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A. 6 B. 3 C. 5 D. 4 15．常温下，某一元强碱MOH溶液的pH值为a，某一元强酸HA溶液的pH值为b，若将1体积此强碱溶液与10体积此强酸溶液混合，恰好完全反应且溶液显中性，则a与b之和为 ( ) A. 14 B. 15 C. 16 D. 17 16．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序正确的是 ( ) A. Na2CO3＞NaHCO3＞NaHSO3＞NaHSO4 B. CH3COONa＞NaHCO3＞Na2CO3＞NaCl＞NH4Cl C. Na2CO3＞NaHSO3>NaHCO3＞NaHSO4 D. Ba(OH)2＞NaOH＞NH3·H2O＞NaCl＞Al2(SO4)3
17．常温下，物质的量浓度均为1 mol／L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是 （ ） A. Na2CO3、NaCl、HCl B. NaHCO3、HCl、HNO3 C. CaCl2、NaCl、NH4Cl D. NaOH、HCl、NaCl
18．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项 ( )
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锥形瓶中的溶液 |
滴定管中的溶液 |
选用指示剂 |
选用滴定管 |
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A |
碱 |
酸 |
石蕊 |
（乙） |
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B |
酸 |
碱 |
酚酞 |
（甲） |
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C |
碱 |
酸 |
甲基橙 |
（甲） |
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D |
酸 |
碱 |
酚酞 |
（乙） |
19 .10ml0.2mol/L的HCl与10ml0.2mol/L 的氨水反应后的溶液中，下列关系不正确的是（ ） A．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) B.C(NH4+)= C(Cl-)>C(H+)=C(OH-) C.C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3●H2O) D.C(NH3●H2O)+C(OH-)=C(H+)
20．由一价离子组成的四种盐AC、BD、AD、BC均为0.1 mol／L溶液，在同温下， 前两种溶液pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7， 则形成四种盐的酸和碱强弱比较正确的是 ( )
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A |
B |
C |
D |
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碱 性 |
AOH＞BOH |
AOH＞BOH |
AOH＜BOH |
AOH＜BOH |
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酸 性 |
HC＜HD |
HC＞HD |
HC＞HD |
HC＜ HD |
三、填空题（共4小题，共26分）
21．（1）AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）
（2）试写出 的电离方程式
22．现有以下物质：①硫酸铜晶体②碳酸钙固体③硫化氢④乙醇⑤食盐水⑥石墨⑦液氨
（1）属于强电解质的是
（2）属于弱电解质的是
（3）属于非电解质的是
（4）既不是电解质，也不是非电解质的是
23．常温下，有PH=12的100mlNaOH溶液，若将其PH值变为11，回答下列问题
（1）若用PH=10的氢氧化钠溶液，应加 ml
（2）若用PH=2的盐酸，应加 ml
（3）若用0.01mol/LCH3COOH的溶液V1ml, 则V1的取值为
24．(1)有0.1 mol / L NaOH溶液，用它做导电性实验，然后逐滴加入同体积的0.1 mol / L醋酸溶液，随着醋酸溶液的加入，电流计的指针读数将发生什么变化？简述其原因。_______________________________________________________________________。 (2)常温下，pH为5的盐酸稀溶液与pH为5的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)分别为x mol / L和y mol / L，则x与y之间应满足的关系是_____________________________________。
四、实验题（共10分）
25．用0．1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示。
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实验编号 |
待测NaOH溶液的体积/mL |
HCl溶液的体积/mL |
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1 |
25．00 |
24．40 |
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2 |
25．00 |
24．38 |
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3 |
25．00 |
24．42 | 试回答下列问题： （1）使用酚酞做指示剂，滴定终点的判断是 ； （2）在滴定过程中，左手控制滴定管活塞，右手 ； 眼睛注视 。 （3）本实验中，下列错误操作对结果有何影响：（填偏高、偏低、不变） a、若滴定前酸式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，所测结果 ； b、若读酸式滴定管读数时，滴定前正确读数，滴定后俯视读数，所测结果 ；
c、若滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水，所测结果 ； d、若放标准液的滴定管未用标准液润洗，所测结果 ； e、若滴定时，待测液在振荡过程中溅出，所测结果 。 （4）计算：未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度
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