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化学反应中的能量变化》练习题

查询化学反应中的能量变化 碱金属的详细结果

高一第二章碱金属单元测试题一、选择题(48′) 1.关于钠原子和钠离子,下列叙述中错误的是(    ) A.它们相差一个电子层                B.它们的化学性质相似 C.钠原子半径比钠离子半径大          D.钠离子和钠原子均为同一元素 2.下列说法中正确的是(    ) A.Na+离子能稳定存在                 B.金属钠在空气中稳定存在 C.Na+是银白色                       D.锂钠合金作原子反应堆的导热剂 3.取一小块钠,放在燃烧勺里加热,下列实验现象正确的描述是(    ) ①钠先熔化  ②燃烧放出黄色火花  ③燃烧后得到白色固体  ④燃烧时火焰为黄色  ⑤燃烧后得到浅黄色固体 A.①②            B.①②③          C.①④⑤          D.④⑤ 4.一块钠暴露在空气中一段时间,发生的反应是(    ) ①4Na+O2=2Na2O                      ②2Na+O2=Na2O2 ③Na2O+H2O=2NaOH                    ④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O A.①              B.②              C.①③            D.①③④ 5.下列说法中正确的是(    ) A.钠在自然界中主要以Na2CO3的形式存在 B.实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝 C.钠和钾的合金在室温下呈固态,是原子反应堆的导热剂 D.因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强故可做航标灯 6.做钠与水反应的实验时,不能用很大的钠块原因是(    ) A.钠不会浮在水面上                 B.钠不会熔化 C.容易发生爆炸                     D.会使水沸腾 7.金属钠放在水中浮在水面上,放在煤油中沉在煤油层下,煤油的密度是0.8g/cm3,推测钠的密度(    ) A.大于1.0g/cm3                                        B.小于0.8g/cm3 C.介于0.8g/cm3~1.0g/cm3之间       D.等于0.97g/cm3 8.Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是(    ) A.Na2O比Na2O2稳定                  B.均可与水反应 C.均可与CO2反应                    D.均是典型的碱性氧化物 9.下列关于Na2O2的叙述中错误的是(    ) A.是强氧化剂                      B.呼吸面具中作为氧气的来源 C.可漂白织物                      D.加热分解可制金属钠 10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打,最好选用(    ) A.盐酸            B.苛性钠           C.通二氧化碳        D.石灰水 11.在ag水中投入bg某固体物质,完全溶解后,所得溶液的溶质质量分数为 %,该固体物质是(    ) A.Na              B.Na2O2             C.Na2O              D.Na2CO3 12.过量的NaHCO3与Na2O2混合,在密闭容器中充分加热后,最后排除气体,残余物质是(    ) A.NaOH和Na2O2                     B.NaHCO3和Na2CO3 C.Na2CO3                            D.Na2O 13.在Na2O2与CO2的反应中,氧化剂与还原剂的质量比是(    ) A.1∶1         B.2∶1         C.1∶2         D.8∶53 14.下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是(    ) A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑       B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.2F2+2H2O=4HF+O2                D.Na2O+H2O=2NaOH 15.下列说法中不正确的是(    ) A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B.Na2CO3比NaHCO3稳定 C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D.跟酸反应Na2CO3比NaHCO3更剧烈 16.向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,振荡,下列叙述中正确的是(    ) A.溶液仍为紫色              B.最后溶液变蓝色 C.最后溶液褪色              D.有气泡产生 17.用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质),其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是(    ) A.NaHCO3(Na2CO3)              B.NaCl(NaOH) C.Na2SO4(Na2CO3)              D.Na2CO3(NaOH) 18.下列关于碱金属的叙述中正确的是(    ) A.碱金属单质在反应中都是强还原剂 B.若用M表示碱金属,则它们的氧化物形式都是M2O或M2O2 C.碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而增强 D.随核电荷数的增加,单质与水反应剧烈程度增大 19.下列说法中错误的是(    ) A.碱金属在自然界中以化合态存在       B.碱金属从锂到铯熔点依次降低 C.碱金属从锂到铯密度依次增大         D.碱金属的密度都比水小 20.关于铷的叙述中不正确的是(    ) A.它的原子核外最外层上只有一个电子   B.铷投入水中会引起爆炸 C.铷的还原性比钠的还原性弱           D.氢氧化铷是一种强碱 21.下列各组离子不能在水溶液中大量共存的是(    ) A.K+、Br-、HCO3-、CO32-                  B.Na+、OH-、S2-、CO32- C.Na+、Rb+、HCO3-、CO32-                 D.Li+、OH-、HCO3-、CO32- 22.有两种钾盐晶体混合物,分别装在两支试管中,其中一支试管加热时有气体产生,另一支试管加水时有气体产生,这两种钾盐可能是(    ) A.K2SO4和KHCO3                        B.KHSO4和K2CO3 C.K2SO4和K2CO3                        D.KHSO4和KHCO3 23.用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质,此试剂与实验操作是(    ) A.盐酸、焰色反应                     B.Ba(OH)2溶液、焰色反应 C.盐酸、加热                         D.BaCl2溶液、焰色反应 24.含有锂和另一种碱金属组成的混合物,取4g与水充分反应后,得到0.1gH2,则另一种碱金属不可能是(    ) A.Na           B.K           C.Rb           D.Cs 二、填空题(14′) 1.金属钠是__________色金属,在空气中燃烧产物是__________,火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开,说明钠很__________,将切开的小块钠投入水中,反应的化学方程式为__________,发生的现象是__________,在反应后的溶液中加入FeCl3溶液,反应的离子方程式为_______________________________,发生的现象是_________________________. 2.Na、Na2O、Na2O2的稳定性由强到弱的顺序是_______________,其中具有强氧化性的是__________,具有强还原性的是__________. 3.碳酸钠晶体在空气中放置,会发生__________________;固体烧碱在空气中放置,会发生_______________________;过氧化钠固体在空气中放置,会变成__________;纯净氯化钠晶体在空气中放置,质量__________. 4.通常用NaHCO3悬浮液除去混在CO2中的少量的HCl气体,其离子方程式为______________________,而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为__________,也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为__________. 5.Na+、K+、Rb+三种离子具有氧化性,氧化性由强到弱的顺序是_____________________,而Na、K、Rb三种原子则具有__________性,并且由强到弱的顺序是__________________. 6.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3,除去的方法是_______________________,反应的化学方程式为___________________________;NaOH溶液中含有少量Na2CO3,除去的方法是____________________________,反应的离子方程式为______________________________. 7.把ag固体NaHCO3加热一段时间后,固体质量为bg,则生成的Na2CO3__________g,尚有__________gNaHCO3未分解;当b值为__________时,NaHCO3完全分解(以上均用含a、b的代数式表示).三、简答题(18′) 1.除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质),应加入什么试剂?写出有关反应的离子方程式. (1)NaOH(Na2CO3) (2)NaNO3(NaCl) (3)Na2CO3(NaHCO3) 2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体,均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液反应生成丙;加热乙时产生无色气体A,将A通入石灰水中有白色沉淀B生成;加热丙与甲均不产生气体;甲的水溶液有强腐蚀性;气体A与丙的水溶液反应可得到乙;过量甲与A反应可得到丙,甲不足时与A反应可得到乙。试判断甲、乙、丙、A、B各是什么物质?写出有关反应的化学方程式(若是离子反应的只写离子方程式).           四、计算题(20′) 1.将agNa溶于bg水中,a1gNa2O溶于b1g水中,a2gNa2O2溶于b2g水中,均得到溶质质量分数为8%的溶液.计算回答: (1)当a1∶a2=31∶39时,则b1∶b2=__________. (2)若a=4.6g,则b=__________g.     2.18.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热到约250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体的质量为16.6g,试计算混合物中NaOH的质量分数.      

