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高二化学同步测试—电离平衡
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黄冈市蕲春四中高二化学第二章化学平衡单元测试题
说明：1、本场考试时间为90分钟，满分为100分；
2、本卷分试题和答题卷两部分，请将各题答案填在答题卷上相应位置，考试结束时只需上交答题卷。试题答案直接填在试题上无效；
可能用到的相对原子足量： N－14，O－16，S－32
第I卷（共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。请将所选答案填入答题卡）
1. 在2A＋B == 3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是 （ ）
A. VA＝3.0mol·L－1·min－1 B. VB＝0.28mol·L－1·S－1
C. VC＝4.8mol·L－1·min－1 D. VD＝1.0mol·L－1·S－1
2. 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是
4mol，在前10s A的平均反应速度为0.08mol/(L·s)，则10s时容器中B的物质的量是（ ）
A. 3.6mol B. 3.2mol C. 2.4mol D. 1.2mol
3. 下列事实中不能用勒沙特列原理来解释的是 （ ）
A. 氯水在光照条件下转变为盐酸 B. 打开冰汽水的瓶盖，有大量气泡溢出
C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 高压有利于合成氨的反应
4. 对于反应M＋N→P，如果温度每升高10℃，速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的
10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为 （ ）
A. 2min B. 3min C. 6min D. 9min
5. 把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－。
当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度不变，下列判断正确的是 （ ）
A. 溶液中Ca2+数目减少 B. [Ca2+]增大
C. 溶液中[OH－]减小 D. 溶液[OH－]增大
6. 在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol，发生反应H2＋I2 2HI，达到
平衡时，生成HI 0.8mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2mol，则达到平衡时 生成的HI
可能是 （ ）
A. 1.1mol B. 0.87mol C. 0.8mol D. 0.5mol
7. 在298K时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)＋197KJ，在相同的温度和压强下，向密闭容器中通
入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭容器中通入1molSO2
和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是 （ ）
A. B. C. D.
8. 对于可逆反应：A＋2B 2C(g)＋Q（Q＞0），达平衡后同时升高温度并降低压强，又达到新
的平衡。若第二次平衡时混和物中C的含量与第一次平相同，则下列推断正确的是 （ ）
A. A一定不是气态物质 B. A一定是气态物质
C. B一定不是气态物质 D. B一定是气态物质
9. 在一定温度下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)－Q（Q＞0），达到平衡时，要使混合气体颜色
加深，可采取的方法是 （ ）
A. 减小压强 B. 缩小体积 C. 降低温度 D. 增大氢气浓度
10.一定温度下，在一密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列不能作为该反应达
到平衡标志的是 （ ）
A. A的分解速率等于A的生成速率 B. 容器内的压强不再变化
C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. [A]：[B]：[C]＝1：3：2
11.可逆反应：A(g)＋B C(g)＋D中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的
是 （ ）
A. 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体
B. 增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C. 升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应
D. 若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
12.下图表示的平衡混和物中，产物X的百分含量在 不同压强
下随温度改变的情况，在下述哪一个可逆体系中X可代表
用横线标明的物质 （ ）
A. N2(g)＋O2(g) 2NO(g)－Q
B. 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)－Q
C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)＋Q
D. 4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)＋Q（式中Q均大于0）
13.对于反应2NO2(g) N2O4(g)，在温度不变时，[N2O4]/[NO2]2是一个常数。欲使[NO2]/[N2O4] 比值增大，在温度不变时可以采取 （ ） A. 体积不变，增加NO2的量 B. 体积不变，增加N2O4的量 C. 使体积扩大到原来的2倍 D. 使体积不变充入N2 14.进入接触室的混和气体体积组成是：SO27%、O211%、N282%。现有100体积混和气体进入接
触室，反应后的总体积变为97.2，则SO2的转化率为 （ ）
A. 50% B. 60% C. 80% D.90%
15.在373K时，把0.5molN2O4气体通入为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s
时，NO2的浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，
下列说法正确的是 （ ）
A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/(L·s)
B. 在2s时体系内压强为开始时压强的1.1倍
C. 在平衡体系内含N2O4 0.25mol
D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
16.对于简单反应aA(g)＋bB(g) cC(g)，有如下关系：V正=K1[A]a[B]b，V逆=K2[C]c， K1、K2
都是常数，且在同一温度下与物质的起始浓度无关，若缩小混和物的体积到原来的一半，则正
反应速度增加到原来的 （ ）
A. a倍 B. b倍 C. 2b倍 D. 2a+b倍
17.在下列反应中：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)＋Q
（Q＞0），当其达到平衡时，在右图的曲线中，
符合勒沙特列原理的曲线是 （ ）
A. ①② B. ③④
C. ① D. ①⑤
18.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5
分钟后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为[A]a[B]＝[C][D]，若在温度不变的情况下将
容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为 （ ）
A. 60% B. 24% C. 4% D. 40%
二、填空题（共18×2′＝36′）
19.某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质 的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图 所示： ⑴ 该反应的化学方程式是__________________________。 ⑵ 反应起始至t1min，Y的平均反应速率是___________。 ⑶ X的物质的转化率是________。 20.在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yB zC
⑴ 若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是________________；
⑵ 若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_____方向移动；
⑶ 已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是____________（填状态）；
⑷ 如加热后，C的百分含量减小，则正反应是________热反应。
21.有A、B两个容器，A容器保持体积不变，B容器有一活塞可上下滑动，以保持内外压强相等。
在一定温度下，将体积比为2：1的等量SO2和O2充入初始体积相同的A、B两容器进行反应：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，试用“＞、＜、＝”符号填写下列空白。
⑴ 反应开始时生成SO3的速率VA______VB，反应进行中生成SO3的速率VA______VB；
⑵ 达平衡时SO2的转化率αA ______αB，两容器内的压强PA______PB；
⑶ 达平衡后，向容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO3的体积
分数将__________，B容器中SO3的体积分数将__________（填“增大、减小或不变”）。
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来源：中国哲士网
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