图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线（5分）

   ②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。

  （2）①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）；

原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）。

②反应速率加快（2分）；   反应速率减慢（2分）。

备选题

 

1．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)           B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)            D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

2．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为

A．0.50mol／L     B．0.60mol／L     C．0.45mol／L     D．0.55mol／L

 

y

x

p1

p2

3．反应：L(s)＋aG(g) bR(g)  达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，

x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断

A．上述反应是放热反应    B．上述反应是吸热反应   

Ｃ．a＞b                  D．a＜b

 

4．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为

A．1.6mol        B．1.2mol        C．大于1.6mol        D．小于1.2mol

 

5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是

    A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g)

    B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g)

    C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g)

D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g)

 

6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/L      B．Y2为0.4mol/L     C．X2为0.2mol/L            D．Z为0.4mol/L

 

7．金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

            K      Na      KCl      NaCl

熔点（℃） 63.6    97.8      770       801

沸点（℃） 774     882.9    1500      1413

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

A． 低于770℃  B．850℃C. 高于882.9℃      D. 1413～1500℃

 

8．在一密闭容器中，反应  aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

     A．平衡向正反应方向移动了      B．物质A的转化率减少了

     C．物质B的质量分数增加了      D．a > b             

 

9．在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小                       B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                     D．a ＜ c＋d

 

10．在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g)  R (g)＋2 L

此反应符合下面图像。下列叙述正确的是

A．正反应吸热，L是气体     

B．正反应吸热，L是固体

     C．正反应放热，L是液体                       

D．正反应放热，L是气体

11．（8分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。

（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_____________________。

（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：______________________________。

（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。

 

12．（18分）某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验 序号	时 间         浓度　   温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_____   

mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。

理由是___________________________________________________________

 

 

备选题参考答案

 

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	B	B	BD	D	AD	A	B	AC	AD	D

 

 

11．（8分）（1）光照（2分）（2）催化剂（2分）（3）反应物本身的性质（2分）（4）温度（2分）

 

12．（20分）（1）0.013（4分）（2）1.0（4分）；使用催化剂（2分）      

（3）＞（3分）；　＞ （3分）                        

（4）吸热（2分）；   温度升高时，平衡向右移动（2分）     

人教版选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题（A卷）

(测试时间：40分钟（不含附加题）)

第一部分  选择题（共52分）一、单项选择题（共8小题，每小题4分，共32分。） 1．可逆反应2A+3B     2C+D在四种不同条件下的反应速率分别是       A．v (A)    0.5mol/ (L·min)                 B．v (B)    0.6mol/ (L·min)       C．v (C)    0.35mol/ (L·min)                D．v (D)    0.4mol/ (L·min) 则该反应在不同条件下反应速率最快的是                                                        （    ） 2．下列说法中正确的是                                                                                         （    ）       A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的       B．自发反应在恰当条件下才能实现       C．自发反应在任何条件下都能实现       D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 3．升高温度能加快反应速率的主要原因是                                                             （    ）       A．活化分子能量明显增加              B．降低活化分子的能量       C．增加活化分子的百分数              D．降低反应所需的能量 4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是         （    ）       A．加热              

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