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高三第一轮复习碱金属试题一、 单选题（3*20共60分）
防毒面具是一种保护人的呼吸器官、眼睛和面部以及防止毒剂、生物战剂和放射性灰尘等有毒物质伤害的个人防护器材。它主要分为如下三大类：①过滤式面具：由面罩和滤毒箱组成。②隔绝式面具：如化学生氧式面具，其中盛有生氧剂。③特殊面具：如CO防护面具，采用氧化罐，罐内装有 和CuO组成的称之为霍加拉特剂，在室温下能使CO和空气中的 反应生成无毒的 ,适用于CO浓度在0.5%以下的场合。试根据以上叙述回答1-3题。
1．下列叙述正确的是（ ）
A．CO防护面具氧化罐内装有Na2O2,可以氧化CO成为Na2CO3
B．过滤式防毒面具在使用活性炭时发生了复杂的化学变化
C．特殊面具中装的霍加拉特剂的作用是催化作用
D． 、 等气体也能使人中毒，其中毒机理与CO相同
2．下列反应均能产生氧气，其中最适宜用于化学生氧式面具中供氧的反应是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．当人体吸入较多的CO时，就会引起CO中毒。这是由于CO跟血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人体缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示如下：
抢救CO中毒者时，采取措施正确的是（ ）
A．立即将患者脱离中毒环境
B．让轻度患者饮用适量苛性钠溶液
C．让患者饮用大量的生理盐水
D．将重度患者立即送往医院输高压氧气 4．下列说法正确的是( ) (A)发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 (B)碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 (C)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 (D)硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性 5．对于下列物质的量浓度相同的溶液，以下叙述正确的是（ ） ①NaCl ②FeCl2 ③AlCl3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 A．都是无色溶液 B．②，③，⑤能使紫色石蕊试液变红 C．等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液完全反应，需要①②③溶液的体积比为3:2:1 D．④，⑤都能和盐酸反应放出二氧化碳，从反应现象看，⑤和盐酸反应速率更快 6．有两种钾盐晶体混合物，分装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管中加水时也有气体产生，这两种钾盐可能是（ ） A．K2SO4和KHCO3 B．KHSO4和K2CO3 C．K2SO4和K2CO3 D．KHSO4和KHCO3 7.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ( ) ①金属性最强的是铯 ②氧化性最强的是锂原子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④密度按Li—Cs 顺序呈依次递增趋势 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥它们的 氧化物都只有M20和M202两种形式 ⑦粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+>K+， K>Na>Li A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C.②⑥ D．①③⑤⑦ 8．如图2-1所示，烧瓶内有一只活的小鼠，U形管内装有红色水溶液，使a，b两端的液面处于同一水平面。两天后，U形管内液面发生的变化是 （ ）
A．a端下降，b端上升 B．a端上升，b端下降 C． a，b两端都下降 D． a，b两端都上升 9．为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。仪器本身连同水的质量为 。若向瓶中投入 金属M，实验完毕后，测得装置的质量为 。则计算碱金属M的相对原子质量的算式和实验值与正确值的比较分别是( ) A． 、偏小 B． 、偏大 C． 、偏大 D． 、偏小 10．有A、B、C、D、E、F，6瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、
Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合。实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—” 表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F 是（ ） A．NaHCO3溶液 B．BaCl2溶液 C．MgSO4溶液 D．Na2CO3溶液 11．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是 （ ） A．7.8gNa2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA B．36g重氧（18O2）气体所含分子数为NA，标准状况下的体积约为22.4L
C．17g羟基中含有的电子数为10NA
D．500ml 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，含Al3+小于0.1NA 12.将由amolNaHC03和，bmolNaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热到2500C，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为Wg．试计算W的值可能为 ( ) ①84a+40b②53a+40b③66a+40b④53(a+b) A.①② B．只有② C、只有③ D．③④ 13．下列说法正确的是 （ C ） A．加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物，并在300℃的灼烧至恒重，剩余
