4．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为 H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol 已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ/mol 1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－Q2kJ/mol HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－Q3kJ/mol 上述均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3关系正确的是 A Q1＝Q2＝Q3 B Q1＞Q2＞Q3 C Q2＞Q3＞Q1 D Q1＜Q2＝Q3 5．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) △H=—2878kJ/moL (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) △H=—2869kJ/moL 下列说法正确的是 A 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B 正丁烷的稳定性大于异丁烷 C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 6．把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已 知U形管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色）如右图 所示，则加入的物质可能是：①NaOH固体 ②18 mol/L H2SO4溶液 ③ NH4NO3晶体 ④Na2O2固体 ⑤生石灰 A ①②④⑤ B ①②③ C ②③⑤ D ③④⑤ 7．有如下变化：AAn－；ΔH1＜0 BBn－；ΔH2＜0 且ΔH1＜ΔH2。 下列说法正确的是 A 氧化性A＜B B 还原性An—＜Bn— C 稳定性A＜B D 稳定性An—＜Bn— 8．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学
键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如右图所示；现提供以下化
学键的键能：P—P 198 kJ· mol-1、P—0 360 kJ· mol-1、
氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ· mol-1，则
P4(s)+302(g)==P4O6(s)的反应热△H为
A．+1638 kJ· mol-1 B．-1638 kJ· mol-1
C．-126 kJ· mol-1 D．+126 kJ· mol-1
9．为防止水闸门被腐蚀，可采取的措施是 A 与低电压交流电源相接 B 与锌板相接 C 与直流电源的正极相接 D 与石墨相接 10．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置
部分实验现象
a极质量减小 b极质量增加
b极有气体产生 c极无变化
d极溶解 c极有气体产生
电流计指示在导线中 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A a＞b＞c＞d B b＞c＞d＞a C d＞a＞b＞c D a＞b＞d＞c 11．用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不 变的是 A CuCl2溶液 B NaCl溶液 C H2SO4溶液 D Na2SO4溶液 12．国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。 现有四个电极反应：①Zn－2e－＝Zn2＋ ②Zn2＋＋2e－＝Zn ③Br2＋2e－＝2Br－ ④2Br－－ 2e＝Br2。那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是 A ④① B ②③ C ③① D ②④ 13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢
氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋
Mn2O3(s) 下列说法错误的是
A 电池工作时，锌失去电子
B 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
14．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电 极是 甲 乙 A ac B bd C ad D bc 15．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃 料电池。下列叙述正确的是 A 通甲烷的电极为正极 B 正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e＝4OH－ C 通甲烷的电极反应式是：CH4＋2O2＋4e＝CO2＋2H2O D 负极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e＝CO32－＋7H2O 16．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变 B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1︰2 D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1︰1 17．A、B、C三个电解槽，A槽内是氯化铜溶液，纯 铜片做阴极，B与C两槽内均是硝酸银溶液，纯 银丝做阴极。先将A、B两槽并联，再与C槽串 联进行电解，当B槽中银丝质量增加0.108g、C 槽银丝质量增加0.216g时，A槽铜片质量增加 A 0.216g B 0.108g C 0.064g D 0.032g
