27、（15分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的实验现象是 。 ②Y电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ①X电极的材料是 ，电极反应式为 。 ②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出） （04试测）14．（10分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2A=H++HA－ HA- H++A2－ 回答下列问题： Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。 理由是____________________________________________（用离子方程式表示） 在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________ A c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B c(OH－)=c(H+) +c( HA－) C c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－) D c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－) 已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11 mol·L－1（填“〈”，“〉”，或“=”），理由是： ____________________________________________________________ 0.1mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： _____________________________________________________________________ 《氮族元素》单元测试 一. 选择题： 1. 按氧化性由强到弱，半径由小到大的顺序排列的一组微粒为（ ） A. O、S、P、Cl B. H＋、Al3＋、Mg2＋、K＋ C. Na、Mg、Al、K D. S2—、Cl—、K＋、Ca2＋ 2. 铜和下列溶液反应，反应前后溶液质量基本不变的是（ ） A. 浓 B. 浓 C. 稀 D. 3. 下列互为同素异形体的是（ ） A. B. 红磷和白磷 C. D. 4. 鉴别浓和稀不能选用（ ） A. B. C. 石蕊溶液 D. 5. 日光照射，下列物质不发生化学变化的是（ ） A. 浓 B. 氯水 C. 溴化银 D. 氢气和氮气的混合气体 6. 下列反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是3:2的是（ ） A. 和稀 B. 和浓 C. 催化氧化 D. 溶于水 7. 某无色混合气体，依次通过浓和过氧化钠，气体体积不断减小，最终气体呈红棕色，该混合气体是（ ） A. B. C. D. 8. 下列操作不能用于检验NH3的是（ ） A. 气体使湿润的酚酞试纸变红 B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 气体与浓生成铵盐 D. 气体与浓盐酸产生铵盐 9. 要除去每种气体中含有的少量杂质（括号内为杂质），把应选择的最适宜装置的序号填写在每一个小题括号内： A. 装的干燥管 B. 装碱石灰的干燥管 C. 盛装浓的洗气瓶 D. 盛饱和小苏打溶液的洗气瓶 E. 盛饱和食盐水的洗气瓶 F. 盛烧碱溶液的洗气瓶 G. 盛溶液的洗气瓶 H. 盛水的洗气瓶 （1）（ ） （2）（ ） （3）（ ） （4）（ ） （5）（ ） 10. 对于氮、磷、砷、锑四种元素，下面说法正确的是（ ） A. 随着核电荷数增大，原子半径减小 B. 随着原子序数增大，气态氢化物稳定性减弱 C. 的水溶液显酸性 D. 酸性减弱的顺序是 11. 在标准状况时，把和按4:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒 立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度（不考虑试管中溶液扩散）为（ ） A. B. C. D. 12. 下列反应中，硝酸不表现出酸性的是（ ） A. B. C. D. 13. 下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（ ） A. B. C. D. 14. 某金属的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：，加热该硝酸盐，完全分解生成和共（标准状况），则的相对原子质量为（ ） A. 23 B. 40 C. 108 D. 201 15．某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的物质的量之比为8：1，在加热分解的过程中，该金属元素的化合价（ ） A．升高 B．不变 C．降低 D．无法判断 16．为除去下列物质括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ） ①NO（NO2）：通入水中 ②NO2（NH3）：通入浓硫酸中 ③NO（CO2）：通入足量Na2O2固体 ④NO2（Br2蒸气）：通入四氯化碳中 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④ 17．10mLCO2、NO的混合气体通过足量的过氧化钠后，气体体积缩小为5mL（同温同压下），则CO2和NO的体积比不可能为（ ） A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2 18．下列物质，既可与盐酸反应，又可与烧碱溶液反应，且都能产生气体的是 A．NaHCO3 B．(NH4)3PO4 C．(NH4)2CO3 D．NH4HSO4 19．下列变化属于物理变化的是（ ） A．将红磷加热到416℃升华后，冷凝 B．将氯化铵加热气化后，冷凝 C．将碘晶体加热气化后，冷凝 D.将光亮的铝片插入室温下的浓硝酸中一会儿取出 20．下列离子方程式书写正确的是（ ） △ A．(NH4)2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合加热：NH4++OH-===NH3 +H2O B．铜与稀硝酸反应：Cu+8H++2NO3-=== Cu2++2NO +4H2O C．锌与稀硝酸反应：Zn+2H+=== Zn2++H2 D．石灰石溶于稀硝酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2 +H2O 21．将Al投入下列溶液中，一般不产生氢气，则该溶液中含有大量的（ ） A．H+、Na+、Cl-、SO42- B．H+、NH4+、NO3-、CO32- C．H+、K+、I-、NO3- D．H+、NH4+、Cl-、NO3- 二. 填空题： 22. 砷元素的最高价氧化物中含砷为65.19%，则砷的相对原子质量为_____________。 23. 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。 （1）A、B、D、F四种气体是单质。 （2）把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。 （3）A和D在一定条件下发生反应生成气体E。 （4）D和F在放电条件下可生成气体G。 （5）G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。 （6）E与C反应冒白烟。 （7）H溶于水生成一种强酸和气体G。 试写出各种气体的化学式： A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F________，G_________，H_________。 24. 将红磷和一定量的氯气放入一个密闭容器中点燃使其充分反应。反应后测得生成和的物质的量之比为1:2，则充入密闭容器中氯气的质量是_________。能表示这一反应的化学方程式是：_________________________________________________。 25. 酸雨是一种严重的自然灾害，它的形成原因是含硫燃料生成的被空气中的所氧化，形成硫酸而随雨雪降到地面，请用化学方程式表明这一过程：_______________。在这一反应中，_____________氧化剂，它的氧化性比______________还要强。 26. 用氨氧化法制取是工业制的第一步反应，在此反应中，如果有的氨被氧化，则电子转移____________。 27. 常温下和的混合气体通入足量的饱和溶液中，将逸出的气体通过装有足量的干燥管。 （1）从干燥管逸出的气体是_______________，体积是___________。 （2）若和的体积比大于3:1，则逸出的气体是____________。 （3）若和的体积比小于3:1，则逸出的气体是____________。 28．常温下，有一无色混合气体，可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、H2、N2、NH3中的两种或多种组成，取此混合气体200mL进行如下实验：（1）将此气体通过浓硫酸，体积减少40mL；（2）剩余气体通过足量过氧化钠固体，体积又减少40mL；（3）剩余气体仍为无色，引燃后冷却到常温，体积又减少105 mL；（4）最后剩余气体为15 mL，经分析知道其中氧气体积占1/3。试通过推理和计算判断，该混合气体中一定不含________________气体；一定含有______________气体，其体积分别为___________________________ _________________________________。 答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
BD
D
D
A
B
C
D、H、B、E、AC
BD
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20. D
D
BC
CD
C
A
C
B
C
C
21. D
22. 74.91 23. A. B. C. D. E. F. G. H. 24. 根据题意写出方程式