固体为纯净物 B．将混有少量CO2的CO通过足量Na2O2，并不断用电火花点燃，则最后CO会消耗完，且无气体剩余 C．用加热的方法可除去KCl溶液中的Fe3+，证明Fe3+的水解是吸热的 D．将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，则证明硝酸铵水解是吸热的 14.在密闭容器中充入C02和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为Pl。若控制容器的体积不变，加入足量的Na202，充分振荡并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2。则P2和P2之间的关系是 ( ) A．Pl=P2 B．P2= 2P2 C．P1=4P2 D．Pl=8P2 15．加热m g质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3混合物，一段时间后，质量变为ng，当NaHCO3完全分解时，n值为（ ） A. 53m/168 B. 137m/168 C. 53m/84 D.169m/168 16．往200mlNaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和降温的条件下，小心将溶液蒸干，得到白色固体M。通入CO2的体积V（CO2）（mL）（标准状况）与M的质量m （g）的关系如图所示。下列结论不正确的是： A．A点时，白色固体的化学式为Na2CO3 B．B点时，通入CO2的体积为1792mL C．C点时，白色固体M的化学式为NaHCO3 D．小心将溶液蒸干所得固体中一定有NaOH 17、将0．1 Ll．0mol·L-1的纯碱溶液逐滴加入 0．1L1.25mol·L-1的盐酸中，与将0．1Ll.25mol·L-1的盐酸滴入O．1L1.0mol·L-1的纯碱溶液中，这两种操作产生的C02气体体积比为 A．5：2 B．2：5 C．1：1 D．2：1
18．将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol 的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是（ ）
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HCl/ mol |
NaCl/mol |
NaOH/mol |
/mol |
/mol |
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A |
0 |
1 |
0.1 |
0 |
0.1 |
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B |
0 |
1 |
0 |
0.1 |
0.1 |
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C |
0.2 |
0.8 |
0 |
0 |
0.2 |
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D |
0 |
1 |
0 |
0 |
0.2 |
19．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是 （ ） A．一定没有N2，HCl和CO至少有一种 B．一定有N2、HCl、CO C．一定有N2，HCl和CO中至少有一种 D．一定有N2与HCl，一定没有CO 20．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为 A．3：1 B．2：l C．1：1 D．缺少条件，无法计算 二、实验题 21．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶 （B） 将0.1 mol／L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基 （C）金属锂应存放在煤油中防止被氧化 （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 （E）NaOH固体可长期保存在玻璃瓶中 （F）常温下铜跟稀硫酸不反应，跟浓硫酸能立即反应。 （G）除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏 (H）使用石蕊试纸（检验气体）的第一步操作是把试纸用蒸馏水湿润 （J）在氢氧化铁胶体中加注少量硫酸会产生沉淀 （K）铜丝在氯气中燃烧实验必须先将铜丝加热，再伸入到氯气中，而铜丝在硫蒸气中燃烧，铜丝不需加热就可伸入到硫蒸气中。 (L) 用结晶法可以除去氯化钠中混有少量硝酸钾 (M) 要探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，可向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱呈碱性是由CO32－引起的。 (N) 在试管中制备取氢氧化亚铁时，将吸有氢氧化钠的滴管插入硫酸亚铁溶液液面下，挤出滴管中的液体，滴管取出后立即用水将其洗净； 22、资料：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计的实验方案如下
①操作I名称是________________； ②试剂A是_____________； ③实验中，测量得到的数据如下，其中n(OH-)=x mol，n(Ca2+)=y mol，请填写下表：
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碱石灰的
可能组成 |
NaOH，CaO |
NaOH，CaO ，Ca(OH)2 |
NaOH，Ca(OH)2 |
NaOH， Ca(OH)2，H2O |
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x、y之间关系式（等式或不等式） |
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40x-24y<4.0<40x-6y |
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（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案： 三、填空题 23、含有A、B、C、D四种固体物质，在常温下可以跟水发生化学反应，生成a、b、c、d四种气体，其中a、b是单质，c、d是化合物，d是4核10电子的分子．
这四种气体间发生的化学反应如下：
a＋b M a＋c M＋N a＋d M＋W 其燃烧产物M是无色液体，N、W均为常见的无色气体． (1)a、b、c、d这四种气体的化学式是 ． (2)固体A可能是 ，固体B可能是 ，固体C可能是 ，固体D可能是 ．
24．（6分）有A，B，C，D，E，F，G，H，I等九种常见物质。已知：①其中只有B，C，F为单质，且常温常压下B为固态，C，F为气态；②化合物中仅A，E为气态，且A，E所含的元素相同，但G为液态；③在常温下，D为淡黄色粉末；④H的焰色反应呈黄色。它们的转化关系（反应条件未注明）如图4所示，试回答： (1)写出A与D反应的化学方程式： (2)写出B与G反应的化学方程式：
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