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高二化学《电离平衡》测试题
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Ａ、１×１０－１３mol/L Ｂ、１×１０－３mol/L Ｃ、１×１０－７mol/L Ｄ、１×１０－１１mol/L
２１、下列各组离子在强碱溶液中能大量共存的是（ ）
Ａ、Ｋ＋、Ｎa＋、ＨＣＯ３－、ＣＩ－ Ｂ、ＮＨ４＋、Ｋ＋、ＮＯ３－、ＣＩ－
Ｃ、Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、ＳＯ４２－ Ｄ、Ｍg２＋、Ｂa２＝、ＨＳＯ３２－、ＣＯ３２－
２２、将０．１mol/LＮaＯＨ和０．１mol/LＮＨ４ＣＩ溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是（ ）
Ａ、［Ｎa＋］＞［ＣＩ－］＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］ Ｂ、［Ｎa＋］＝［ＣＩ－］＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］
Ｃ、［Ｎa＋］＝［ＣＩ－］＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］ Ｄ、［ＣＩ－］＞［Ｎa＋］＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］
２３、中和滴定相同体积、相同pＨ的Ｂa（ＯＨ）２、ＮaＯＨ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，则三者的关系是（ ）
Ａ、Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３ Ｂ、Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３ Ｃ、Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２ Ｄ、Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３
２４、要准确量取２５．００mＬ稀盐酸，可用的仪器是（ ）
Ａ、10mＬ移液管 Ｂ、２５mＬ量筒 Ｃ、２５mＬ酸式滴定管 Ｄ、２５mＬ碱式滴定管
２５、用标准的ＮaＯＨ溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏低的是（ ）
① 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 ②移液管用蒸洗净后没有用待测液润洗
③锥形瓶用蒸洗净后没用待测液润洗 ④滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失
⑤终点读数时俯视 ⑥滴定结束溶液红色长时间不褪
Ａ、④⑤⑥ Ｂ、①④⑥ Ｃ、②③⑤ Ｄ、②⑤
２６、０．１mol/LＮa２ＣＯ３溶液中，由于ＣＯ３２－水解，使得［ＣＯ３２－］少于０．１mol/L。如要使［ＣＯ３２－］更接近０．１mol/L，可以采取的措施有（ ）
Ａ、加入少量盐酸 Ｂ、加入少量水 Ｃ、加入适量ＫＯＨ Ｄ、加热
２７、某温下，重水（Ｄ２Ｏ）的离子积为１．６×１０－１５，若用pＨ一样地定义pＤ，则该温下关于pＤ叙述正确的是（ ）
Ａ、纯重水中pＤ＝７ Ｂ、１Ｌ溶有０．０１molＮaＯＤ的Ｄ２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝１２
Ｃ、１Ｌ溶有０．０１molＤＣＩ的Ｄ２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝２
Ｄ、在１００mＬ０．２５mol/LＮaＯＤ的的重水中，加入５０mＬ０．２mol/L的ＤＣＩ的重水溶液，其pD=1
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来源：中国哲士网
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