教案6(章节2-3:碱金属单元测试题)《碱金属》单元测试题选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。每小题3分,共60分。) 1.做焰色反应实验用的铂丝,每实验一种样品后都必须 ( ) A.用水洗涤2—3次后再使用 B.用滤纸擦干净后,才可使用 C.用盐酸洗涤后,经蒸馏水洗涤,才可使用 D.用盐酸洗涤后,在灯焰上灼烧,到不产生焰色后才可使用 2.关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律,不正确的叙述是 ( ) A.单质的密度依次增大 B.单质的熔、沸点依次降低 C.单质还原性依次增强 D.离子的氧化性依次减弱 3.加热NH4HC03固体,使产生的气体依次通过盛有过量Na202的干燥管、浓H2S04的洗气瓶,最后得到的气体是 ( ) A.02 B.NH3 C.C02 D.C02和02 4.将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量HCl的稀盐酸中,产生H:量的多少不会出现下列情况中的( ) A.Zn>Na>K B.Na>K>Zn C.Na>Zn>K D.Na>K=Zn 5.以下关于铷的叙述,不正确的是 ( ) ①铷的密度比钠大,熔点比钠高; ②与冷水不反应,与热水反应放出氢气; ③铷盐大多数都易溶于水; ④铷的原子半径和离子半径都分别比钠大。 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 6.碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属性质预测其性质,其中不正确的是( ) A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B.钫在空气中燃烧时,只生成分子式为Fr20的氧化物 C.它的氢氧化物分子式为FrOH,这是一种极强的碱 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 7.将C02通人CaCl2溶液中,未见沉淀生成,再加入下列 试剂后即有白色沉淀产生 ( ) A.热水 B.苛性钠溶液 C.氨水 D.氯化钠溶液 8.甲、乙、丙、丁各是Na2C03、AgN03、HCl、BaCl2四种溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:甲+乙→白色沉淀;甲+丙→白色沉淀;乙+丙→白色沉淀;丙+丁→白色沉淀;乙+丁→五色无味气体;则甲、乙、丙、丁依次是 ( ) A.Na2C03、HCl、AgN03、BaCl2 B.BaCl2、Na2C03、HCl、AgN03 C.AgN03、HCl、BaCl2、Na2C03 D.BaCl2、Na2C03、AgN03、HCl 9.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 ( ) A.Na2C03溶液(NaHC03),选用适量的NaOH溶液 B.NaHC03溶液(Na2C03),应通人过量的C02气体 C.Na2O2 粉末(Na20),将混合物在空气中加热 D.Na2C03溶液(Na2S04),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤 10.有两个无标签的试剂瓶,分别装有Na2C03和NaHCO3 ,有四位同学为鉴别它们,采用了以下不同方法,其中可行的是 ( ) A.分别将它们配制成溶液,再加入澄清石灰水 B.分别将它们配制成溶液,再加入NaOH溶液 C.分别将它们配制成溶液,再进行焰色反应 D.分别加热,再用石灰水检验是否有气体产生 11.等质量的Na2C03和NaHC03固体分别与足量的10%的盐酸反应,下列叙述中正确的是 ( ) A.NaHC03产生的气体较多 B.Na2C03产生气体的速率较快; C.Na2C03产生的气体较多 D.NaHC03消耗盐酸的质量较少 12.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是 ( ) A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同 B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物 13.1.56g某碱金属与足量盐酸反应,得到标准状况下的氢气448mL [ρ(H2)=0.0893g/L],该金属的相对原 子质量为 ( ) A.85 B.24 C.39 D.7 14.有四种含钠的化合物W、X、Y、Z,根据下列变化推断与W、X、Y、Z的分子式对应的一组是 ( ) W→X+CO2↑+H2O Z+CO2→X+O2↑ Z十H20→Y十O2↑ X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓ A.Na2C03、NaHC03、NaOH、Na202 B.NaOH、Na202、Na2C03、NaHC03 C.NaHC03、NaC03、NaOH、Na202 D. NaHC03、Na2C03、Na202、NaOH 15.下列六种物质:①Na20 ②Na202 ③NaCl ④Na2C03溶液⑤NaOH ⑥NaHC03中,不能与二氧化碳反应的是 ( ) A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥ 16.有水参加的氧化还原反应:①Na+H20②Na2O+H20,③Na202+H20,④C12+H20,⑤S02+H20,其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ( ) A.①③ B.②⑤ C③④ D.④ 17.下列离子方程式正确的是 ( ) A.小块钠投入硫酸铜溶液中: 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B.在碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水: HCO3-+Ca2++OH-=CaC03 ↓+H20 C.钠与水反应:Na+2H20=Na++20H-+H2↑ D.向氢氧化钠溶液中通人足量C02:C02+OH-=HCO3- 18,下列各组物质作用时,反应条件改变,不会引起产物种类改变 ( ) A.Na和02 B.NaOH溶液和CO2 C.Na202和C02 D.NaOH溶液和Ca(HCO3)2 溶液 19.把一瓶NaOH溶液分成二等份,一份密封保存,另一份敞口放置,几天后用组成相同的盐酸去中和它们至溶质均为NaCl。若第一份用去盐酸V1mL,第二份用去盐酸V2mL,则Vl和V:的关系是 ( ) A.V1:V2 B.V1>V2 C.V1<V2 D.V1≤V2 20.在一定温度下,向某饱和硫酸钠溶液中加入a g无水Na2S04粉末,搅拌、静置后,析出bg Na2S04·10H20晶体。下列量中,可以根据已知条件计算的 ( ) ①该温度下硫酸钠的溶解度 ②原饱和溶液减少的水的质量 ③原饱和溶液减少的溶质的质量 ④析出晶体中含Na2SO4的质量 21.(5分)实验室因保存不慎会使烧碱溶液变质,这是因为了检验一瓶烧碱溶液是否变质,应向试样溶液中加入______________,若______________的现象,说明烧碱溶液已变质。