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高中化学总复习—化学平衡测验题
（本试卷可能用到的原子量：I：127，N：14，H：1，O：16）
第Ⅰ卷（选择题，共60分。）一、选择题（每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、在密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ / mol，达到平衡后，为提高反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A． 加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 2、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( ) A．达到化学平衡时，4 正(O2)＝5 逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2 正(NH3)＝3 正(H2O ) 3、2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，平衡时生成2molNH3，此时平衡混合物中含有（ ） A．2molH2 B．3molH2和1molN2 C．5molH2和1molN2 D．3molH2和2molN2
4、将2molH2、1molI2(气)充入一密闭容器中，使之在恒温下反应：H2 (气)+I2(气) 2HI(气)。达到平衡时，I2的转化率为10%，则平衡后混合气体对H2的相对密度是（ ） A．86 B．43 C．21.5 D．20 5、某可逆反应L (s)+G(g) 3R(g)；ΔH>0。右图表示外界条件，即温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ） A．平衡混合气中R的质量分数 B．达到平衡时G的转化率 C．平衡混合气中G的质量分数 D．达到平衡时L的转化率 6、在一定温度下，将1molCO和水蒸气在密闭容器中反应CO+H2O CO2+H2，达到平衡后CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2的物质的量（ ） A．等于0.6mol B．等于1mol
C．大于0.6mol，小于1mol D．大于1mol 7、已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；ΔH=Q，在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ） A．T1<T2，p1>p2，n+m>p，Q>0 B．T1>T2，p1>p2，n+m>p，Q>0
C．T1>T2，p1>p2，n+m<p，Q>0 D．T1>T2，p1>p2，n+m>p，Q<0 8、完全相同的两个密闭容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1克，乙中装有SO2、O2各2克，在同一温度下反应，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡后，甲中SO2的转化率为a%，乙中SO2的转化率为b%，则（ ） A．a%>b% B．a%<b% C．a%=b% D．无法判定 9、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);ΔH<0。式中m、n、p为系数；且n+m>p。分析下列各图，在平衡体系中Ａ的质量分数与温度(℃)、压强关系正确的是（ ）
10、在密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（ ）
A．10 mol和10% B．20 mol和20% C．20 mol和40% D．20 mol和80%
11、对于xA(g)＋yB(g) zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（ ）
A．x＋y＞z＋w，正反应是放热反应 B．x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应 C．x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应 D．x＋y＜z＋w，正反应是吸热反应
12、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ） A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
13、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后， C的体积分数仍为W%，则x值为（ ） A．只能为2 B．只能为3 C．可能是2，也可能是3 D．无法确定 14、右图是温度和压强对X＋Y 2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的ΔH＞0 15、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L则当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A．SO2为0.4mol/L 、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
高中化学总复习—化学平衡测验题答题卷班级： 姓名： 成绩： 第Ⅰ卷（选择题，共60分）答题卡：
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第Ⅱ卷（非选择题，共50分。）二、填空题（本大题包括6个小题，每空3分，共45分。）
21、（6分）右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答： （1）该反应的化学方程式为 ； （2）达到平衡状态所需要的时间是2min，A物质的平均反应速率为 。 22、（3分）将两种浓度都是1mol/L 的气体X2、Y2在密闭容器中的反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：C（X2）= 0.58mol/L，C（Y2）= 0.16mol/L,C（Z）= 0.84mol/L,则Z的分子式为 。 23、（6分）加热时：N2O5 N2O3+O2，又依下式分解：N2O3 N2O+O2。在1L密闭容器中，将4molN2O5加热到t℃，O2的平衡浓度为4.5mol/L，N2O3的平衡浓度为1.62mol/L，则t℃时，N2O5的平衡浓度是 。N2O的平衡浓度是 。 24、（9分）已知2NO2 N2O4；ΔH<0。将NO2充入用易导热的材料制成的容器a和b中进行反应，a是密闭容器，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。当同温同压时，将等质量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始。 （1）保持体积不变，升高温度，再达到平衡时混合气体的颜色 。
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