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9．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )
A．二氧化硫 B．氯化铵水溶液 C．硝酸钠水溶液 D．氢氧化钠水溶液
10．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
第二部分 非选择题（共50分）
三、非选择题（共50分）
11．（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中:
开始时，反应速率Ａ Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ Ｂ。
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中:
开始时，反应速率Ａ Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ Ｂ。
12．常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________________________________________、_____________________________________、______________________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中共有 种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。
（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是______________________________________。
（5） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol
13．限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡。(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。(已知：醋酸铵溶液呈中性)
（1）应用根据(1)的实验方法及现象__________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________。
（2）应用根据(2)的实验方法及现象__________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________。
14．在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。
（1）常温下，在有固态Mg(OH)2剩余的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡。
①若向该溶液中加入适量纯水，固态Mg(OH)2的质量将________，Ksp[Mg(OH)2]将_________。（填增大、减小或不变）
②若向该溶液中加入固体CH3COONa，固态Mg(OH)2的质量将________，理由是（结合相关的离子方程式解释）_______________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
（2）为了除去氯化镁溶液中的杂质Fe2＋，先加入一定量酸化的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入适量的氢氧化镁粉末，充分搅拌、过滤即可。该除杂过程中反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________。
人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题参考答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。）
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题号
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1
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2
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3
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4
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5
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6
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答案
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D
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D
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B
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B
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D
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B
| 二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。）
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题号
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7
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8
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9
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10
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答案
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AC
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CD
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AD
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CD
| 三、非选择题（共50分）
11.（1）Ａ > Ｂ Ａ = Ｂ（2）Ａ = Ｂ， Ａ < Ｂ
12.（1）NH3·H2O NH4＋＋OH－；NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋；H2O H＋＋OH－（2）七（3）Cl－；Na＋
（4）NH4＋、NH3·H2O （5）NH4＋；H＋
13.（1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅。
（2）取少量 晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色。
14、 （1）①减小 不变
②增大 原有的沉淀平衡为Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)，加入的CH3COONa水解CH3COO－+H2O CH3COOH+ OH－，增大了OH－的浓度，使原沉淀平衡向左移动，因而固体质量增大。 （2）2Fe2＋+H2O2+2H+＝2Fe3＋+2H2O 2Fe3＋＋3Mg(OH)2＝3 Mg2+ ＋2Fe(OH)3
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