9．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是(    )

A．二氧化硫   B．氯化铵水溶液   C．硝酸钠水溶液   D．氢氧化钠水溶液

                          

10．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

 

 

 

第二部分  非选择题（共50分）

三、非选择题（共50分）

11．（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中:

开始时，反应速率Ａ    Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ    Ｂ。

（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中:

开始时，反应速率Ａ    Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ    Ｂ。

12．常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________________________________________、_____________________________________、______________________________________。（用方程式表示）

（2）溶液中共有           种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是        ，浓度为0.002mol/L的是            。

（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是______________________________________。

（5）           和           两种粒子数量之和比OH－多0.008mol

13．限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡。(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。(已知：醋酸铵溶液呈中性)

（1）应用根据(1)的实验方法及现象__________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________。

（2）应用根据(2)的实验方法及现象__________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________。

14．在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。

（1）常温下，在有固态Mg(OH)2剩余的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡。

①若向该溶液中加入适量纯水，固态Mg(OH)2的质量将________，Ksp[Mg(OH)2]将_________。（填增大、减小或不变）

②若向该溶液中加入固体CH3COONa，固态Mg(OH)2的质量将________，理由是（结合相关的离子方程式解释）_______________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。

（2）为了除去氯化镁溶液中的杂质Fe2＋，先加入一定量酸化的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入适量的氢氧化镁粉末，充分搅拌、过滤即可。该除杂过程中反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________。