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高二化学同步测试—电离平衡 一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意) 1．下列叙述中正确的是 （ ） A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋ D．1 L 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋ 2．下列电离方程式中，错误的是 （ ） A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42- B．HF H＋＋F－ C．HI H＋＋I－ D．CaCO3(s) Ca2＋＋CO32－ 3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ） A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
4．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S H++HS-，
HS－ H++S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减小，可采取的措施是 （ ） A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体 C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体 5．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性 （ ） A．增强 B．减弱 C．不变 D．为零 6．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的 是 （ ） A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液 7．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ） A．稀硫酸 B．液态溴化氢 C．铝 D．蔗糖 8．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO )＝ 0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离 为H＋和SO )，则c(K＋)为 （ ） A．0.045mol·L－1 B．0.035mol·L－1 C．0.055mol·L－1 D．0.040mol·L－1 9．在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是 （ ） A．1 B．2 C．大于2 D．1～2之间 10．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 （ ） ①盐酸②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是 （ ） A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选 扣2分，多选、错选均不给分) 11．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 12．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓 度增大，应采取的措施是 （ ） A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度 13．在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是 （ ） A．亚硫酸 B．胆矾 C．氯水 D．盐酸 14．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ） A．I－、AlO2-、Cl－、S2－ B．Na＋、K＋、NH4+、Ba2＋ C．Br－、S2－、Cl－、CO32- D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3- 15．电解质溶液导电能力的强弱决定于 （ ） A．溶液中离子的浓度 B．溶液的浓度 C．溶液的体积 D．电解质本身的化学性质 16．1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是 （ ） A．H2S B．Fe2(SO4)3 C．Ba(OH)2 D．NaCl 17．下列各式中，属于正确的电离方程式的是 （ ） A．HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－ B．HCO3－＋OH－==== H2O + CO32- C．NH3 + H+ === NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH- 18．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4 水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.30 mol·L－1CH3COOH水溶液， ⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序 是 （ ） A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤ C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞① 19．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn， 下列说法中正确的是 （ ） A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多 C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等 20．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是 （ ） A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 21．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用 的方法是 （ ） A．加热 B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 22．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个 B．1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个 C．2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个 D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1 三、填空题 23．（6分）（1）现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3·H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。 （2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是 。 24．（6分）写出下列物质的电离方程式和反应的离子方程式 （1）氢硫酸 （2）醋酸铵 （3）NaH2PO4 （4）明矾 （5）氯气溶于冷水 （6）氧化钠溶于稀硫酸 25．（15分）在0.1mol·mol-1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3+H2O NH4++OH－（正反应为吸热反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况[增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”]填入表中。
| 条件的变化 |
升温 |
通氨气 |
加水 |
加NaOH(s) |
加NH4Cl(s) |
通CO2 |
| 电离平衡移动的方向 |
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| n(OH－) |
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| c(OH－) |
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| c(NH3·H2O) |
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| 导电能力 |
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| 26．（6分）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在 此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是 （从下面的 选项中选择）， A．逐渐减少 B．逐渐增大 C．先逐渐增大，而后减小 D．先逐渐减小，而后增大 有关反应的离子方程式为 。 27．（10分）化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验，证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为： （1）设计的理论依据是 ； （2）实验的简要步骤是 ； （3）需记录的现象和数据是 ； （4）推断与分析：由于__________________，说明_____________，所以醋酸是弱酸。
人教版选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题（A卷）
(测试时间：40分钟（不含附加题）)
第一部分 选择题（共52分）
一、单项选择题（共8小题，每小题4分，共32分。）
1．可逆反应2A+3B 2C+D在四种不同条件下的反应速率分别是 A．v (A) 0.5mol/ (L·min) B．v (B) 0.6mol/ (L·min) C．v (C) 0.35mol/ (L·min) D．v (D) 0.4mol/ (L·min) 则该反应在不同条件下反应速率最快的是 （ ） 2．下列说法中正确的是 （ ） A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B．自发反应在恰当条件下才能实现 C．自发反应在任何条件下都能实现 D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 3．升高温度能加快反应速率的主要原因是 （ ）
A．活化分子能量明显增加 B．降低活化分子的能量
C．增加活化分子的百分数 D．降低反应所需的能量
4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 5、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g) 2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：
①升高反应体系的温度； ②增加反应物C的用量；
③缩小反应体系的体积； ④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④
6．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
7．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
8．高温下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
二、多项选择题（共4小题，每小题5分，共20分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选不得分）
9．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（气）＋B（气） 2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是
A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
C．2 s 时物质 A的转化率为70％
D．2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L－1
10．在一定条件下可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB
C．A、B、C浓度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为1:3:2
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