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9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
D．在含有Fe（SCN）2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
10、对于平衡体系：aA（g）+bB（g） cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b
C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d
D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。
11、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是 A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低 12、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，上列结论正确的是 A 反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B 反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 C 反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 13、如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?) aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是
A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L
14、可逆反应A+B（s） C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体
A. A为固体C为气体，正反应为放热反应 B. A为气体C为固体，正反应为放热反应
C. A为气体C为固体，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应
15、下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0
B．4NH3 (g)＋O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0
C．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0
D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0
16．KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的 A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致 B．纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合 C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行 D．图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增加量 17、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A．在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1mol·L－1·min－1
B．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和
0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题
答 案
1、B 2、C 3、D 4、D 5、B 6、B 7、D 8、A
9、AC 10、BC 11、AD 12、BC 13、AC 14、B 15B 16、AD 17、AC
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