为了除去变质烧碱溶液中 所含的杂质而将烧碱溶液提纯,应加入的试剂是______________其主要实验操作是______________ 22.(12分)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应),设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。 图中量气装置E是由甲乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水。甲管有刻度(0~50mL),供量气用;乙管可上下移动,以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有:稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答: (1)图中装置的连接顺序是(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略) (2)装置C中放入的反应物是______________和_______________ (3)装置A的作用是______________;装置B的作用是 (4)为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中,应注意______________和______________(填写字母编号)。 a.视线与凹液面最低处相平。 b.等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数。 c.读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平。 d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平。 23.(18分)某银白色金属固体A: ①放在空气中氧化成白色固体B; ②将A点燃火焰呈黄色,生成浅黄色固体C; ③A、B、C均可跟五色液体D反应,生成碱性物质E,其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F,C跟D反应时则生成另一种气体C;④F和G混合遇火可 剧烈反应而发生爆炸,并生成D。据此推断: (1)A为__________,B为__________, C为__________,D为__________, E为__________,F为__________, G为__________。 (2)写出下列反应的化学方程式: ①A→B______________________________, ②A→E______________________________, ③C→E_______________________________。 24.(15分)工业制纯碱时,第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应,获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面方度式表示: NH3+C02+H20=NH4HC03 NH4HC03+NaCl(饱和)=NaHC03↓+NH4Cl 以上反应总结果是放热反应。请设计一个实验,用最简单的实验装置模拟实现这一过程,获得NaHC03结晶。可供选择的实验用品有:20%的盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水、冰,以及中学化学常用仪器。
(1)画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质),并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C、…符号标明。所有仪器的简要画法请见下面的两点说明。 ① ②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接等,在示意图中不必画出。如需加热,可在需加热的仪器下方标出“△”表示。 (2)写出上图中用A,B,C,…各玻璃容器中盛放的物质的化学式或名称。 (3)利用本题所提供的实验用品,如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶,而不是碳酸氢铵或食盐结晶。 25.(10分)一定质量的小苏打粉末经充分加热后,质量比原来减少了3.1g,剩余物的质量为Ag;相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打(Na2C03·xH20)的混合物,经充分加热后,质量比原来减少了10.3g,剩余物的质量为Bg;又知B:A=2:1。试求: (1)原小苏打和结晶苏打的质量; (2)结晶苏打化学式中x的值。 26.在长期载人太空飞行的宇航器中,每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气,呼出1.Okg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定,宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器,并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是①__________②__________;将处理后的气体充入座舱时,应注意采取的一项措施是______________________________。
高一化学同步测试(3)—化学反应中的能量变化
说明:本卷答题时间60分钟,满分100分。
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列燃料中,不属于化石燃料的是 ( )
A.汽油 B.煤 C.天然气 D.氢气
2.燃烧效率高且对大气造成污染最小的燃料是 ( ) A.木柴 B.水煤气 C.柴油 D.煤块 3.近年来,我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是 ( ) A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本 C.避免铅污染的大气 D.铅资源短缺 4.下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是 ( ) ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 5.为了提高煤燃料的热效率并减少SO2等有害物质的污染,采取的措施是 ( ) A.通入大量的空气 B.将固体燃料粉碎,使之充分燃烧 C.控制煤的生产 D.将煤经过处理,使之转化成气体燃料 6.在海湾战争期间,科威特大批油井被炸着火。在灭火工作中,下列措施不能考虑用于灭火的是 ( )
A.设法阻止石油喷射 B.设法降低石油着火点
