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高一第二章碱金属单元测试题一、选择题(48′) 1．关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是( ) A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子半径比钠离子半径大 D．钠离子和钠原子均为同一元素 2．下列说法中正确的是( ) A．Na+离子能稳定存在 B．金属钠在空气中稳定存在 C．Na+是银白色 D．锂钠合金作原子反应堆的导热剂 3．取一小块钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象正确的描述是( ) ①钠先熔化 ②燃烧放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后得到浅黄色固体 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 4．一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( ) ①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2 ③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O A．① B．② C．①③ D．①③④ 5．下列说法中正确的是( ) A．钠在自然界中主要以Na2CO3的形式存在 B．实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝 C．钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂 D．因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强故可做航标灯 6．做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块原因是( ) A．钠不会浮在水面上 B．钠不会熔化 C．容易发生爆炸 D．会使水沸腾 7．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油层下，煤油的密度是0.8g/cm3,推测钠的密度( ) A．大于1.0g/cm3 B．小于0.8g/cm3 C．介于0.8g/cm3～1.0g/cm3之间 D．等于0.97g/cm3 8．Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是( ) A．Na2O比Na2O2稳定 B．均可与水反应 C．均可与CO2反应 D．均是典型的碱性氧化物 9．下列关于Na2O2的叙述中错误的是( ) A．是强氧化剂 B．呼吸面具中作为氧气的来源 C．可漂白织物 D．加热分解可制金属钠 10．欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用( ) A．盐酸 B．苛性钠 C．通二氧化碳 D．石灰水 11．在ag水中投入bg某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 %，该固体物质是( ) A．Na B．Na2O2 C．Na2O D．Na2CO3 12．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是( ) A．NaOH和Na2O2 B．NaHCO3和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O 13．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( ) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．8∶53 14．下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是( ) A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ C．2F2+2H2O＝4HF+O2 D．Na2O+H2O＝2NaOH 15．下列说法中不正确的是( ) A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D．跟酸反应Na2CO3比NaHCO3更剧烈 16．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述中正确的是( ) A．溶液仍为紫色 B．最后溶液变蓝色 C．最后溶液褪色 D．有气泡产生 17．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是( ) A．NaHCO3(Na2CO3) B．NaCl(NaOH) C．Na2SO4(Na2CO3) D．Na2CO3(NaOH) 18．下列关于碱金属的叙述中正确的是( ) A．碱金属单质在反应中都是强还原剂 B．若用M表示碱金属，则它们的氧化物形式都是M2O或M2O2 C．碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而增强 D．随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大 19．下列说法中错误的是( ) A．碱金属在自然界中以化合态存在 B．碱金属从锂到铯熔点依次降低 C．碱金属从锂到铯密度依次增大 D．碱金属的密度都比水小 20．关于铷的叙述中不正确的是( ) A．它的原子核外最外层上只有一个电子 B．铷投入水中会引起爆炸 C．铷的还原性比钠的还原性弱 D．氢氧化铷是一种强碱 21．下列各组离子不能在水溶液中大量共存的是( ) A．K+、Br-、HCO3-、CO32- B．Na+、OH-、S2-、CO32- C．Na+、Rb+、HCO3-、CO32- D．Li+、OH-、HCO3-、CO32- 22．有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是( ) A．K2SO4和KHCO3 B．KHSO4和K2CO3 C．K2SO4和K2CO3 D．KHSO4和KHCO3 23．用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是( ) A．盐酸、焰色反应 B．Ba(OH)2溶液、焰色反应 C．盐酸、加热 D．BaCl2溶液、焰色反应 24．含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取4g与水充分反应后，得到0.1gH2，则另一种碱金属不可能是( ) A．Na B．K C．Rb D．Cs 二、填空题(14′) 1．金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色．将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，反应的化学方程式为__________，发生的现象是__________，在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的离子方程式为_______________________________，发生的现象是_________________________． 2．Na、Na2O、Na2O2的稳定性由强到弱的顺序是_______________，其中具有强氧化性的是__________，具有强还原性的是__________． 3．碳酸钠晶体在空气中放置，会发生__________________；固体烧碱在空气中放置，会发生_______________________；过氧化钠固体在空气中放置，会变成__________；纯净氯化钠晶体在空气中放置，质量__________． 4．通常用NaHCO3悬浮液除去混在CO2中的少量的HCl气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为__________． 