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寿昌中学高一《化学反应及其能量变化》测试题

查询化学反应中的能量变化 碱金属的详细结果

08年高考化学《反应中的能量变化》相关习题讲解

1.(08海南卷)白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P  akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O  dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是(   )

A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1    B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1

C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1              D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1 解析:由图可以看出:P4中有6mol的P-P,5mol的O2中含有5molO=O,1mol的P4O10中含有4mol的P=O,12mol的P-O,所以△H=(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1。答案:A。

2.(08上海卷)已知:H2(g)+F2(g) 2HF(g)+270kJ,下列说法正确的是(    )

A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 解析:由题上的化学方程式可知,1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出的热量放出的热量为270kJ,而从气体的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量,所以热量应大于270kJ,由于反应为放热反应,所以在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量。 答案:C

3.(08广东卷)下列有关能量转换的说法正确的是(   )

A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳

C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 解析:葡萄糖氧化放出热量,化学能转化为热能,C错;选项D应该太阳能转化为化学能,D错。 答案:A、B

4.(08宁夏卷)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为(   )

A.-44.2kJ·mol-1          B.+44.2kJ·mlo-1    C.-330kJ·mol-1     D.+330kJ·mlo-1 解析:由题意可知:C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l);△H=-1411.0kJ·mol-1, C2H5OH(1)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l);△H=-1366.8kJ·mol-1,将上述两个方程式相减得:C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH(l);△H=-44.2kJ·mol-1。 答案:A。

5.(08重庆卷)化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示,该反应的热化学方程式是(  )

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1

C. N2(g)+ H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1

D. N2(g)+ H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1 解析:由图可以看出,molN2(g)+molH2(g)的能量为akJ,1molNH3(g)的能量为bkJ,所以N2(g)+N2(g)===NH3(g);△H=(a-b)kJ/mol,而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ,所以有:N2(g)+N2(g)===NH3(l);△H=(a-b-c)kJ/mol,即:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1。 答案:A。

6.(08四川卷)下列关于热化学反应的描述中正确的是(    )

A.HCl和NaOH反映的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×283.0kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 解析:选项A中中和热是指在一定条件下强酸于强碱的稀溶液反应生成1molH2O所放出的热量,与酸和碱的元数无关;选项C中加热是化学反应的条件,与反应是为否放热和吸热无关,如:Fe+S FeS,它属于放热反应;选项D中燃烧热是指1mol的物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量,这里的稳定化合物包含两层意思,一是化合物稳定,如C燃烧可生成CO和CO2,其中CO2比CO稳定,二是化合物的状态稳定,如气态的水就不如液态的水稳定。 答案:B。

7.(08全国Ⅱ卷)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题:   (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_______________。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_______________,上述分解反应是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.80molPCl5,反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率α1等于_________;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为α2,α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。 (4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=_________,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是____________________。 解析: (1)由图可以看出,1molP在Cl2中完全燃烧放出的热量为306kJ·mol-1,所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学反应方程式为P(s)+Cl2(g)===PCl3(g);△H=-306kJ·mol-1。  (2)中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量,其△H=-93kJ·mol-1,所以PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g);△H=93kJ·mol-1;分解率α1=×100%=25%,由热化学反应方程式可知,此反应的正反应为吸热反应,所以升高温度,平衡向正反应方向移动,PCl5的分解率增大。即:α2>α1。 (3)由图可知,P与Cl2反应生成PCl3,PCl3和Cl2进一步反应生成PCl5,都是放热反应,分两步进行且第二步降低温度,有利于PCl5的生成,防止PCl5的分解。  (4)由盖斯定律可知,一步生成生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等,即△H3=-399kJ·mol-1。 (5)PCl5与水反应生成H3PO4和HCl,化学方程式为:PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl。 答案: (1)P(s)+Cl2(g)===PCl3(g);△H=-306kJ·mol-1。 (2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g);△H=93kJ·mol-1。25%;大于。 (3)两步反应均为放热反应,降低温度有利于提高产率,防止产物分解。 (4)-399kJ·mol-1;等于。 (5)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl。

