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《氮族元素》单元测试
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A 中性溶液的AG＝0 B 酸性溶液的AG＜0 C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 D 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12 （01上海）19．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋） C c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) D c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－) （01江安福理综）9．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL （01全国）5．在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A、变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 （01全国）18．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A．9 B．10 C．11 D．12 （01全国）12．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项 （01试测）2．以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023 ，则此时在阴极上析出铜的质量是 A．8 g B．16 g C．32 g D．64 g （01试测）4．可以将反应Zn＋Br2==ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br2+2e－==2Br－ ②2Br－－2e－== Br2 ③Zn－2e－==Zn2+ ④Zn2++2e－== Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和① （01试测）6．将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时 A．c (NH4+)=c(Cl－) B．c (NH4+)> c(Cl－) C．c (NH4+) < c(Cl－) D．c (NH4+)与c(Cl－)之间关系不确定 （01试测）11．下列说法正确的是 A．电解 NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大 B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小 C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变 D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变 （01春）18．在 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 A．c(Na+) = 2c(CO32－) B．c(OH－) = 2c(H+) C．c(HCO3－) > c(H2CO3) D．c(Na+) <〔c(CO32－)+c(HCO3－) 〕 （02上海）9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B Ba2＋、K＋、OH－、NO3－
C Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－
（02上海）16．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
（02上海）20．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A c（A－）＝c（K＋） B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C V总≥20mL D V总≤20Ml
(02全国)6．室温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确的是 A 上述弱酸溶液的pH＝4 B 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7 C 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7 D 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7 (02全国)10．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 （03广东）11．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A Al3＋ Na＋ NO－3 Cl－ B K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D K＋ NH＋4 SO42－ NO3－ （03广东）16．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变 B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 （03广东）18．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A [HCN]＜[CN－] B [Na＋]＞[CN－] C [HCN]－[CN－]＝[OH－] D [HCN]＋[CN－]＝0.1mol·L－1 （03试测）13、某温度时，水的离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为 A 1.8×10-7 % B 1.0×10-2 % C 1.8×10-9 % D 1.8×10-14 % （03试测）14、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 A ①=④>③=② B ④=①>③>② C ①>④>③>② D ④>①>③>② （03试测）15、用一定浓度的盐酸标准溶液分别中和相同体积和相同pH值的两种溶液：B1（一元强碱），B2（一元弱碱，它的电离度为1%），则所需盐酸的体积比（中和B1的比中和B2的）是 A 100：1 B 1：1 C 1：10 D 1：100 （03春全国理综）10．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂 A 都可以用 B 只能用③ C 可以用①或② D 可以用②或③ （03上海）6．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4 （03上海）8．在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－） B C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋） C C（Na＋）＝C（Ac－）＋C（HAc） D C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－） （03上海）16．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极 C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变 （04春理综）11.有等体积等PH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是
A、V3 > V2 > V1 B、V3 = V2 = V1 C、V3 > V2 = V1 D、V1 = V2 > V3 (02试测)3．将1mol·L-1H2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是 A．浅紫色 B．黄色 C．红色 D．无色 (04北京理综)10、常温时，以下4种溶液pH最小的是 A．0.01mol·L-1醋酸溶液 B．0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液 C．0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液 D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 (04广西广东)11．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是 A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4 (04广西广东)3．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同 C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同 (04广西广东)4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3 (04广西广东)14．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 （ ） A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 (04广西广东)16．下列说法正确的是 A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10 B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO ）之比为2：1 C．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c（H+）之比为2：1
D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1 （04上海）5．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布郎运动 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜 （04上海）11．将标准状况下的2．24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 A．c（HCO3-）略大于c（CO32—） B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．c（Na+）等于c（CO32—）与c（HCO3—）之和 D．c（HCO3—）略小于c（CO32—） （04上海）13．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 （04上海）21．常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 A．pH =12 的Ba(OH)2 B．pH =12的氨水 C．0．005mol/L NaOH D．0．05mol/LBaCl2 （04江苏）9．下列分离或提纯物质的方法错误的是
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
（04江苏）10．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V2
（04江苏）16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
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来源：中国哲士网
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