教案6（章节2-3：碱金属单元测试题）《碱金属》单元测试题选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。每小题3分，共60分。) 1.做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须 ( ) A.用水洗涤2—3次后再使用 B.用滤纸擦干净后，才可使用 C.用盐酸洗涤后，经蒸馏水洗涤，才可使用 D.用盐酸洗涤后，在灯焰上灼烧，到不产生焰色后才可使用 2.关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是 ( ) A.单质的密度依次增大 B.单质的熔、沸点依次降低 C.单质还原性依次增强 D.离子的氧化性依次减弱 3.加热NH4HC03固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na202的干燥管、浓H2S04的洗气瓶，最后得到的气体是 ( ) A.02 B.NH3 C.C02 D.C02和02 4.将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量HCl的稀盐酸中，产生H：量的多少不会出现下列情况中的( ) A.Zn>Na>K B.Na>K>Zn C.Na>Zn>K D.Na>K=Zn 5.以下关于铷的叙述，不正确的是 ( ) ①铷的密度比钠大，熔点比钠高； ②与冷水不反应，与热水反应放出氢气； ③铷盐大多数都易溶于水； ④铷的原子半径和离子半径都分别比钠大。 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 6.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是( ) A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B.钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr20的氧化物 C.它的氢氧化物分子式为FrOH，这是一种极强的碱 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 7.将C02通人CaCl2溶液中，未见沉淀生成，再加入下列 试剂后即有白色沉淀产生 ( ) A.热水 B.苛性钠溶液 C.氨水 D.氯化钠溶液 8.甲、乙、丙、丁各是Na2C03、AgN03、HCl、BaCl2四种溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→白色沉淀；甲+丙→白色沉淀；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；乙+丁→五色无味气体；则甲、乙、丙、丁依次是 ( ) A.Na2C03、HCl、AgN03、BaCl2 B.BaCl2、Na2C03、HCl、AgN03 C.AgN03、HCl、BaCl2、Na2C03 D.BaCl2、Na2C03、AgN03、HCl 9.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ( ) A.Na2C03溶液(NaHC03)，选用适量的NaOH溶液 B.NaHC03溶液(Na2C03)，应通人过量的C02气体 C.Na2O2 粉末(Na20)，将混合物在空气中加热 D.Na2C03溶液(Na2S04)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 10.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2C03和NaHCO3 ，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是 ( ) A.分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B.分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液 C.分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应 D.分别加热，再用石灰水检验是否有气体产生 11.等质量的Na2C03和NaHC03固体分别与足量的10％的盐酸反应，下列叙述中正确的是 ( ) A.NaHC03产生的气体较多 B.Na2C03产生气体的速率较快； C.Na2C03产生的气体较多 D.NaHC03消耗盐酸的质量较少 12.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 ( ) A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同 B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物 13.1.56g某碱金属与足量盐酸反应，得到标准状况下的氢气448mL [ρ(H2)=0.0893g/L]，该金属的相对原 子质量为 ( ) A.85 B.24 C.39 D.7 14.有四种含钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列变化推断与W、X、Y、Z的分子式对应的一组是 ( ) W→X+CO2↑+H2O Z+CO2→X+O2↑ Z十H20→Y十O2↑ X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓ A.Na2C03、NaHC03、NaOH、Na202 B.NaOH、Na202、Na2C03、NaHC03 C.NaHC03、NaC03、NaOH、Na202 D. NaHC03、Na2C03、Na202、NaOH 15.下列六种物质：①Na20 ②Na202 ③NaCl ④Na2C03溶液⑤NaOH ⑥NaHC03中，不能与二氧化碳反应的是 ( ) A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥ 16.有水参加的氧化还原反应：①Na+H20②Na2O+H20，③Na202+H20，④C12+H20，⑤S02+H20，其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ( ) A.①③ B.②⑤ C③④ D.④ 17.下列离子方程式正确的是 ( ) A.小块钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B.在碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水： HCO3-+Ca2++OH-＝CaC03 ↓+H20 C.钠与水反应：Na+2H20＝Na++20H-+H2↑ D.向氢氧化钠溶液中通人足量C02：C02+OH-=HCO3- 18，下列各组物质作用时，反应条件改变，不会引起产物种类改变 ( ) A.Na和02 B.NaOH溶液和CO2 C.Na202和C02 D.NaOH溶液和Ca(HCO3)2 溶液 19.把一瓶NaOH溶液分成二等份，一份密封保存，另一份敞口放置，几天后用组成相同的盐酸去中和它们至溶质均为NaCl。若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL，则Vl和V：的关系是 ( ) A.V1：V2 B.V1>V2 C.V1<V2 D.V1≤V2 20.在一定温度下，向某饱和硫酸钠溶液中加入a g无水Na2S04粉末，搅拌、静置后，析出bg Na2S04·10H20晶体。下列量中，可以根据已知条件计算的 ( ) ①该温度下硫酸钠的溶解度 ②原饱和溶液减少的水的质量 ③原饱和溶液减少的溶质的质量 ④析出晶体中含Na2SO4的质量 21.(5分)实验室因保存不慎会使烧碱溶液变质，这是因为了检验一瓶烧碱溶液是否变质，应向试样溶液中加入______________，若______________的现象，说明烧碱溶液已变质。为了除去变质烧碱溶液中 所含的杂质而将烧碱溶液提纯，应加入的试剂是______________其主要实验操作是______________ 22.(12分)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
图中量气装置E是由甲乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答： (1)图中装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略) (2)装置C中放入的反应物是______________和_______________ (3)装置A的作用是______________；装置B的作用是 (4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意______________和______________(填写字母编号)。 a.视线与凹液面最低处相平。 b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。 c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。 d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平。 23.(18分)某银白色金属固体A： ①放在空气中氧化成白色固体B； ②将A点燃火焰呈黄色，生成浅黄色固体C； ③A、B、C均可跟五色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体C；④F和G混合遇火可 剧烈反应而发生爆炸，并生成D。据此推断： (1)A为__________，B为__________， C为__________，D为__________， E为__________，F为__________， G为__________。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①A→B______________________________， ②A→E______________________________， ③C→E_______________________________。 24.(15分)工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面方度式表示： NH3+C02+H20=NH4HC03 NH4HC03+NaCl(饱和)=NaHC03↓+NH4Cl 以上反应总结果是放热反应。请设计一个实验，用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得NaHC03结晶。可供选择的实验用品有：20％的盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水、冰，以及中学
化学常用仪器。
(1)画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C、…符号标明。所有仪器的简要画法请见下面的两点说明。 ① ②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接等，在示意图中不必
画出。如需加热，可在需加热的仪器下方标出“△”表示。 (2)写出上图中用A，B，C，…各玻璃容器中盛放的物质的化学式或名称。 (3)利用本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶。 25.(10分)一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少了3.1g，剩余物的质量为Ag；相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打(Na2C03·xH20)的混合物，经充分加热后，质量比原来减少了10.3g，剩余物的质量为Bg；又知B:A=2:1。试求： (1)原小苏打和结晶苏打的质量； (2)结晶苏打化学式中x的值。 26.在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.Okg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的
化学方程式是①__________②__________；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是______________________________。 《碱金属单元测试题》答案一、选择题
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A |
A |
A |
A |
B |
BC |
D |
D |
D |
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16 |
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18 |
19 |
20 |
| AD |
B |
C |
C |
C |
C |
BD |
C |