C.设法降低火焰温度 D.设法使火焰隔绝空气 7.下列说法正确的是 ( ) ①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行 A.①②③④ B.只有①② C.只有③④ D.②③④ 8.下列有关化石燃料的说法正确的是 ( ) A.化石燃料是可再生的,因此地球上的蕴藏量也是无限的 B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限,但形成化石燃料的速率相当快,所以化石燃料相当于是无限的 C.化石燃料的形成是非常复杂的,所需时间也较长,但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的 D.化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是非再生能源 9.已知反应:X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法正确的是 ( ) A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因为该反应是放热反应,故不必加热反应就可发生 10.可以在酒精灯火焰上直接加热并灼烧的仪器是 ( ) A.蒸发器 B.烧杯 C.烧瓶 D.量筒 二、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。在每题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确给满分,但只要选错一个该小题就为0分)
11.下列过程放出热量的是 ( ) A.氢气还原氧化铜 B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C.铝放入盐酸中 D.灼热的碳与二氧化碳反应
12.关于燃料充分燃烧的说法不正确的是 ( )
A.空气量越大越好 B.固体燃料块越大越好
C.液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D.温度必需达到着火点 13.下列对化学反应中能量变化的叙述,正确的是 ( ) A.化学反应中都伴随能量变化 B.反应物总能量低于生成物的总能量时,该反应不能发生 C.稀盐酸与铝片反应温度升高,该反应是吸热反应 D.当反应物总能量高于生成物的总能量时,所发生的反应是吸热反应 根据下列叙述回答14,15两个小题
能源可划分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)(该反应是吸热反应)
14.下列叙述正确的是 ( )
A.电能是二级能源 B.水力是二级能源
C.天然气是一级能源 D.水煤气是一级能源
15.关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是 ( )
A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源
B.设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量
D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
16.下列有关容量瓶的说法正确的是 ( )
A.容量瓶上有零刻度,并在瓶上标明了规格
B.容量瓶在使用前要检查是否漏水
C.在配置溶液时,可以在容量瓶中溶解溶质或稀释浓溶液
D.容量瓶不可以加热或盛放热溶液
17.下列实验操作中,不正确的是 ( )
A.称量固体药品时,将药品直接放在天平托盘上
B.实验室用氯酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯
C.过滤时,漏斗下端紧贴接液烧杯内壁
D.在由氢氧化铜分解制氧化铜时,要边加热边用玻璃棒搅拌
18.某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据,其中合理的是 ( )
A.用500mL容量瓶配制250mL 0.1mol/L Na2SO4溶液
B.用10mL量筒取5.62mL某浓度的盐酸
C.用50mL量筒取4.2mL某浓度的氢氧化钠溶液
D.用托盘天平称取11.7g食盐
三.填空、简答和计算(共5个小题,48分)
19.(6分) 燃料燃烧的过程都是放热过程,这时反应物的总能量 (大于、等于、小于)生成物的总能量。燃料充分烧烧的条件有 _______和 _________________。为使固、液态燃料充分燃烧,提高燃料的利用率,应采取的措施是___________________________________________________________________
____________________________________________________。
20.(6分)煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径,目前不少城市将焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气。
写出该反应的化学方程式 _____________________,此反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。固体煤经处理变为气体燃料使用的主要优点是 _________________________________________。
21.(12分)在一个小烧杯里,加入20gBa(OH)2·8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3滴—4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。 (1)实验中玻璃棒的作用是 ____。
(2)写出有关反应的方程式: ________________________________,该反应属 反应。 (3)实验中观察到的现象有 __________________、 ____________和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是 __________________
____________________________ (4)通过 _____________现象,说明该反应为 热反应,这是由于反应物的总能量 生成物的总能量.
22.(8分)(1)玻璃棒在中学化学实验操作中应用较多。在用CuO催化KClO3分解制取少量氧气的实验中,制取氧化铜的过程中,就多次用到玻璃棒,试分别指出其用途: ①将CuSO4·5H2O研细后放入烧杯中,加入蒸馏水溶解_____________ ②过滤出分离出Cu(OH)2 _____________ ③将移入蒸发皿内沉淀物Cu(OH)2加热分解____________ ④将蒸发器内黑色CuO取出时______________ (2)若将氧气的制备过程分解为以下步骤,正确的操作顺序的序号是____________ ①装配好实验装置。②检查装置的气密性。③停止加热。④从水槽中撤出导气管;⑤称取一定质量的KClO3与制得的CuO粉末混合,装入大试管,用带导管的单孔胶塞紧。⑥加热,用排水法收集一瓶氧气。⑦用带火星的木条伸入集气瓶中检验收集的氧气。
23.(16分)实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物,通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比,也可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白.
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