1．（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 解析：由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案：A。
2．（08上海卷）已知：H2(g)＋F2(g)
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 解析：由题上的化学方程式可知，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出的热量放出的热量为270kJ，而从气体的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量，所以热量应大于270kJ，由于反应为放热反应，所以在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量。 答案：C
3．（08广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 解析：葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D应该太阳能转化为化学能，D错。 答案：A、B
4．（08宁夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1 解析：由题意可知：C2H4(g)＋3O2(g)
A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1
C．
D．
6．（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 解析：选项A中中和热是指在一定条件下强酸于强碱的稀溶液反应生成1molH2O所放出的热量，与酸和碱的元数无关；选项C中加热是化学反应的条件，与反应是为否放热和吸热无关，如：Fe＋S
7．（08全国Ⅱ卷）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________。 解析： （1）由图可以看出，1molP在Cl2中完全燃烧放出的热量为306kJ·mol－1，所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学反应方程式为P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1。 (2）中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量，其△H＝－93kJ·mol－1，所以PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1；分解率α1＝×100％＝25％，由热化学反应方程式可知，此反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，PCl5的分解率增大。即：α2＞α1。 (3）由图可知，P与Cl2反应生成PCl3，PCl3和Cl2进一步反应生成PCl5，都是放热反应，分两步进行且第二步降低温度，有利于PCl5的生成，防止PCl5的分解。 (4）由盖斯定律可知，一步生成生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等，即△H3＝－399kJ·mol－1。 (5）PCl5与水反应生成H3PO4和HCl，化学方程式为：PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。 答案： (1）P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1。 (2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。25％；大于。 (3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。 (4）－399kJ·mol－1；等于。 (5）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。
8．（08山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)===CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6 kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g)===CH4(g)+HC=CH(g)；△H2=32.4 kJ·mol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)===CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时，CO32－移向电池的_______(填“正”或“负”)极。 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
寿昌中学高一《化学反应及其能量变化》测试题
可能用到的相对原子量：Cl:35.5 H:1 N:14 2004/9/24 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1、下列中和反应对应的离子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是 （ ）A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸
C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸
2、必须加入氧化剂才能实现的变化是 ( )
A.CuO→CuSO4 B.CO2→CO C.KClO3→O2 D.Fe→Fe3O4
3.为避免污染，下列燃料已被公认为21世纪的理想能源的是 （ ） A.煤 B.石油 C.天然气 D.氢气 4.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是 （ ） A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2F2+2H2O=4HF+O2 C.Na2O+H2O=2NaOH D.2Na+H2O=2NaOH+H2↑5．下列物质的导电性能最差的是 ( )
A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固体氯化钾
6．用硫酸酸化的三氧化铬（CrO3）遇酒精后，其颜色由红变为绿色，用这种现象可测得司机是否酒后驾车。反应如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应的氧化剂是 ( )
A.H2SO4 B.CrO3 C.Cr2(SO4)3 D.C2H5OH 7、下列变化中，属于氧化反应的是 （ ） A、H+→H2O B、SO3→H2SO4 C、Fe3+→Fe2+ D、Cl-→Cl2 8、下列叙述正确的是 （ ） A、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 B、氧化还原反应的本质是化合价发生变化 C、还原剂就是反应中被还原的物质 D、氧化剂是指发生氧化反应的物质 9、下列微粒中，没有氧化性的是： （ ） A、Cl- B、H+ C、Cl2 D、HClO 10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A.Na+ H+ SO42- OH- B.K+ Ca2+ CO32- NO3- C.Na+ H+ Cl- CO32- D.K+ Cu2+ Cl- SO42- 11.在aR2++bH++O2=mR3++nH2O的离子反应中，化学计量数m的值是 （ ） A.2a B.4 C.b/2 D.2 12.下列反应可以用同一离子方程式表示的是 （ ） A.HCl+Na2CO3 HCl+NaHCO3 B.NaOH+HCl Ba(OH)2+H2SO4 C.BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4 D.CaCO3+HCl Na2CO3+H2SO4 13．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是 （ ） A．A为非电解质 B. A为强电解质 C. A为共价化合物 D. A为弱电解质 14. 用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法，石灰水能保存鲜蛋的原理可能有：（ ）①石灰水具有较强的碱性，能杀灭蛋壳表面可能有的细菌；②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应生成CaCO3薄膜，起保护作用；③石灰水是电解质溶液，能与蛋内的蛋白质反应；④石灰水能渗入蛋内和酸反应。你认为正确的是 ( )
A.①② B.③④ C.②④ D.①③