A |
D |
21吸收空气中的CO2生成Na2CO3的缘故；取少量试液，加入BaCl2 ；有沉淀生成；适量的石灰水；滴加石灰至不再产生沉淀为止，经过滤即可。 22 (1)⑤、③、④、⑥、⑦、②、①、⑧(⑥、⑦可对换)。 (2)大理石；盐酸。 (3)除去混在O2 中未反应的CO2；吸收C02中混有的HCl. (4)a；c。 23(1)A.Na；B．Na2O ；C. Na2O2 ；D．H20；E．NaOH；F．H2；G.02 (2)①A→B：4Na+02=2Na2O ②A→E：2Na+2H20＝2NaOH+H2↑③C+E：2Na202+2H20＝4NaOH+02↑24.(1)见下图。
(2)A：CaC03，并由漏斗加入 6mol／L HCl；B：蒸馏水；C：冰水；D：氨化的饱和NaCl 溶液；E：6moL／LH2S04 (3)取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是碳酸氢铵。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是碳酸氢钠；如果加入盐酸后，晶体全部溶解，但没有气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。 25 （1）8.4g 12.5g (2)8 26 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3 +O2↑ 2H2O +2Na2O2 =4NaOH+O2 ↑ 补充适量的水蒸气
高一化学《化学反应及其能量变化》单元测试
相对原子质量：H－1，O－16，S－32，Cｕ－64，Mｇ－24，Cｌ－35.5，Aｇ－108， Fｅ－56，Nａ－23 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质放置于空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A．石灰水 B．白磷 C．纯碱晶体 D．浓H2SO4 2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．Cｌ2 B．SO2 C．CH3COOH D．NａCｌ 3．现有下列八种微粒：①S，②SO2，③S2－，④SO32－，⑤Cｌ2，⑥Cｌ＋，⑦H＋，⑧H2S。在
化学反应中，既能显氧化性，又能显还原性的是
A．①②⑤⑦ B．②④⑤⑦⑧ C．①②④⑤⑧ D．③④⑤⑧
4．下列变化必须加还原剂才能实现的是
A．I－→I2 B．H+→H2 C．KCｌO3→KCｌ D．SO2→Nａ2SO3
5．某固体化合物M不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于M的说法中，正确的是
A．M为非电解质 B．M为强电解质 C．M为一种盐 D．M是弱电解质
6．在PH＝0且含有Mｇ2＋、Bａ2＋、Nａ＋三种阳离子的溶液中，可能大量存在的阴离子是①Cｌ－，②SO42－，③NO3－，④OH－，⑤HCO3－，⑥CH3COO－
A．①③ B．①③⑥ C．②③④ D．①③⑤⑥
7.已知反应2H2S+O2＝2S↓+2H2O，4NａI+O2+2H2O＝4NａOH+2I2和Nａ2S+I2＝2NａI+S↓，下列氧化性大小关系正确的是
A．O2＞I2＞S B．I2＞O2＞S C．O2＞S＞I2 D．S＞I2＞O2
8．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是
A．Cｌ2+2NａOH＝NａCｌ+NａCｌO+H2O B．Fｅ+CｕSO4＝FｅSO4+Cｕ
C．2KCｌO3 2KCｌ+3O2↑ D．2H2O 2H2↑+O2↑
9．下列离子方程式正确的是
A． 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡 Cｕ2＋+2OH-=Cu(OH)2↓
B．盐酸与醋酸钠溶液混合 H＋+CH3COO－＝CH3COOH
C．铁与稀硫酸的反应 2Fｅ+6H＋＝2Fｅ3＋+3H2↑
D．铜片插入硝酸银溶液中 Cｕ+Aｇ＋＝Cｕ2＋+Aｇ
10．能用离子方程式H＋+OH－＝H2O表示的
化学反应是
A．Bａ（OH）2和稀硫酸 B．Cｕ（OH）2和稀盐酸
C．CO2气体和NａOH溶液 D．Bａ（OH）2和稀硝酸
11．某PH＝14的无色溶液中，能大量共存的离子组是
A．Nａ＋、K＋、HCO3－、Cｌ－ B．Cｕ2＋、K＋、Nａ＋、SO42－
C．Nａ＋、K＋、CH3COO－、Cｌ－ D．K＋、NH4＋、Cｌ－、NO3－
12．在3Cｌ2+6KOH 5KCｌ+KCｌO3+3H2O反应中，得电子的原子和失电子的原子个数比是
A．5：1 B．1：5 C．1：1 D．3：1
13．下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是
A．HCｌ、CｕSO4、Mｇ（NO3）2、KOH B．Nａ2SO4、NａCｌ、BａCｌ2、Nａ2CO3
C．NａCｌ、Nａ2CO3、AｇNO3、HNO3 D．NａOH、MｇSO4、Nａ2CO3、KHSO4
14．在Cｕ+2H2SO4（浓） CｕSO4+SO2↑+2H2O反应中，若有196克H2SO4被还原，则参加反应的Cｕ的质量为 A．32克 B．64克 C．128克 D．256克 15．把足量的铁粉投入稀硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后，剩余金属粉末质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H＋与SO42－的微粒数之比为 A．1:7 B．1:4 C．1:2 D．3:8 二、选择题（每小题有一个或两个正确答案） 16．下列变化过程属于吸热反应的是 A．食物腐败 B．白磷自然 C．碳的不完全燃烧 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合、搅拌 17．一个A原子转移两个电子给两个B原子形成化合物，下列说法正确的是 A．形成的化合物化学式为AB2，A是氧化剂 B． 形成的化合物化学式为A2B，A被氧化 C． 形成的化合物化学式为AB2，B发生还原反应 D．形成的化合物
化学式为AB2，B具有还原性
来源: 中国哲士网
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我们的教师和学生太累，太累，学校教育太落后，教育方式方法不如邓的改革开放初期，更不如民国时期。
现在中国教育最重要问题是体制落后，管教育的和有话语权的不懂教育，不作为和乱作为严重。
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