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（2）反应开始时，a与b生成N2O4的速率Va Vb（填“>”、“<”或“=”，下同）； （3）达到平衡时，a与b中NO2转化为N2O4的百分数（A）相比较，则Aa Ab。
25、（6分）在恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中加入3LA和2LB，发生如下反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)，达到平衡时C的体积百分比为m%，若维持温度、压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作起始物质充入密闭容器内，则达到平衡时，C的体积百分比仍为m%，则： x = ，y = 。 26、（15分）在固定容积的密闭容器中，在一定条件下进行反应：X（g）+2Y（g） 3Z（g），已知加入1molX和3molY，达到平衡后，生成a molZ。 （1）达到平衡时，Z在反应混合气体中的体积分数是 。 （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为 mol。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和8molY，若要求Z在反应混合气体中的体积分数不变，则需加入Z的物质的量为 mol。 （4）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入Y mol， Z mol，才能使平衡时Z为0.9a mol。 三、计算题（本大题有1个小题，共5分。）
27、（5分）合成氨工厂通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5357g/L（换算成标准状况），从合成塔中出来的气体在相同条件下密度为0.6930g/L，求该合成氨厂N2的转化率。（结果保留两位有效数字）
人教版选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题（B卷）
广州市高二化学中心组提供 2010.10
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共40分）
一、单项选择题（共8小题，每小题3分，共24分。）
1.下列情况下，反应速率相同的是
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
2. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
3．下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
4．对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（ ）
A．正反应速率增大 B．逆反应速率先减小
C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D．化学平衡常数不变
5． 当反应达到平衡时，下列措施：①恒容通入惰性气体 ②恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①② B．① C．② D．都不能
6．右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A、
升高温度
B、 加大X的投入量
C、加催化剂
D、增大体积
7.在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）；ΔH＜0，
达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是
A．加入适当催化剂 B．升高温度
C．增大反应物的浓度 D．增大压强
8. 低温脱硝技术可用于处理废气中 的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
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