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《氮族元素》单元测试
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电离平衡历年高考题
（96全国）8.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( )。
(A)无水三氯化铁 (B)氢氧化铁 (C)氧化亚铁 (D)三氧化二铁 （96全国）21.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：今若制得Cl20.050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )。
(A)0.025摩 (B)0.050摩 (C)0.10摩 (D)0.20摩 （96全国）25.将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是
(A)[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-] (B)[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
（C）[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] (D)[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]
（96上海）21、物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是( ). (A)NH4Cl (B)NH4HSO4 (C)CH3COONH4 (D)NH4HCO3
（96上海） 22.pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为α1和α2,则它们的大小关系是( ).
(A)α1>α2 (B)α1<α2 (C)α1=α2 (D)无法判断
（96上海）25.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( ).
(A)1:1 (B)1:2 (C)1:3 (D)1:4
（97全国）14.0.1 mol·L-1NaOH和0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是 (A) [Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] (B) [Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+] (C) [Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+] （97全国）18.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是 (A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 (B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 (C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 （97全国）23.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为
(A)10(a+b-12)% (B)10(a+b-14)% (C)10(12-a-b)% (D)10(14-a-b)%
（97上海）10、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液 ②硫酸镁溶液 ③硅酸胶体 ④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是 A ①③ B ①④ C ②③ D ③④ （97上海）11、将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是 A [H+]>[Cl-]>[Ba2+]>[SO42-] B [Cl-]> [H+]>[SO42-] >[Ba2+] C [H+] [SO42-] [Ba2+]> [Cl-] D [Cl-]> [H+]>[Ba2+]>[SO42-] （97上海）16、在Ph=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是 ①Cl- ②NO3- ③SO42- ④S2- A ①② B ②③ C ③④ D ①③ （97上海）22、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为 A A>B B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B （97上海）24、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取 C 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 （98全国）9、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A、 B、
C、[H+]和[OH-]的乘积 D、OH-的物质的量 （98全国）10、下列关于铜电极的叙述 正确的是
A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼粗铜时铜作阳极
C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 （98全国）11、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是
A、[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B、[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]
C、[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D、[M+]>[H+] =[OH-]+[A-] （98全国）18、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是
A、11：1 B、9：1 C、1：11 D、1：9 （98全国）22、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
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NaOH的质量分数 |
阳极析出物的质量（克） |
阴极析出物的质量（克） |
| A |
0.062(6.2%) |
19 |
152 |
| B |
0.062(6.2%) |
152 |
19 |
| C |
0.042(4.2%) |
1.2 |
9.4 |
| D |
0.042(4.2%) |
9.4 |
1.2 | （98上海）14、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得 、 ，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO ），则K+为
A 0.045mol/L B 0.035mol/L C 0.055mol/L D 0.040mol/L
（98上海）10、以下现象与电化腐蚀无关的是
A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D 银质奖牌久置后表面变暗
（99上海）22．把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为
（A） C(AC-)＞C(Na+) (B) C(HAc)＞C(Ac-)
(C) 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) (D) C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L
（99上海）10. 在蒸发皿中加热蒸于并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
（A）氯化铝 (B) 碳酸氢钠 (C) 硫酸镁 (D) 高锰酸钾
（99上海）1．下列液体pH值＞7的是
(A) 人体血液 (B) 蔗糖溶液 (C) 橙汁 (D) 胃液
（99全国）24.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为
A. 22.4ax/b B 11.2ax/b C. 5.6ax/b D. 2.5ax/b
（99全国） 18.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
（99全国） l4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 (1/2)H2+NiO（OH） Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是
A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B、电池放电时，镍元素被氧化
C、电池充电时。氢元素被还原
D、电池放电时，H2是负极
（00试测）8、下列说法正确的是 A 相同温度下，1 mol·L-1氨水溶液与0.5 mol·L-1氨水溶液中，[OH-]之比是2：1 B 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中的[NH ]=[Cl-] C 向0.1 mol·L-1NaNO3 溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中[Na+]=[Cl-] D 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使 混合液的pH=7，此时混合液中[Na+]=[CH3COO-] （00试测）10、下列溶液，一定呈中性的是 A 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 B [H+]=1×10-7mol·L-1 的溶液 C pH=14-pOH 的溶液 D pH=pOH 的溶液 （00试测）15、下列溶液经反应后，溶液内含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是 A 0.50L 1.00 mol·L-1NaHCO3加0.50L 0.50 mol·L-1NaOH B 0.50L 0.75 mol·L-1 Na2CO3加0.50L 0.50 mol·L-1 HCl C 0.50L 1.00 mol·L-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 mol·L-1 NaOH D 1.00L 1.00 mol·L-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 mol·L-1 HCl （00全国）17．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 （00全国）10．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH－]为 A．1.0×10－7mol·L－1 B．1.0×10－6mol·L－1 C．1.0×10－6mol·L－1 D．1.0×10－12mol·L－1 (00上海)5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 (00上海)12.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为 A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g (00上海)14.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 A、C(H+)随着温度升高而降低 B、在35℃时，C(H+)>C（OH-） C、水的电离度（25℃）>（35℃） D、水的电离是吸热的 (00上海)22.取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A、醋酸与锌反应放出氢气多 B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C、醋酸与锌反应速率大 D、盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 （01上海）7．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极 （01上海）20．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝ ，则下列叙述正确的是
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来源：中国哲士网
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