高二理科实验班《化学反应与能量变化》测试

卷Ⅰ 本卷可能用到的相对原子质量： H—1，C—12，O—16，Cl—35.5，Na—23，Zn—65，Ag—108，Fe—56，Cu—64 注意事项： 1．考试时间50分钟，本卷满分100分。 2．选择题答案答在卷Ⅱ上，其余直接做在试题上；试卷只要交卷Ⅱ。  一、选择题（本大题有1—2个正确选项，每小题3分，共51分） 1．能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国民经济发 展的瓶颈。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O， N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现（如右 图），那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料， 缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A  化学能    B  热能    C  生物能    D  电能 2．1977年在印度洋东南部马德里斯的一个海湾里，一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。海水会燃烧的原因是 A  时速达280公里的飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧 B  飓风使海水分子运动速度加快，产生的热能使海水中植物燃烧 C  海面上漂浮的油层被氧化而燃烧 D  以上叙述都正确 3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。1.6gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放 出89kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A  CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）      ΔH＝＋890kJ·mol－1 B  CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）      ΔH＝＋890kJ·mol－1 C  CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）      ΔH＝－890kJ·mol－1 D  1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）   ΔH＝－890kJ·mol－1 4．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为 H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol 已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ/mol 1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－Q2kJ/mol HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－Q3kJ/mol 上述均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3关系正确的是 A  Q1＝Q2＝Q3    B  Q1＞Q2＞Q3    C  Q2＞Q3＞Q1    D  Q1＜Q2＝Q3 5．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)    △H=—2878kJ/moL (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)      △H=—2869kJ/moL 下列说法正确的是 A  正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子       B  正丁烷的稳定性大于异丁烷 C  异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 6．把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已 知U形管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色）如右图 所示，则加入的物质可能是：①NaOH固体  ②18 mol/L H2SO4溶液  ③ NH4NO3晶体  ④Na2O2固体  ⑤生石灰 A  ①②④⑤     B  ①②③     C  ②③⑤     D  ③④⑤ 7．有如下变化：A An－；ΔH1＜0    B Bn－；ΔH2＜0  且ΔH1＜ΔH2。 下列说法正确的是 A  氧化性A＜B    B  还原性An—＜Bn— C  稳定性A＜B    D  稳定性An—＜Bn— 8．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如右图所示；现提供以下化学键的键能：P—P  198 kJ· mol-1、P—0  360 kJ· mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ· mol-1，则 P4(s)+302(g)==P4O6(s)的反应热△H为 A．+1638 kJ· mol-1          B．-1638 kJ· mol-1 C．-126 kJ· mol-1        D．+126 kJ· mol-1 9．为防止水闸门被腐蚀，可采取的措施是 A  与低电压交流电源相接       B  与锌板相接 C  与直流电源的正极相接       D  与石墨相接 10．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A  a＞b＞c＞d    B  b＞c＞d＞a    C  d＞a＞b＞c    D  a＞b＞d＞c 11．用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不 变的是 A  CuCl2溶液    B  NaCl溶液    C  H2SO4溶液    D  Na2SO4溶液 12．国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。 现有四个电极反应：①Zn－2e－＝Zn2＋ ②Zn2＋＋2e－＝Zn ③Br2＋2e－＝2Br－ ④2Br－－ 2e＝Br2。那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是 A  ④①    B  ②③    C  ③①    D  ②④ 13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋ Mn2O3(s)  下列说法错误的是 A  电池工作时，锌失去电子 B  电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C  电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D  外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 14．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电 极是     甲                 乙 A  ac    B  bd    C  ad    D  bc 15．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃 料电池。下列叙述正确的是 A  通甲烷的电极为正极 B  正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e＝4OH－ C  通甲烷的电极反应式是：CH4＋2O2＋4e＝CO2＋2H2O D  负极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e＝CO32－＋7H2O 16．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A  电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变 B  电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C  电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1︰2 D  电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1︰1 17．A、B、C三个电解槽，A槽内是氯化铜溶液，纯 铜片做阴极，B与C两槽内均是硝酸银溶液，纯 银丝做阴极。先将A、B两槽并联，再与C槽串 联进行电解，当B槽中银丝质量增加0.108g、C 槽银丝质量增加0.216g时，A槽铜片质量增加 A  0.216g          B  0.108g C  0.064g          D  0.032g                                

