶液和②pＨ＝３的醋酸溶液中，分别投入足量锌粉，开始时反应速率大小为
① ②（请填 ＝、＞、＜，下同）；反应结束后，生成的Ｈ２的体积（同温同压）① ②；当加入NaOH溶液，刚好完全中和时，中和NaOH的能力为① ②。
三、按要求答题：（每个方程式４分，共２８分）
１６、写电离方程式：
①Ｈ２ＳＯ４ ②ＨＣＩＯ ③Ｃa（ＯＨ）２
１７、写出下列盐溶液的水解离子方程式：
①Ｆe（ＮＯ３）３ ②ＮaＦ ③Ｋ２ＣＯ３
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１
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２
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３
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４
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７
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８
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９
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１０
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| 答案
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| 四、单项选择题：
仅一个正确答案
（30分）
１８、下列属于弱电解质的是（ ）
Ａ、碳酸钙 Ｂ、氯化氢 Ｃ、磷酸 Ｄ、氧化钙
１９、等体积混合０．１mol/L的盐酸和０．０６mol/L的Ｂa（ＯＨ）２溶液后，溶液的pＨ等于（ ）
Ａ、２．Ｏ Ｂ、１２．３ Ｃ、１．７ Ｄ、１２．Ｏ
２０、把１ml０．１mol/L的Ｈ２ＳＯ４溶液加入蒸馏水中，制成２００ml溶液，稀释后的Ｈ２ＳＯ４中，由水自身电离产生的［Ｈ＋］最接近（ ）
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