(3)强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为：  

H+(aq)+OH-(aq)==H20(1)△H =-57．3 kJ·mol-1。

      上述实验所测得放出热量的数据，一般是偏大还是偏小?原因是什么?

                                                                            

(4)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL O.55 mol·L-1NaOH溶液反应，与

上述实验相比，所放出的热量         (填“相等”或“不相等”，下同)，所求

中和热         ，理由是                                                。

20．已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)，反应过程中的能量 变化如右图所示。请回答下列问题： （1）该反应是         （填“放热”或“吸热”） 反应，△H      0（填“>”或“<”）。 （2）图中a、b分别表示什么？ a：                                         ； b：                                         。 22．如图：a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解液 如下表：

组	A	B	C	D
甲槽	NaOH	AgNO3	H2SO4	NaCl
乙槽	CuSO4	CuCl2	AgNO3	AgNO3

要求满足的条件是： （a）工作一段时间后，甲槽电解液pH值上升，而乙槽电 解液的pH值下降 （b）b、c两极放电离子的物质的量相等 请填写下列空格： （1）应选用的电解液是              ； （2）甲槽的电解方程式                                 ； （3）当b极析出7.1g电解产物时，C极上将析出       g物质。 23．如右图所示为电解水的实验装置，闭合开关S后，观察到电压表 示数为6.0V，毫安表的示数为100mA。 （1）此时A管内生成     气，B管内生成     气。 （2）试写出电解水的化学反应方程式。                                                

（3）通电过程中，A极、B极各发生何种化学反应？     A：                    ；B：                       。 （4）为了加快电解水的速率，可在水中加入      

A  H3PO4    B  HCl    C  NaOH    D  NaCl （5）在实验过程中消耗了何种形式的能量，产生了何种形式的能量？          

（6）在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液，测得了阴、阳两极上产生的 气体的实验数据如下： 仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因。                          

                                                                       

（7）为保证NaOH不从溶液中析出而附着在电极上增大电阻，必须不断往电解池中 滴入纯水，以维持此温度下溶液处于饱和状态。若氢气生成的速率保持在0.lmL/s （已折合成标准状况），则水的滴速是       mL/s； （8）电解水制取H2需要消耗大量的电能，接收太阳能分解水得到氢气是人类开发氢 能源的主要研究课题。已知在特定条件下聚合太阳能所得高温可使氢碘酸分解 出氢气，也可使硫酸分解出氧气。化学家据此设计了一个化学过程，以便达到 在化学试剂的催化作用下由太阳能间接分解水的目的。请写出该方案的化学方 程式，并指出何种物质起催化作用。                                 

                                                                           

三、计算题

24．20℃时食盐的溶解度为36g。取一定量20℃的饱和食盐水用情性电极进行电解，当阳

极析出气体11.2 L（标准状况）时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.23g/mL。试计

算：

（1）电解时，所取他和食盐水的质量；

（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度；

（3）要使溶液恢复原状态，需要加入多少克什么物质？（该题计算结果要求保留3

位有效数字）

 

 

 

 

 

命题：王成冠

 

 

[1] A [1] B [1] A [1] C [1] C [1] A [1] BC [1] B [1] C [1] D [1] A [1] C [1] B [1] B、D [1] D [1] D [1] B2H6（g）＋3O2（g）＝B2O3（s）＋3H2O（l）； △H＝－2165kJ/mo[1] （1）D组  （2）略  （3）21.6 [1] （1）2I－－2e－＝I2 
（2）2H＋＋2e－＝H2↑
（3）KI（或NaI等）水溶液
（4）CCl4（或CHCl3等） 
（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中
（6）焰色反应   透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（其它合理答案同样给分。例如，若③中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色。） [1] （1）氢  氧
（2）2H2O 2H2↑＋O2↑
（3）A极：2H＋＋2e＝H2↑；B极：4OH－－4e＝2H2O＋O2↑
（4）A、C
（5）消耗了电能，产生了化学能和内能
（6）6.97mL
（7）87.3 J
（8）272.7J  45.5Ω
（9）分析实验数据知，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2︰1；从第7分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2︰1。前6分钟内因产物H2和O2溶解度不同（后者溶解度大），致使气体的体积比大于2︰1，此后H2和O2的溶解已达饱和，气体的体积比大致保持2︰1。
（10）8×10－5mL/s
（11）①SO2＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4  ②2HI＝H2＋I2
  ③2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O  I2和SO2 [1] （1）221g  （2）6.67mol/L  （3）通入36.5g HCl气体

 

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