《化学反应与能量变化》测试

卷Ⅱ 班级         姓名              学号     一、选择题

 二、填空题 18．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水， 放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为                                  ： 又知H2O（l） H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧 生成气态水时，放出的热量是        J。 19．50 mL O.50 mol·L-1盐酸与50 mL O．55 mol·L-1     NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热(在稀溶液中，酸与 碱发生反应生成1mol水时的反应热)。回答下列问题：    (1)从实验装置上看，图中尚缺少               。    (2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用      次。 (3)强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为：   H+(aq)+OH-(aq)==H20(1)△H =-57．3 kJ·mol-1。       上述实验所测得放出热量的数据，一般是偏大还是偏小?原因是什么?                                                                              (4)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL O.55 mol·L-1NaOH溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和热         ，理由是                                                。 20．已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)，反应过程中的能量 变化如右图所示。请回答下列问题： （1）该反应是         （填“放热”或“吸热”） 反应，△H      0（填“>”或“<”）。 （2）图中a、b分别表示什么？ a：                                         ； b：                                         。 22．如图：a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解液 如下表：

要求满足的条件是： （a）工作一段时间后，甲槽电解液pH值上升，而乙槽电 解液的pH值下降 （b）b、c两极放电离子的物质的量相等 请填写下列空格： （1）应选用的电解液是              ； （2）甲槽的电解方程式                                 ； （3）当b极析出7.1g电解产物时，C极上将析出       g物质。 23．如右图所示为电解水的实验装置，闭合开关S后，观察到电压表 示数为6.0V，毫安表的示数为100mA。 （1）此时A管内生成     气，B管内生成     气。 （2）试写出电解水的化学反应方程式。                                                 （3）通电过程中，A极、B极各发生何种化学反应？     A：                    ；B：                       。 （4）为了加快电解水的速率，可在水中加入       A  H3PO4    B  HCl    C  NaOH    D  NaCl （5）在实验过程中消耗了何种形式的能量，产生了何种形式的能量？           （6）在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液，测得了阴、阳两极上产生的 气体的实验数据如下：

仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因。                                                                                                   （7）为保证NaOH不从溶液中析出而附着在电极上增大电阻，必须不断往电解池中 滴入纯水，以维持此温度下溶液处于饱和状态。若氢气生成的速率保持在0.lmL/s （已折合成标准状况），则水的滴速是       mL/s； （8）电解水制取H2需要消耗大量的电能，接收太阳能分解水得到氢气是人类开发氢 能源的主要研究课题。已知在特定条件下聚合太阳能所得高温可使氢碘酸分解 出氢气，也可使硫酸分解出氧气。化学家据此设计了一个化学过程，以便达到 在化学试剂的催化作用下由太阳能间接分解水的目的。请写出该方案的化学方 程式，并指出何种物质起催化作用。                                                                                                              三、计算题 24．20℃时食盐的溶解度为36g。取一定量20℃的饱和食盐水用情性电极进行电解，当阳极析出气体11.2 L（标准状况）时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.23g/mL。试计算：（1）电解时，所取他和食盐水的质量；（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度；（3）要使溶液恢复原状态，需要加入多少克什么物质？（该题计算结果要求保留3 位有效数字）           《化学反应及其能量变化》试卷

一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分）

1、  1、  下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 (A). CuO→CuSO4      ( B). CO2→CO   (C). KClO3→O2    (D). Fe→Fe3O4         2、  2、  硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成 (A)．S2－ 　　　　(B)．S 　　　　　(C)．SO32－　　　　(D)．SO42－

3、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是 (A)．NH4+ 、NO3－、Fe2+、Cl－　　 　(B)．Na+、HS－、K+、SO42－

