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22. ⑴ 由黄色变为橙黄色 [H+]增大使平衡逆向移动，[Cr2O72-]增大
⑵ Cr2O72-＋8H+＋3H2S＝2Cr3+＋3S↓＋7H2O
⑶ 溶液变成黄色 加NaOH后，[OH－]增大，将H+中和，使平衡正向移动，[CrO42-]增大
三、计算题（共10′）
23. ⑴ ∵VD＝0.5/5＝0.1mol/(L·min)＝VC，∴x＝2 （2′） ⑵ VB＝VC/2＝0.05 mol/(L·min) （2′） ⑶ 3A(g) ＋ B(g) 2C(g) ＋ 2D(g) 始 a a 0 0 转 0.75 0.25 0.5 0.5 平 a－0.75 a－0.25 0.5 0.5 (a－0.75)：(a－0.25)＝3：5 解得：a＝1.5 ∴A得平衡浓度为CA＝1.5－0.75＝0.75mol/L （2′） 24.设反应⑴分解得到的O2浓度为xmol/L，反应⑵分解得到的O2浓度为ymol/L，则由题意得：
x＋y＝4.4……① x－y＝1.6……② 解①②得：x＝3，y＝1.4 （2′）
∴N2O5得分解率＝3/5×100%＝60%，[N2O]平＝y＝1.4mol/L （2′）
高二化学同步测试—电离平衡 一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意) 1．下列叙述中正确的是 （ ） A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋ D．1 L 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋ 2．下列电离方程式中，错误的是 （ ） A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42- B．HF H＋＋F－ C．HI H＋＋I－ D．CaCO3(s) Ca2＋＋CO32－ 3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ） A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
4．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S H++HS-，
HS－ H++S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减小，可采取的措施是 （ ） A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体 C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体 5．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性 （ ） A．增强 B．减弱 C．不变 D．为零 6．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的 是 （ ） A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液 7．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ） A．稀硫酸 B．液态溴化氢 C．铝 D．蔗糖 8．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO )＝ 0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离 为H＋和SO )，则c(K＋)为 （ ） A．0.045mol·L－1 B．0.035mol·L－1 C．0.055mol·L－1 D．0.040mol·L－1 9．在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是 （ ） A．1 B．2 C．大于2 D．1～2之间 10．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 （ ） ①盐酸②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是 （ ） A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选 扣2分，多选、错选均不给分) 11．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 12．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓 度增大，应采取的措施是 （ ） A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度 13．在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是 （ ） A．亚硫酸 B．胆矾 C．氯水 D．盐酸 14．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ） A．I－、AlO2-、Cl－、S2－ B．Na＋、K＋、NH4+、Ba2＋ C．Br－、S2－、Cl－、CO32- D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3- 15．电解质溶液导电能力的强弱决定于 （ ） A．溶液中离子的浓度 B．溶液的浓度 C．溶液的体积 D．电解质本身的化学性质 16．1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是 （ ） A．H2S B．Fe2(SO4)3 C．Ba(OH)2 D．NaCl 17．下列各式中，属于正确的电离方程式的是 （ ） A．HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－ B．HCO3－＋OH－==== H2O + CO32- C．NH3 + H+ === NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH- 18．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4 水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.30 mol·L－1CH3COOH水溶液， ⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序 是 （ ） A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤ C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞① 19．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn， 下列说法中正确的是 （ ） A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多 C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等 20．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是 （ ） A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 21．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用 的方法是 （ ） A．加热 B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 22．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个 B．1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个 C．2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个 D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1 三、填空题 23．（6分）（1）现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3·H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。 （2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是 。 24．（6分）写出下列物质的电离方程式和反应的离子方程式 （1）氢硫酸 （2）醋酸铵 （3）NaH2PO4 （4）明矾 （5）氯气溶于冷水 （6）氧化钠溶于稀硫酸 25．（15分）在0.1mol·mol-1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3+H2O NH4++OH－（正反应为吸热反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况[增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”]填入表中。
| 条件的变化 |
升温 |
通氨气 |
加水 |
加NaOH(s) |
加NH4Cl(s) |
通CO2 |
| 电离平衡移动的方向 |
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| n(OH－) |
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| c(OH－) |
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| c(NH3·H2O) |
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| 导电能力 |
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| 26．（6分）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在 此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是 （从下面的 选项中选择）， A．逐渐减少 B．逐渐增大 C．先逐渐增大，而后减小 D．先逐渐减小，而后增大 有关反应的离子方程式为 。 27．（10分）化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验，证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为： （1）设计的理论依据是 ； （2）实验的简要步骤是 ； （3）需记录的现象和数据是 ； （4）推断与分析：由于__________________，说明_____________，所以醋酸是弱酸。
参考答案一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)
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1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
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C |
C |
D |
AC |
B |
B |
B |
B |
C |
C | 二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选 扣2分，多选、错选均不给分)
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11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
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BD |
D |
A |
AC |
A |
C |
D |
D |
A |
C |
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21 |
22 |
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D |
B |
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| 三、填空题 23、（1）①②⑧⑩；③④⑨；⑤；⑥⑦（每空1分）（2）把1小块pH试纸放在玻璃器皿，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中部，试纸变色后与标准比色卡比较，按相同颜色读数。 24．（6分）H2S H++HS- (2)CH3COONH4=CH3COO-+NH4+ (3)NaH2PO4=Na++H2PO4- H2PO4- H++HPO42- HPO42- H++PO43- ④KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- (5)Cl2+H2O H++Cl-+HClO (6)Na2O+2H+=2Na++H2O 25．（15分）
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升温 |
通氨气 |
加水 |
加NaOH(固) |
加NH4Cl(固) |
通CO2 |
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电离平衡移动方向 |
→ |
→ |
→ |
← |
← |
→ |
| n(OH－) |
↑ |
↑ |
↑ |
↑ |
↓ |
↓ |
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c (OH-) |
↑ |
↑ |
↓ |
↑ |
↓ |
↓ |
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c(NH3·H2O) |
↓ |
↑ |
↓ |
↑ |
↑ |
↓ |
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导电能力 |
↑ |
↑ |
↓ |
↑ |
↑ |
↑ | 26、C；CO32- + H+ = HCO3-；HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 27、⑴弱电解质稀释10a倍，pH值改变小于a ⑵将一定溶液的醋酸稀释到一定量（如100倍）后，测量稀释前后溶液的pH ⑶稀释的倍数，稀释前后溶液的pH。（4）溶液稀释100倍后，溶液的pH的改变小于2；稀释过程中醋酸的电离度增大。 上一页 [1] [2] [3]
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