8.(08山东卷)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。已知:C3H8(g)===CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g);△H1=156.6 kJ·mol-1       CH3CH=CH2(g)===CH4(g)+HC=CH(g);△H2=32.4 kJ·mol-1 则相同条件下,反应C3H8(g)===CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________;放电时,CO32-移向电池的_______(填“正”或“负”)极。 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3 HCO3- +H+的平衡常数K1=_____________。(已知:10-5.60=2.5×10-6) (4)常温下,则溶液c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是__________(用离子方程式和必要的文字说明)。解析:(1)由盖斯定律可知,由上一个反应减去下一个反应: C3H8(g)===CH3CH=CH2(g)+H2(g) 得:△H=124.2kJ·mol-1。 (2)注意电池反应不是电极反应,这是本题的关键。电池反应为:C3H8+5O2===3CO2+4H2O,由于CO32-为阴离子,所以它应向负极移动。 (4)由于0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,说明溶液呈碱性,进一步推测可知,HCO3-的水解大于HCO3-的电离。答案:  (1)124.2。  (2)C3H8+5O2===3CO2+4H2O;负。  (3)4.2×10-7 mol·L-1。  (4)> ;HCO3-+H2O CO32-+H3O+(或HCO3- CO32-+H+)。        HCO3-+H2O H2CO3+OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度

寿昌中学高一《化学反应及其能量变化》测试题

       可能用到的相对原子量:Cl:35.5   H:1  N:14                   2004/9/24 一、选择题(每题只有一个正确答案,每小题2分,共40分)

1、下列中和反应对应的离子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是      (    )   

A.醋酸和氢氧化钠溶液     B.氢氧化镁和盐酸  

C.氢氧化钡和稀硫酸       D.澄清石灰水和硝酸

2、必须加入氧化剂才能实现的变化是                             (    ) 

A.CuO→CuSO4       B.CO2→CO     C.KClO3→O2       D.Fe→Fe3O4

3.为避免污染,下列燃料已被公认为21世纪的理想能源的是            (   )

A.煤            B.石油           C.天然气         D.氢气

4.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不做氧化剂又不做还原剂的是    (    )

A.Cl2+H2O=HCl+HClO             B.2F2+2H2O=4HF+O2

C.Na2O+H2O=2NaOH               D.2Na+H2O=2NaOH+H2↑

5.下列物质的导电性能最差的是                                    (    )

 A.熔融氢氧化钠      B.石墨棒      C.盐酸溶液      D.固体氯化钾

6.用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后,其颜色由红变为绿色,用这种现象可测得司机是否酒后驾车。反应如下:

2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O,此反应的氧化剂是          (      )  

  A.H2SO4           B.CrO3        C.Cr2(SO4)3         D.C2H5OH

7、下列变化中,属于氧化反应的是                                   (     )    A、H+→H2O    B、SO3→H2SO4   C、Fe3+→Fe2+   D、Cl-→Cl2 8、下列叙述正确的是                                               (      ) A、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 B、氧化还原反应的本质是化合价发生变化 C、还原剂就是反应中被还原的物质 D、氧化剂是指发生氧化反应的物质 9、下列微粒中,没有氧化性的是:                                    (   ) A、Cl-   B、H+   C、Cl2   D、HClO 10.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是                         (   )    A.Na+ H+ SO42- OH-   B.K+ Ca2+ CO32- NO3-   C.Na+ H+ Cl- CO32-   D.K+ Cu2+ Cl- SO42-

11.在aR2++bH++O2=mR3++nH2O的离子反应中,化学计量数m的值是            (   ) A.2a         B.4       C.b/2        D.2

12.下列反应可以用同一离子方程式表示的是                             (   ) A.HCl+Na2CO3  HCl+NaHCO3          B.NaOH+HCl  Ba(OH)2+H2SO4

C.BaCl2+H2SO4  Ba(OH)2+Na2SO4      D.CaCO3+HCl  Na2CO3+H2SO4

13.某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中,正确的是                                                     (   )    A.A为非电解质   B. A为强电解质   C. A为共价化合物   D. A为弱电解质 14. 用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法,石灰水能保存鲜蛋的原理可能有:(   )

①石灰水具有较强的碱性,能杀灭蛋壳表面可能有的细菌;②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应生成CaCO3薄膜,起保护作用;③石灰水是电解质溶液,能与蛋内的蛋白质反应;④石灰水能渗入蛋内和酸反应。你认为正确的是                 (    )    

A.①②             B.③④            C.②④             D.①③

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