(C)．MnO4－、K+、SO42－、Na+       (D)．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－

4．已知在某温度时发生如下三个反应：

(1)C＋CO2＝2CO    (2)C＋H2O＝CO＋H2    (3)CO＋H2O＝CO2＋H2

据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是：                 

(A)．CO＞C＞H2                    (B)．C＞CO＞H2

(C)．C＞H2＞CO                    (D)．CO＞H2＞C

5．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下 2ICl＋2Zn=ZnCl2＋Znl2         ICl＋H2O=HCl＋HIO 下列关于ICl性质的叙述正确的是 (A).ZnCl2是氧化产物，又是还原产物       (B).ZnI2是氧化产物，又是还原产物 (C).ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 (D).ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应 6．剧毒物氰化钠（NaCN）存在如下反应： 2NaCN＋O2＋2NaOH＋2H2O→2Na2CO3＋2NH3有关叙述正确的是       (A)．氧气是氧化剂                          (B)．水是还原剂 (C)．氨是氧化产物                          (D)．碳酸钠是氧化产物 7、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，5mol水能还原的BrF3的物质的量为：
(A).1mol    (B).4/3mol   (C).2mol    (D).3mol
8．下列反应的离子方程式不正确的是：

(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag

(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+

9、ＮaＨ是一种白色的离子晶体，其中钠为＋１价，ＮaＨ与水反应放出氢气，下列叙述中，正确的是

(Ａ).ＮaＨ在水中显酸性                 (Ｂ).ＮaＨ中氢离子的电子排布与氦相同

(Ｃ).ＮaＨ中氢离子半径比锂离子半径大   (Ｄ).ＮaＨ中氢离子可被还原成氢气

10、下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是

（A）Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O         OH-+H+=H2O

（B）MnO2+4HCl（浓）  =   MnCl2+Cl2­+2H2O  MnO2+4H++2Cl-   = Mn2++Cl2­+2H2O

（C）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4¯+2H2O      Ba2++SO42-=BaSO4¯

（D）NaHS+HCl=NaCl+H2S­               S2-+2H+=H2S­

11、根据以下四个反应：

（1）H2S+I2=2H++2I-+S¯      （2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O

（3）2I-+Br2=2Br-+I2          （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是

（A）H2S>H2SO3>I->Br-       （B）Br->I->H2SO3>H2S

（C）H2SO3>H2S>Br->I-       （D）I->Br->H2S>H2SO3

12．下列微粒①Al3+  ②Cl-  ③N2  ④MnO4-  ⑤CO2  ⑥H2O2  ⑦Fe2+  ⑧MnO42-

既具有氧化性又具有还原性的是                                                                     　　
(A)．①④⑤⑦             (B)．③⑥⑦⑧             (C)．④⑤⑥⑧             (D)．①②③⑥ 13．下列各组在溶液中反应，不管反应物量是多少，都能用同一离子方程式表示的是 (A)．FeBr2与Cl2                              (B)．Ba(OH)2与H2SO4
(C)．HCl与Na2CO3     　　                         (D)．Ca(HCO3)2与NaOH 14.将3.20g Cu跟30.0mL 10.0mol·L－1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2.若反应后溶液中有a mol H+离子,则此时溶液中含NO3－离子的物质的量为

(A)    (A)    (a+0.5)mol   (B)2 a mol   (C)0.1 a mol    (D)(a+0.1)mol

15、已知下列两个热化学方程式 2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）;ΔH=-571.6KJ/mol C3H8（气）+5O2（气）=3CO2（气）+4H2O（液）; ΔH=-2220KJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为 (A)、3：1                    (B)、1：4                    (C)、1：3                    (D)：1；1  

阳泉一中高考化学复习单元过关

班级                 姓名                     成绩             

选择题答题卡

二、按要求完成下列各题（共16分）

1、写出下列离子方程式：

（1）氢氧化钡溶液中通入足量的CO2气体                                

（2）二氧化硫气体通入到溴水中                    

[1] [2] 下一页