第二章单元测试题参考答案

  一、1.B  2.A  3.C  4.D  5.B  6.C  7.C  8.BC  9.D  10.C  11.D  12.C  13.A  14.A  15.D  16.CD  17.B  18.AD  19.CD  20.C  21.D  22.D  23.B  24.AB 二、1.银白;Na2O2;黄;软;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(略);  Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;产生红褐色沉淀. 2.Na2O2、Na2O、Na;Na2O2;Na 3.风化;潮解;Na2CO3;不变. 4.HCO3-+H+=H2O+CO2↑;2OH-+CO2=CO32-+H2O;CO32-+H2O+CO2=2HCO3-  5.Na+>K+>Rb+;还原;Rb、K、Na.  6.(略) 7. ; ; .三、1.(1)Ca(OH)2  Ca2++CO32=CaCO3↓  (2)AgNO3  Ag++Cl-=AgCl↓  (3)NaOH  HCO3-+OH-=CO32-+H2O  2.甲:NaOH  乙:NaHCO3  丙:Na2CO3  A:CO2  B:CaCO3  OH-+HCO3-=CO32-+H2O  2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O  CO32-+CO2+H2O=2HCO3-  2OH-+CO2=CO32-+H2O  CO2+OH-=HCO3- 四、1.(1)1∶1  (2)95.6g  2.54.3%

化学反应中的能量变化》练习题

1.近年来,北京市公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料,其主要目的是      (     )

A.防止石油短缺                        B.降低成本    

C.减少对大气的污染                    D.加大发动机的动力

2.下列说法不正确的是                                                    (     )

A.物质燃烧总是放热的       

B.大多数化合反应是放热的,大多数分解反应是吸热的

C.有些放热反应,在引发反应时必须加热   

D.放热反应在反应发生时都不需要加热

3.有关水煤气和干馏煤气的成分说法正确的是                                (     )

A.含有完全相同的成分        

B.成分虽然不同,但都含CH4

C.成分不同,水煤气含有CH4

D.成分不同,水煤气为CO和H2,干馏煤气主要成分为H2、CO、CH4

4.下列关于能量转换的认识中不正确的是                                    (     )

A.电解水生成氢气和氧气时,电能转变成化学能  

B.白炽灯工作时电能全部转化成光能

C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能  

D. 煤燃烧时化学能主要转变成热能

5.下列过程需要吸热的是                                                  (     )   

  A.O2→O+O       B.H+Cl→HCl    C.CaO+H2O=Ca(OH)2       D.浓硫酸稀释

6.下列措施可以提高燃料燃烧效果的是                                      (     )

①固体燃料粉碎  ②液体燃料雾化  ③煤经气化处理  ④通入足量的空气

A.①③          B.①②③       C.①③④           D.全部

7.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是                           (     )

A.灼热的碳与CO2的反应          B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.铝片与稀盐酸的反应           D.甲烷在氧气中的燃烧反应

8.关于吸热反应的说法正确的是                                            (     )

A.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应    

B.只有分解反应才是吸热反应

C.使用催化剂的反应是吸热反应                      

D.凡需加热的反应一定是吸热反应

9.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是                     (     )

    A.碳酸钙受热分解                    B.乙醇燃烧

    C.铝粉与氧化铁粉末反应              D.氧化钙溶于水

10.下列观点你不赞成的是                                                 (     )

A.氢气让人喜欢让人忧         

B.煤为人类提供能源和化工原料的同时,也埋下了祸根

C.煤气化能提高市民的生活质量,同时也是潜伏着的无形杀手

D.水虽然是取之不尽的,但个别地区存在用水危机

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