7．下列反应起了氮的固定作用的是                                           (  A )                                              （A）N2与H2在一定条件下反应生成NH3   （B）由NH3制碳铵和硫铵等化肥   （C）NH3经催化氧化生成NO            （D）NO与O2反应生成NO2 8．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是                               ( A  )   （A）常温下都可用铁制容器贮存       （B）常温下都能与铜较快反应   （C）露置于空气中，溶液质量均减轻   （D）露置于空气中，溶液浓度均增大 9．氮族元素中原子半径最大的非金属元素是                                  (     ) A. 氮          B. 磷        C. 砷       D. 铋 10．在图示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体X与液 体Y不可能是                                    ( C  )

 11．下列溶液中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸振荡，沉淀不消失的是( D  )      （A）NaNO3           （B）Na2CO3           （C）Na3PO4      （D）Na2SO3 12．下列物质具有固定沸点的是：                                                A．王水               B．氯水               C．重水               D．氨水 13、不能用加热方法除去所含杂质的是                                      （  C ） A、KCl固体（碘）       B、NaCl固体（NH4Cl） C、KClO3固体（KMnO4） D、Na2CO3固体（NaHCO3） 14、下列叙述中不正确的是                                                （B  ） A、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 B、常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明浓硝酸与铝不反应 C、王水是指1体积浓硝酸和3体积浓盐酸的混合液 D、王水能溶解金和铂 15．相同状况下，4体积NO2与1.5体积O2混合通过足量水，收集到的气体体积为 ( A  ) （A）0.5体积  （B）2体积    （C）3体积     （D）4.5体积 16．同主族的元素所形成的同一类型化合物，其结构与性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的叙述中，正确的是                                            (  A ) （A）它是一种共价化合物          （B）在加热条件下该化合物可分解 （C）这种化合物不能与碱反应      （D）该化合物可以由PH3与HI化合生成 17．下列试剂需用棕色玻璃瓶保存的是：                                      (    )         ①浓HNO3；②氯水；③AgNO3溶液；④氢氟酸；⑤NaOH溶液        A．①②③            B．①②④            C．①②⑤            D．②③④ 18．下列物质中无毒的是：                                                  (    )         A．白磷               B．红磷               C．偏磷酸            D．二氧化氮 19．下列性质的排列顺序正确的是：                                          (    )         A．稳定性：         B．酸性：        C．氧化性：稀HNO3>浓HNO3           D．还原性N2>红磷 20．下列有关氨气的叙述中，正确的是                                        (     ) A.     氨分子的结构呈正四面体型，是非极性分子 B.      氨分子的结构呈三角锥型，是非极性分子     C. 液氨可用作致冷剂             D. 液氨是氨气溶于水后所得溶液
   二、填空题(25分) 21．（5分）实验室制氨的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。可用_　　　　　干燥制取的氨。用　　　　　　　　法收集NH3，用　　　　　　　　　检验NH3是否充满。 22．（6分）根据下列事实完成下列反应的化学方程式： (1)AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3，写出反应的化学方程式                                         。 (2)砷为氮族元素，其氧化物As2O3，俗名砒霜，有剧毒，可用马氏试砷法来检验，其原理是：将锌、盐酸和食物试样混合，其含有砒霜，则会生成砷化氢气体，这一反应的离子方程式是                                        。 (3)酸雨是由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4和HNO3(主要是H2SO4)随雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收SO2离子方程式为                                                  。 23、（3分）王水是             　　              按　　　　　　的体积比组成的混合物，它的氧化性特别强，表现为能溶解                  　   。 24、（6分）要证明某一种固体是硫酸铵 ，实验所需的药品和器材是　　　　　　　　　　                                                                               。

简要叙述实验步骤：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　   。                                                                            实验过程中涉及的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　                                                                                       。 25、(5分)一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X，将X加入冷水中可生成含氧酸Y，将X加入热水中生成含氧酸Z，由此可判断原蜡状固体的名称为                ，X是（化学式）              ，Y是                ，Z是              ，Y和Z中有剧毒的是                     。 三、计算题(15分) 26、（7分）10.7g NH4Cl和足量消石灰作用，在标准状况下可制得氨气多少毫升？                            27、（8分）铜与不同浓度的硝酸反应，可生成NO或NO2。12.8g铜与含0.7mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，反应生成的气体在标准状况下的体积是多少升？  

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