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(3)写出D的电子式： ；A的结构式： (4)用电子式表示G的形成过程： 25．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：（1）Ｗ的电子式是 。（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是 。 （3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。 ①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ，装置Ⅱ中物质的化学式是 。 ②用Ｘ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，填写编号）。（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是 。
26.在两支试管中分别加入3 mL同浓度的稀盐酸，将两个各装有0.3 g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3粉末同时倒入试管中，（如图2－5 ），观察反应现象：
图2－5 （1）通过观察发生的现象是：_________。（2）上述实验所用的稀盐酸浓度未知，反应完成后，你能判断甲、乙两支试管哪一支用的是NaHCO3粉末_________。结合化学方程式中各物质之间反应的量的关系从三种不同情况说明理由：_________。（3）利用上述方法还可以少量制取多种气体，请说出四种：_________、_________、_________、_________。（说明所用试剂和制取的气体） 27.（10分）草木灰中含有碳酸钾，海草灰中含有碘盐，从草木灰中提取碳酸钾，从海草灰中提取碘，并作有关检验操作：（1）用石蕊试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作方法 (2) 从草木灰中提取钾盐，过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，加热过程中要 ，当加热到 时停止加热。（3）某学生用灼烧后的无锈铁丝沾上了钾盐，但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而看不到紫色，这是因为 (4) 将氯气通入海藻灰溶液，溶液变为浅棕色，将CCl4加入该溶液中，充分振荡静置分层后，下层液体的颜色是 28．现有Na2O2和NaHCO3的混合物相同的两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量稀H2SO4。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体的体积为 L，后者产生的气体体积为 L(气体体积都是在通常情况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为 mol/L)。 (1)第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是 ，其物质的量为 。 (2)每份样品中Na2O2的物质的量为 ，NaHCO3的物质的量为 。四、计算 29．已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种中的两种混合而成，通过计算推理回答下列问题： ⑴取A与足量的盐酸反应
①若n（A）为定值，生成的气体的量即为定值，则A的组合最多可能有_______种 ②若m（A）为定值，生成的气体的量即为定值，则A的可能组成是___________ ______；___________________；____________________（可以不填满，也可以补充）。 ⑵若先将A加热，剩余固体在与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g，则n（A）=______________mol 30．右图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的 ，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。 ⑴①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g．此时，通入标准状况下的CO2气体多少L?容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少? 解： ②活塞移至C处后，继续通入αmolCO2，此时活塞恰好回至B处．则a值必小于0.01，其理由是________________________________________________________________。 ⑵若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动，则Na2O2的质量最小值应大于________g． 上一页 [1] [2]
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