5．Na+、K+、Rb+三种离子具有氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_____________________，而Na、K、Rb三种原子则具有__________性，并且由强到弱的顺序是__________________． 6．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是_______________________，反应的化学方程式为___________________________；NaOH溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是____________________________，反应的离子方程式为______________________________． 7．把ag固体NaHCO3加热一段时间后，固体质量为bg，则生成的Na2CO3__________g，尚有__________gNaHCO3未分解；当b值为__________时，NaHCO3完全分解(以上均用含a、b的代数式表示)．三、简答题(18′) 1．除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂?写出有关反应的离子方程式． (1)NaOH(Na2CO3) (2)NaNO3(NaCl) (3)Na2CO3(NaHCO3) 2．有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色．甲与乙的溶液反应生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反应可得到乙；过量甲与A反应可得到丙，甲不足时与A反应可得到乙。试判断甲、乙、丙、A、B各是什么物质?写出有关反应的化学方程式(若是离子反应的只写离子方程式)． 四、计算题(20′) 1．将agNa溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液．计算回答： (1)当a1∶a2＝31∶39时，则b1∶b2＝__________． (2)若a＝4.6g，则b＝__________g． 2．18.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为16.6g，试计算混合物中NaOH的质量分数．
高考复习碱金属单元测试题
说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间45分钟。
可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 Na－23 K－39 Cl－35.5 Fe-56 Ca-40
第Ⅰ卷(选择题 每小题6分 共48分)
1．市场上销售的“84”消毒液，商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物，其有效成分可能是 （ ） A． B． C．NaClO D． 2．“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时至少还需要添加的微量化学物质是（ ） A．可溶性钙盐 B．食用盐 C．漂白粉等消毒剂 D．小苏打 3．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 （ ）
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50ml盐酸 |
50ml盐酸 |
50ml盐酸 |
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m（混合物） |
9.2g |
15.7g |
27.6g |
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（标况） |
2.24L |
3.36L |
3.36L | A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L—1 B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C．加入混合物9.2g时盐酸过量 D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 4．下列解析不科学的是 （ ） A．“水滴石穿”主要是溶解了 的雨水与 长期作用生成了可溶性的 的缘故． B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的 反应导致瓶内 气体减少形成“负压”的缘故 C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收 D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关． 5．NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为： ，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（ ） A．跟水反应时，水作氧化剂 B．NaH中 半径比 半径小 C．跟液氨反应时，有 生成 D．跟乙醇反应时，NaH被氧化 6．某干燥粉末可能由Na2O 、Na202、Na2C03、 NaHC03、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ( )
A.粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03 B.粉末中一定不含有Na2C03和NaCl
C粉末中一定不含有Na20和NaCl D.无法确定
7．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( )
A.干冰 B.黄沙 C.干粉(含NaHC03)灭火剂 D.泡沫灭火剂
8.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的说法正确的是 （ ）
A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打
D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
9．（8分）向碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：(A)逐渐减小；(B)逐渐增大；(C)先逐渐增大，而后减小；(D)先逐渐减小，而后增大。你的选择是：____________(填正确选项的标号)试用化学方程式和简要文字表述其理由。
10．(16分)如图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气体，X、Y是常见的金属单质．W是由甲、乙两种元素按1∶1组成，其中甲元素的原子M层电子数是K层的一半．乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，参加反应的水和生成的水已从图中略去．
填写下列空白： （1）E是________（化学式），Y元素在周期表中的位置是________． （2）用电子式表示W的形成过程__________________________________________． （3）写出K＋G→H＋J＋C的离子方程式______________________________________． （4）设计实验分离H和J（写出加入试剂和操作方法）：______________________．
11．（16分）含等物质的量的Na2CO3和K2CO3混合物24.40g的溶液与100ml盐酸反应。 （1）试分析，欲求标准况下生成CO2的体积时，还缺少的数据是 （用a、b、c等表示，并要注明单位。） （2）在盐酸不足量时，并将混合物的盐溶液逐滴滴入盐酸时，求所需数据的取值范围及 在标准状况下放出CO2的体积（要有推理计算过程）
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